山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市蒲县黑龙关镇育才中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案：C解析：在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2++2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。2.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(

)

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．相对原子质量相同

D．电子层数都相同参考答案：B略3.下列不属于传统硅酸盐产品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷参考答案：C略4.下列说法正确的是：A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：CD略5.以下实验能获得成功的是

（

）

A．用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4参考答案：D略8.有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B．因含有过氧基“－O－O－”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。参考答案：C9.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0下列说法正确的是A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略10.下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（

）A、NH3和HCl

B、NH3和O2

C、SO3和H2S

D、NO和O2参考答案：A略11.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纤维素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）参考答案：B略12.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是：（

）①利用碘酒对伤口消毒；②蛋清溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮鸡蛋食用；

④用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人。（A）②③④

（B）①③④

（C）①②④

（D）①②③参考答案：B略13.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B试题分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性小于Y的氧化性，C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；答案选B。14.下列不属于官能团的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C参考答案：B略15.下列物质中不含高分子化合物的是()A.肉类 B.棉花 C.茶叶 D.油脂参考答案：D解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化剂的目的是____________________________________________________。(3)物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

参考答案：(1)C

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是

(3)反应②的转化率

(4)两分钟内氨气的平均速率是

参考答案：（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。19.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423