山西省临汾市晋槐高级学校2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市晋槐高级学校2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释中，正确的是A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应参考答案：C略

2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：

D【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。3.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．4.下列反应的离子方程式中错误的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：C略5.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(),当反应完成后,含有示踪原子的物质是（

）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C略6.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是(

)A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C8.下列说法正确的是

（

）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子参考答案：D略9.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略10.知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）

A．铜片做正极、锌片做负极

B．锌片上有氢气生成

C．铜片上的反应是：

D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜

参考答案：答案;B11.下列各组物质的类别归属正确的是(

)

A.同位素：B.分子晶体：I2、SO3、固态氩C.非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B12.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A.每个离子中有82个中子B.是碘的最高价氧化物的水化物的盐C.HF的酸性比HI强D.CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略13.某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D略14.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是(

)

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

参考答案：C略15.下列实验装置设计正确的是（

）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；参考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7

pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。?参考答案：(1)ds

1s22s22p63s23p63d8

(2)N>O>S

(3)Cu

(4)sp3杂化

正四面体形

PO43－(或ClO4－）

(5)氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大

(6)【详解】（1）根据元素周期表，Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，位于ds区；铜的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu3＋失去最外层的三个电子，基态Cu3＋的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8，答案为：ds；1s22s22p63s23p63d8；（2）N、O位于同一周期，同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但N的最外层电子处于半充满状态，故第一电离能N>O，O、S位于同一主族，同主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，故第一电离能O>S，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故答案为N>O>S；（3）深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，含有Cu、N、H、S、O元素，非金属性越弱，电负性越小，则电负性最小的为Cu，答案为：Cu；（4）H2O的中心原子是O，根据VSEPR理论，价电子对数为成键电子对+孤电子对数=2+=4根据杂化轨道理论，中心原子O的杂化方式为sp3；深蓝色晶体的阴离子为SO42－，根据VSEPR理论，价电子对数为成键电子对+孤电子对数=4+=4，根据杂化轨道理论，中心S的杂化方式为sp3，五个原子构成，则其空间构型为正四面体；等电子体是指在原子数相同下，原子的价电子数相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同时调电子数来确定等电子体粒子；与SO42－互为等电子体的离子PO43－(或ClO4－）故答案：sp3；正四面体；PO43－(或ClO4－）；（5）中心原子采取不同的杂化形式时,其等性杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同的。这是决定键角大小的最根本的原因。氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故Zn2＋键角变大。故答案为：氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故Zn2＋键角变大。（6）晶胞中水分子数目=1+8×=2，晶胞质量=g，晶体密度ρ=，答案为：。18.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：图K3－20－5一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·