《化学中常用的物理量-物质的量》定稿

想一想?化整为零，化大为小1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？

2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？

积小成大，聚微为宏

微观(分子数)

宏观（质量）?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：

46g36g2g微粒数：2个

2个1个化学反应中量的关系思考：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想?

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）

微观(分子数)物质的量第三节化学中常用的物理量

——物质的量回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？国际单位制的七个基本物理量热力学温度电流时间质量长度单位符号单位名称物理量米发光强度…………安培A开尔文K摩尔mol千克秒mkgs物质的量是国际单位制七个基本物理量之一表示物质所含微粒数目的多少符号：n分子、原子、离子、质子、电子……1.物质的量“物质的量”是一个整体，不可拆开

物质的量的单位是

摩尔符号：mol1打毛巾1打作业本1打袜子12条12本12双宏观物质2.摩尔微观粒子1mol分子离子原子……？个1mol任何微粒所含的微粒数①约为6.02×1023个②与0.012kg12C所含的碳原子数相等③为阿伏加德罗常数（NA）个6.02×1023

个

使用时必须指明是哪一种粒子（注明具体的化学式）仅用于计量微观粒子1mol小米（）×1mol氢（）×注意摩尔

符号：mol1molCO2(

)1molCl-()√√（1）符号：NA（2）数值：6.021023（3）单位：mol-13、阿伏加德罗常数=6.021023

mol-1练练看：1.1molH2O所含水分子的个数是

。2.1molNO3-含有

个NO3-。3.2molH2含

个氢分子,含

个氢原子。6.0210236.0210231.20410242.4081024

物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数（符号为N）之间的关系：n

=NNA物质的量阿伏加德罗常数微粒数两个变式(1)N=n

•

NA(2)NA=N/n

6.0210231.20410242mol1mol练习：1.3.01×1023个O2，其物质的量是多少?9.03×1023个Fe，其物质的量是多少?1.下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是（）A.1mol氢B.1mol绿豆C.1mol二氧化碳 D.1mol氧DC二、摩尔质量和气体摩尔体积

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少?化学式相对原子质量或相对分子质量质量H222gO23232gFe5656gH2O1818gH2SO49898gNaCl58.558.5gNa+2323gCl-35.535.5g【交流研讨一】1mol不同物质的质量

认真分析所给数据，1mol物质的质量在数值上有什么特点？

1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：n=mM两个变式(1)m=n

•

M(2)M=m/n

【课堂练习】0.4molNaCl的质量为

g。64g氧气的物质的量为

mol。2.5molCu2＋的质量为

g。31gNO3－的物质的量为

mol。2molCO2中含氧元素的质量为

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与

gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为

。23.421600.5647180180g·mol－1180【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1

。23gNa的物质的量为1mol。1molNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。√√√√√××460.5⑴2molNa的质量为

g；⑵49gH2SO4的物质的量为

mol。宏观（质量）微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM

1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。

1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。【课堂练习】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物质320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊11.5gNO2中含有

个NO2分子，

molN，

g氧元素。⒋下列物质中含原子总数最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023个HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10238D质量(m)物质的量(n)微粒数目(N)NA

÷×

NA÷M

M×宏观:m微观:N物质的量

n一桥飞架南北，天堑变通途。V？物质状态密度体积Fe7.8g/mLO21.429g/LH2O1.0g/mLAl2.7g/mLH20.089g/LH2SO41.83g/mLCO21.965g/LN21.250g/L1mol物质，0oC，101.325kPa固气固气气气液液22.40L22.39L22.39L22.47L53.6mL18.0mL10.0mL7.2mL

请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？质量56g32g18g27g2g98g44g28g【交流研讨二】体积柱状图体积10.07.218.318.053.6cm3cm3

cm3

cm3

cm3

LLL22.4022.3922.39固态液态气态铝铁铅水硫酸氮气氧气二氧化碳物质1mol物质，0oC，101.325kPa

请认真分析资料中所给数据，你能发现什么规律性的现象？【交流研讨二】1、相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。2、相同条件下，1mol任何气体物质的体积近似相等。发现规律：

【交流研讨三】如何解释这种规律性变化？温馨提示:

