2020-2021年高考化学复习无机化工流程综合试题

常考题1常考题2

无机综—化工流综题研究化学式电子式等化用语的范书写陌生方式的书写一、陌生非氧化还原反应方程式的书写运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下”取题目中的有效信息(证)写出主要反应物和生成物的化学式(理＋表征)再依据质量守恒、电荷守恒(本规律)即可轻松写出规范的方程式。(2017·全国卷Ⅰ27)LiTiO和是锂离子电池的电极材料利用钛铁矿(要成分为含有少量MgOSiO等杂质制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：[题思路]

第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解反应后钛主要以形式存在，则FeTiO→TiOCl2。第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe：FeTiO＋Cl

→TiOCl＋Fe

。②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－右边电荷数为0，题中加盐酸，可知左边还应补充H，右边生成HOFeTiO＋H＋Cl→Fe＋TiOCl＋H依据右边有氯原子，可知左边Cl

前的化学计量数为，铁原子与钛原子个相等，右边电荷数为0，可知H

的化学计量数为，HO前化学计量数为2。答案FeTiO＋4Cl＋TiOCl＋2HO解析反应物有由生成物TiOCl可知反应物中含C生物中还Fe注意性条件用H平衡电荷，配平。题组一

根据“广义”的水解书写方程式1写出亚硫酰氯(SOCl)潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：。2一氯胺NHCl)是一种重要的水消毒剂出产生消毒物质的化学方程式：。3常用尿素)]去工业酸性废水中的Cr，流程为：1

完成该转化的离子方程式：___________________________________________________。广义水解原理广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分再重新组合成新的物质。题组二

根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式4根据要求完成下列化学方程式：(1)25℃，HCO和HF两酸的电离平衡常数如下：HCO

K＝5.36×10

K＝5.35×10

HF

K＝6.31×10

则CO溶液和溶液反应的离子方程式为_______________________________(2)多硼酸盐四硼酸钠(NaB)与硫酸反应可制硼酸(HBO，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。[题思路](1)断三种酸只看第一步电离)HCO、HF、HCO电离出H

的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。(2)联想Na酸的反应，BO是弱酸。5．工业可用酸铝酸盐，如正长石O制取酸体写出该应化学程式：________________________________________________________________________题组三

应用“平衡转化”思想书写方程式6沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：。[题思路]

该反应的微观平衡移动过程如下：7如下图，写出制备·8HO化学方程式：_____________________________解析

氨水中和溶液中的H＋，促进Ca

与HO应生成CaO·8HO沉淀。题组四

根据对热稳定性的理解书写方程式2

8、FeCO·2HOSiO末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时得LiFeSiO写出该反应的化学方程式：_____________________________________________[题思路]Li可看LiSiO据该化学式的特点与SiO高温反应热分解生成FeO、CO和CO可写出总的方程式。9烧”偏钒酸(NHVO)可到工制硫酸的化剂五化二(VO)，该反的化方程式：________________________________________________________________________。解析

联想铵盐的不稳定性，类比分解。二、陌生氧化还原(电极)应方程式的书写1熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl

O

浓SO

HNO

KMnO)、MnO

Fe

KClO、ClO

HO还原产物Cl

O2H

SO

NONO

Mn

Fe

Cl

HO还原剂

I

(HI)

S2(H

CO、C

Fe

NH

SOSO

HO氧化产物

I

S

CO

Fe

NO

SO

O

2.新境下氧化还原反应方程式的书写技巧以年国卷Ⅲ28题2)例予以说明。工业上常将含砷废(要成分为AsS)制成浆状，通O氧化，生成HAsO和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________________。第一步：书写“主干物质即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。As→H＋S第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质2AsS＋5OO第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。2AsS＋6HAsO＋6S注意(1)若离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H，碱性条件用OH调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“不够水凑。(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。题组一

氧化还原反应方程式的书写1废钒催化剂(要成分VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO、SO等。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________。2一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：3

xx(1)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式：____________________________。“尾气吸收是吸电解过程排出的少量ClO出此吸收反应的化学方程式__________________________________。[题思路](1)合图示可知NaClOSO在HSO作用反应生成NaHSO，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。(2)结合图示可知尾气中的ClO在反应中被还原为ClO

，则H被化，氧化产物应为，即写出化学方程式。3北京，27(1)②③]SCR(选性催化还原)术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放，其工作原理：(1)尿素[CO(NH)]溶液热分解为和CO该反应的化学方程式：____________(2)反应器中还原NO的化学方程式：___________________________________(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SOO作下会形成(NH)SO，催化剂中毒，用化学方程式表示(NH)SO的成：____________________________________________。题组二

