山西省临汾市育杰中学2021年高一化学测试题含解析

山西省临汾市育杰中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a/bmol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选B．2.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是()A．KHSO4

B．NH4NO3

C．Ca(H2PO4)2

D．Cu2(OH)2CO3参考答案：B略3.下列说法正确的是(

)

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应参考答案：A4.下列说法正确的是A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略5.有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH参考答案：D略6.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________；参考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）====2PCl3（g）ΔH=-612kJ/mol

（2）PCl5（g）====PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=+93kJ/mol略7.高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（

）A．铜

B．铁

C．石英

D．纯碱参考答案：C略8.久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+减少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③参考答案：C在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。9.下列叙述正确的是

A．

的质量为B．的摩尔质量为C．个分子的质量为D．标准状况F，任何物质体积均为参考答案：C10.下列说法正确的是A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。11.A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如下图所示的转化。

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1）A的化学式是

。2）反应F→D的化学方程式是

。

C加入适量NaOH溶液的离子方程式

3）检验F中金属阳离子的方法是

。参考答案：（1）Al

（2）2FeCl3＋Fe=3FeCl3

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

(3)取F溶液适量，滴加KSCN溶液，变红则含有Fe3+略12.在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2参考答案：D略13.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molN2含有的N原子数为2NAB.27gAl变为Al3+时失去的电子数为NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NAD.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数为1.5NA参考答案：A【详解】A.1molN2含有2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；B.27gAl变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；C.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为2NA，故错误；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。

15.对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：C试题分析：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是

，必须用到的玻璃仪器是

；(5)试管A中发生反应的化学方程式为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体:________________。（4）从碘水中提取碘:____________。（5）分离乙醇(沸点为78°C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。参考答案：（1）A；（2）B；（3）F；（4）C(答C、A或C、A、D均给分)；（5）D；

18.（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：

（2）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

③

反应类型：

参考答案：（每空