1.决定固、液、气体积的微观因素

2.决定固、液、气体积的主要微观因素

25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？微粒数多少25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？微粒本身大小25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？微粒间距离微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离决定固、液、气体积的微观因素微观因素固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的大小和数目。固体液体气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积主要取决于粒子的间距和粒子的数目。0oC，1molH2O，18mL100oC，101.325kPa1molH2O，3.06104

mL1700倍！！！气体分子间距（d）受哪些因素影响？温度压强温度、压强对气体分子间距及体积的影响温度压强间距分子个数气体体积相同相同相同相同相同相同相同相同

相同温度和压强下，任何气体分子间的距离都相同，所以同温同压下，分子数相同的任何气体的体积都近似相等

-----阿伏加德罗定律AmedeoAvogadro1776－1856重大发现1.影响固体和液体体积大小的主要微观因素：微粒多少微粒大小2.影响气体体积大小的主要微观因素：微粒多少微粒间距★同温、同压下，气体分子的平均间距大致相同。当温度和压强一定时：一定的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积L/mol(L·mol-1)或m3/mol

公式：Vm

=Vn气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量【标准状况下（0℃，101KPa）,气体摩尔体积约为22.4L/mol】三、气体摩尔体积（Vm）单位:定义：取值：一定T、P下，Vm的数值是固定不变的

标准状况（0℃，101KPa）（STP)下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-122.4L(标准状况）6.02×1023分子标准状况下的气体摩尔体积示意图

0.282m×

单位应为L/mol判断下列说法是否正确并指出原因④标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L②标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L×

应标明条件为标准状况√①常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L×

标况时水是固液共存物③在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L总结：使用22.4L/mol要注意哪些要素

实践演练注意：在标准状况下(0℃101KPa)1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

①②③④数据呈现：2、常温常压（25℃和101kPa）下,肺活量显示为4900mL

2、我一口气可以呼出1千2百万亿亿（约1.204×1023)个气体分子牛气+智慧4.9L÷24.5L/mol×6.02×1023

/mol＝1.2×1023温馨提示：常温常压（25℃和101kPa）下,Vm=24.5L/molm(g)n(mol)N(个)V(L)总结：三叉路口指路明灯×NA

/mol

÷NA/mol

÷Mg/mol×Mg/mol

÷

VmL/mol×VmL/mol

物质的量浓度十字街头

“理想是指路明灯。没有这盏灯，就没有坚定的方向；没有方向，就失去了前进的力量。”

列夫·托尔斯泰作业1.

p26-271、2、写在作业本上2.课后思考：阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积之间的关系是什么？3.预习物质的量浓度谢谢练习：1.已知O2的相对分子质量是32,那么64gO2的物质的量是多少?2.NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1,那么0.4molNaCl的质量是多少?练习：1.标准状况下，33.6L氧气的物质的量是多少？2.标准状况下，2molH2的体积为多少？6.0210237122.4第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第三课时物质的量浓度想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义是什么?你觉得这种表示方法方便吗?依你之见,怎样方便?为什么?南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙转氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］

区姓名：xx性别：男年龄：31岁

就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－01－13医师：报告日期

检验者核对者…………采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.可见结论:w=m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)cB1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.物质的量浓度：2.表达式：CB=（单位：mol/L）

1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。注意：

课堂练习1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？一、容量瓶的介绍：构造细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞特点1、容量瓶上标有温度和容积2、容量瓶上只有一条刻度线

用来准确配制一定体积浓度的溶液容量瓶容积固定、有不同的规格100ml250ml500ml1000ml等使用范围规格注意事项4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干3、不能长期存放溶液或进行化学反应2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1、使用前要检查是否漏水如何检查？二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算m=配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液n

×M=c×V×M=0.5mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量托盘天平、药匙注意事项1.放平，调零点。2.左物右砝。

3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。

4.称毕，砝码回盒，游砝归零。

5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液称量时：仪器：二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。烧杯、玻璃棒、量筒注意事项配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液溶解时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？仪器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移转移时：1.溶液要先冷却至室温；2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液注意事项250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒仪器：一定要指明容量瓶的规格思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤洗涤时：2、洗涤液要转入容量瓶中。注意事项配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶定容时：注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液注意事项先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？

溶液浓度变小，请重新配制。二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀注意：手要拿稳，反复倒转注意事项

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀时：配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液二、一定物质的量浓度的溶液的配制：第三节物质的量浓度步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液实验所需仪器

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒、二、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定溶7.摇匀8.装瓶贴签配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。讨论在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？误差分析

根据C=n/V

或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小