电极产物的判断与电极反应式的书写4下图表示使用新型电极材料，以N、H为极反应物，以—NHCl为电解质溶液制造出既提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。(1)请写出该电池的正极反应式：________________________________________(2)生产中可分离出的物质的化学式为_____________________________________5是要的大气污染气体化学反应原理是治理污染的重要方法上用SO吸尾气SO使之转化NaHSO再以原料设计原电池，然后电解性电极)NaHSO取HSO，装置如下(1)甲图中A电上的反应式为______________________________________________(2)甲图中B与图_______(填“C或“D”)极相连，进行电解时乙图中Na

向________(“Y或“”)中移动。(3)该电解池阴极的电极反应式为____________________；阳极的电极反应式为___________________________4

书写陌生电反应式的本思路(1)确电极反应与产物：原理，定物；(2)确电子转移数量：标价，算数目(3)配电极反应：补全物思介质。常考题3

物质的化与跟踪1流程图结构特点2流程图中物质的转化与跟踪(1)循环物质的确定①从流程图上看：箭头回头；②从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生(在滤渣或滤液中寻找)。(2)副产品的判断①从流程图上看：支线产品；②从制备的目的上判断：不是主产品。(3)滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：①反应过程中哪些物质(子)失了？②所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。1二硫化(MoS)誉为“固体润滑剂之王用低品质的辉钼矿MoS及等制备高纯二硫化钼一种生产工艺如图所示。回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为NH，其中化合价为________。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________________，改用FeCl溶液氧化浸出，杂质CuFeS的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式：(3)加入NaS后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵[(NHMoS写(NH)与盐酸反应得到MoS沉淀的离子反应方程式：_________________________________________________________________________________________。2．(2019·太原调研“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰含SiOO、FeO、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下：5

回答下列问题：(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为AlCl]·[Fe(OH)Cl]是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为nnmxxy________________。(2)“一酸两浸”中的酸是_____________(填化学式(3)实际工业中“酸浸浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO、AlO纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为____________________、____________________。(4)“滤液B的主要溶质有_____________(填化学式滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。(5)“电解”时阳极的电极反应式为_________________________________________。3(氢铝钠)有机合成的重要还原剂组以铝合金厂的废边脚料为原料要成分为Al少量AlO、MgO和杂)备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH遇水蒸气发生剧反应。请回答下列问题：(1)NaAlH中氢元素化合价为_______________。(2)试剂中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_______________在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为____________________(化学式)。(3)滤液3以循环利用，写出滤液2与滤液3应的离子方程式：________________(4)实验前要保证与应的装置干燥，其目的是_______________________。常考题4

控制反条件1如何加快反应速率，提高“浸出率”？_________________________________________________________。2化工流程中(1)调溶液pH一般作用是什么？_________________________________________________________。(2)调溶液pH用的试剂有哪些？______________________________________________________1已知、Fe(OH)、Mn(OH)开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。6

若要除去

溶液中含有的Fe

物质开始沉淀Fe(OH)2.7Fe(OH)7.6Mn(OH)8.3，采取的措施是____________________。

沉淀完全3.79.69.82折线图分析产生三硫化钼沉淀的过程中应选择的最优温度和时间是________。(2)利化平衡移原理析低或于最温度，MoS的产率均下降的原因(流程见下图)：________________________________________________________________________。3已知萃取剂的pH对钴、锰离子取率的影响如下图。为了除去Mn

，应选择萃取剂_____(填“或“B。4泄盐MgSOO)是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。在实验中，一种利用某工业的废主要成分是，杂质FeCO等产泄盐的流程如下：已知：①部分氢氧化物沉淀的如下表氢氧化物

Fe(OH)

Mg(OH)

Al(OH)

开始沉淀的完全沉淀的

2.73.7

9.611.1

3.74.7②Al(OH)pH＝7.8开始溶解，pH＝10.0时完全溶解。回答下列问题：(1)写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法_______________________________(2)“滤渣1的主要成分是________________________________________(化学式7

(3)写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式：_________________________________(4)加入NaOH液“调节的操作中pH的围为_______，高温加热“滤渣”可得到______________(写学式(5)“一系列操作”是指___________________。5六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下：请回答下列问题：(1)写出反应①的化学方程式：____________________________________________适当加热可以提高反应①的化学反应速率温度不宜过高因有两点是避免氨水挥发反应物浓度是__________________________________。(2)反应③得到AlF废液，废液用于反应________________________________(“①”或“②”)环利用。F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是__________(3)通过实验得出AlF产率与外界条件关系如图所示(示：温度、时间针对反应③)根据上述实验结果佳条件应温度应时间氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是_____________________。常考题5

