山西省临汾市晋阳学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市晋阳学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1参考答案：D略2.下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾

B．镁、铝、钾、钠

C．钙、钾、铷、铯

D．钙、钾、钠、锂参考答案：AC3.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD4.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

A.化学能部分转化为热能

B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能

D.光能部分转化为化学能参考答案：A5.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：B6.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反应类型是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（

）

现象

解释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸C将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝在冷的浓硫酸中不反应

参考答案：BA．氯气将碘化钾氧化为碘单质，溶液变蓝色，故A错误；B．浓HNO3不稳定，光照时发生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使硝酸显黄色，故B正确；C．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D．铝与冷的浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；故选B。8.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法中，不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度参考答案：DA.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22．4L中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水的质量比为28:9参考答案：D略10.下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A略11.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略12.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，以此进行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，A．WX2为CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都满足8电子稳定结构；WZ2为CS2，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；B．WX2和ZX2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共价键，二者的晶体类型都是分子晶体，故B正确；C．X的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，由于水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C正确；D．同周期原子序数越大，原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D错误；故选D．14.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C略15.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______________________________．(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________．(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①

将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝______mol。SO2的平衡转化率为___③

衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)

△H＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。参考答案：18.化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；③NaHCO3受热分解．请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为

，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为

．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）①产生的气体成分有

（填化学式）．②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有

（填化学式）．③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为

．（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是

．（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，

，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．

参考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷却结晶，过滤．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3﹣；（2）NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑；金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl，反应方程式为Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，据此分析解答；（3）根据反应方程式依次为2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度图可知，NaClO4溶解度较大，KClO4溶解度较小，从溶液中制取KClO4，称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、再冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸钾中氯元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3﹣；故答案为：+7；N3﹣；（2）①根据以上分析，气药剂反应生成的混合气体为CO2、N2、H2O，故答案为：CO2、N2、H2O；②根据以上分析，固体产物中有Na2O、Na2CO3，故答案为：Na2O、Na2CO3；③气药剂反应生成的混合气体为H2O、CO2、N2，碱石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况）即N2，物质的量为=1.5mol，化学反应过程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物质的量为=1mol，NaN3的质量为1mol×65g/mol=65g，气药剂中NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%；（3）由以上分析，反应方程式依次为2NaN32Na+3N2↑，Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O，所以欲使各物质均反应完全，则有n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4），故答案为：n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）由溶解度图可知，NaClO4溶解度较大，KClO4溶解度较小，从溶液中制取KClO4，称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、再冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4，故答案为：冷却结晶，过滤．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学反应方程式的书写、化合价的计算以及物质的量与质量、气体摩尔体积之间的计算，原子守恒等，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查，中等难度．19.（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为

．（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式

；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为

．（3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：

．