山西省临汾市张马中学2021年高三化学月考试题含解析

山西省临汾市张马中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.发现元素周期律的科学家是（

）A．爱因斯坦

B．居里夫人

C．门捷列夫

D．侯德榜参考答案：C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。2.已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A.

23︰9

B.

32︰9

C.

46︰9 D.

16︰9参考答案：答案：D3.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法正确的是（2011新课标全国卷第7题改编）

A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C略4.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．5.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为,与反应生成,与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。6.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略7.下列化学用语的表述正确的是A.CSO的电子式：

B.NaClO的电子式：C.CO2的分子示意图：

D.次氯酸的结构式：H?Cl?O参考答案：AA.CSO与CO2属于等电子体，结构相似，电子式：，故A正确；B.NaClO属于离子化合物，存在离子键，故B错误；C.CO2中碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故D错误；故选A。8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．过氧化氢能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；D．二者反应生成氨气、硫酸钠和水．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正确；故选：A．10.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（

）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半径Z>X>Y

C．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两反应参考答案：答案：B11.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略12.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略13.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B15.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+。下列说法中正确的是A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。参考答案：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：；（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．参考答案：1.Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；3.6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑4.玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析:（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2和氨气与水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根据KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，此时c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4．解答:解：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2和氨气与水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故答案为：Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根据KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中发生H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4，故答案为：玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．点评:本题考查了物质制备实验工厂分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．18.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在