流程图有关物质分操作的准解答1常用的物质分离操作有哪些？________________________________________________________________________。2常用的结晶方法总结(1)从溶液中获取不带结晶水的晶体，如NaCl、KSO等，用______________。(2)从溶液中获取带结晶水的晶体，如CuSO·5HO·7HO，用__________。混取溶解受温影响小溶质，如从含少量KNO的NaCl溶液中取NaCl晶，用______________________。(4)混合液中获取溶解度受温度响大的溶质，如从含量KCl的KNO溶液中获KNO晶体，用________________________________________________________________________。(5)重结晶的含义是什么？________________________________________________________________________。8

3有关沉淀操作的规范解答(1)检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答

将反应混合液静置取少量上层清液于试管中，在上层清液中继续滴加沉淀剂××若不再产生淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。(2)过滤时洗涤沉淀的方法规范解答

向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作次。(3)检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答

以FeCl溶液与NaOH溶液制得沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意

要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4洗涤沉淀的目的及如何选择洗涤剂洗涤试剂

适用范围

目的蒸

冷水

产物不溶于水

除去固体表面吸附着的××杂质适当降低固体因为溶解而造成的损失馏水

热水

有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降

除去固体表面吸附着的××杂质适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(精、丙酮等)该物质的饱和溶液酸、碱溶液

固体易溶于水难溶于有机溶剂对纯度要求不高的产品产物不溶于酸、碱

减少固体溶解用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥减少固体溶解除去固体表面吸附着的可溶于酸碱的杂质减少固体溶解1已知、CaSO的溶解度如下表：温度/

20

50

60

70MgSOCaSO

25.00.210

33.40.207

35.60.201

36.90.193根据上表数据，将和CaSO混合溶液中的除去，操作步骤为__________、__________。2氯化亚铜CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在＋Cl

[CuCl

。工业上用低品铜矿要含、Cu等)备的种工艺流程如下：回答下面问题：(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________(2)在进行反应Ⅱ时，通入的一般都要适当过量，目的是_____________________。(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是______________________________________。(4)滤饼进行醇洗的目的是__________________________________________________。9

1硫酸亚铁铵的化学式(NH)·6HO商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。实验室制取少量摩尔盐的流程如下：回答下列问题：(1)步骤1中Na的主要作用是________________________________________。(2)步骤2趁热过滤的目的____________________________________________(3)步骤3(NH)SO固体后到摩尔盐晶体经过的实验操作包括蒸发____________、洗涤和干燥。(4)步骤3制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是______________________。2·5H铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO·5HO实验室制备流程图。如果采用重量法测定·5HO的含量，完成下列步骤：①________，加水溶解，③加氯化钡溶液，沉淀，④过余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是________________________________________________________________________。3O一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿要成分为Co、Co(OH)，还含少量O、AlO、MnO]取CoCl·6HO工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有

、Co、Fe、Mn等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如所示：沉淀物

Fe(OH)

Fe(OH)

Co(OH)

Al(OH)

Mn(OH)

开始沉淀完全沉淀

1.83.2

7.09.0

7.29.2

3.45.2

8.110.1③CoCl·6HO熔点为86℃，加热至110～120℃，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)浸出液中加入NaClO作用是_____________。(2)“加Na调至滤所得到的沉淀成分为____________________0

(3)操作1中包含基本实验操作，它们依次__________、__________过滤。制得的CoCl·6HO烘干时需减压的原因是_______________________________________。(4)萃取对金属离子的取率与pH的关如。向“滤液”中加入萃取的目的是____________________________________________；取剂使用的最佳范是_______(填字母。AC

BD常考题6

流程图的定量分析一、化工流程题中常考计算类型化工流程题中涉及的计算主要有：化学式、物质的量浓度、电子转移数目、样品质量分数或纯度的计算。二、常用的计算方法1明确一个中心必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩2掌握两种方法(1)关系式法在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介出已知物质和所求物质之间量的关系。(2)差量法①差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强反应过程中热量等差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)差量(实际差量)未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋OΔHΔm()，n气Δ()2mol1mol2mol

Q24g1mol22.4L(况)②使用差量法时的注意事项a所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当3巧用“三守恒”

高温高温题组一

以物质的量为核心的计算1检测明矾样品[砷酸盐，(As)＝75]中砷含量是否超标，需配制砷标准参照液，回答下列问题：(1)取0.132g用NaOH液完全溶解后配成NaAsO液则此溶液mL相当于含砷的质量为_________mg。(2)取上述溶液，配制L含砷量为1mg·L

的砷标准溶液。需取用上述NaAsO溶______________mL。2全国卷Ⅲ，27(1)(5)]铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为O，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：＋NaCO＋NaNO＋FeO＋CO＋NaNO

上述反应配平后FeO·与NaNO的系比________。该步骤不使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________________________。(2)某工厂用mkg铁矿(CrO40%)备KCrO，最终得到产品kg产率为________。3全国卷Ⅰ，28(4)(5)]NaClO是种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)尾量ClO为_________________________________________________________，该反应中氧化产物是________。(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯量为_________(算结果保留两位小数利用电子守恒解题的思维模板计算特别提醒

对于多步连续进行的氧化还原反应只要中间各步反应过程中没有损耗可直接找出起始物和最终产物删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。题组二

质量分数的计算4长春调研)纯硝酸锶Sr(NO可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯2

cc－122已知：①“滤渣”成分为Ba(NO)、Sr(NO；②铬酸(H弱酸。为了测定“滤渣”BaCrO的含量，行以下实验：m“渣2时消耗VmLNaSO液。(知：I＋2SO2＋S)(1)“滤渣2中BaCrO(摩尔质量为Mg·mol)质量分数为_______(用代数式表)(2)若加入的溶液过量太多，测定结果会_______(填偏高低”或“无影响”)5一种利用化肥中废催化剂(CoO、AlO少量FeO)制明矾和产品的工艺流程如下：测定CoSO粗产品钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K[Co(NO)]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为b。(1)KNO溶液氧化并沉淀Co

的离子方程式为___________(已KNO还原为NO)(2)粗产品中钴元素的质量分数为_____________________(M{K[Co(NO)]}＝452列出计算式题组三

化学式的计算与热重分析6在空气中煅烧CoC成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO的体积为L(准状况)，则钴氧化物的化学式为______。[题思路]7化合物甲和都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H应生成甲。甲与水反应可产生H甲与AlCl反应可得到。将4.80g甲热至完全分解，得到金属钠和L(折算成标准状况的。甲的学式。8．(2019·大庆调)业上用含锰废料要成分含有少FeOO、CuO、CaO)烟气脱硫进行联合处理并制备流程如下：3

25℃时，几种离子沉淀时数据信息如下：离子

Fe

Fe

Al

Mn

Cu

开始沉淀时pH完全沉淀时pH

7.69.7

2.74.0

3.84.7

8.39.8

5.96.9(1)沉淀1化学式_______________________________________________________，沉淀为________________________________________________________________。(2)“净化”时，加入NHS的作用为________________________________________(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_________________。(4)已知：滤液3中除外，还含有量NHSO。(NH)SO、MnSO的溶解度曲线如图1示。据此判断作Ⅰ”应为蒸发浓缩、________、洗涤、干燥。(5)25.35gMnSOO样品受热分解过的热重曲线品质量随温度变化的曲线)图示。①300℃时，所得固体的化学式为___________________________________________。②1150℃时，反应的化学方程式为__________________________________________。化工流逐空特训A(30分钟1化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。(1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具作供氧剂，主要反应的化学方程式为：___________(2)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)野外作业中用焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_______________________(4)将一个铝制易拉罐充满气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因_________________________________________。4

(5)用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____________________________。2请回答：(1)CaH的电子式__________(2)将硫黄撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由：__________。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：___ClO＋___CN＋____===_____CO＋_____N＋____Cl＋________。(4)SiO溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸3元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO溶于氢氟酸的离子方程式___________________3结晶水合物在煅烧过程中会发生一系列变化，请回答下列问题：(1)硫酸高铈Ce(SO]是一种常用的强氧化剂。将)·4HO(摩质量为404g·mol)空气中加热，样品的固体残留率(

固体样品的剩余质量×100%)随温度的变化如图1所示。固体样品的起始质量当固体残留率为，所得固体可能为_______(填字)A)B．Ce)．CeOSO

(2)固A为石膏(CaSO和不含结晶水且高温时也不分解的杂质膏在120℃时失水生成熟石膏2CaSOO)，熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180g于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化的情况如图所示。①量。为保确性防止________________________________________________________________________。②加热1400时的通入红溶液中，红褪色。写出1400时的学反应方程式：_________________________________________________________________。③固体中生石膏的质量分数约为_______(结果保留小数4合肥一模)软锰矿(主要含有还含有少量的Fe、AlO杂质)原料制备高纯MnO流程如图所示：已知常温下，