2020年12月山东百师联盟2021届高三上期高考一轮复习联考(四) (新高考卷)化学试题及答案解析

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新高考卷2021高三毕业班上学期高考一轮复习联考(四)化学试题2020月注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题,选出每小题答案,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一选择题本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。1.劳动场景是古代诗人常描写的画面,刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来下叙述错误的是A.雾属于胶体,日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变化C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.下列各项叙述正确的是A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B.价电子排布为5s

2

5p

1

的元素位于第五周期第IA族,是s区元素C.各能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O键极性强3.下列化学用语正确的是A.比例模型

表示CH子或CCl子44B.HClO的结构式：H－Cl－O-1-

C.NH电子式为3D.离子结构示意图：,可以表示16

O2－,也可以表示18

O2－4.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物,一种结构如图所示,关于这个平面分子描述错误的是A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为spB.分子中含有极性共价键和非极性共价键C.轨道之间的夹角∠1比∠2小D.分子间可以形成氢键5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示0.1mol/LX最高价氧化物的水化物pH＝1,下列说法正确的是A.离子半径：W<ZB.第一电离能：C.氢化物的稳定性Y>Z>WD.氢化物的沸点：6.卢瑟福发现质子的实验是利4轰击原X得到子和原子与中子数相等,下列说法正确的是A.b＝15B.电负性X>Y

171

核内质子数C.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中,X的杂化方式都是sp3D.X与Y形成的化合物只有两种7.设N阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A

杂化A.2.0g重水(D16O)和14ND混合物中含有的电子数为N23

AB.1molFe(CO)的σ键数为5N5

AC.一定量铁粉溶于L0.4mol/L稀硝酸溶液中,当生成2.24LNO体时,溶液中的氮原子数为0.3N

AD.卤素性质相似,标况下,体积分别为1.12LHCl和HF中所含分子数都约是-2-

0.05NA8.精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：I.CuSe＋6HSO(浓)＝2CuSO＋SeO＋4SO↑O,2244222II.SeO＋2SO＋2HO＝Se＋2SO2－＋4H＋2224下列说法正确的是A.反应I的氧化产物为SeO

2B.SeO、HSO(浓)、SO氧化性由强到弱的顺序是HSO(浓)>SeO>SO2242242

2C.反应I生成1molSeOII中消耗1molSeO,两个反应转移电子数比为1：222D.Se与HNO质的量比为1：2恰好完全反应,只生成NO、NO两种还原产物且32NO与NO物质的量之比为1：1,则氧化产物为SeO22

49.下列实验中,能达到相应实验目的的是10.子中含有两个或两个以上中心原子(离子配合物称为多核配合,右图为Co(II)双核配合物的内界,下列说法正确的是A.每个中心离子的配位数为6B.右图结构中的氯元素为Cl

－

,则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp

2

杂化D.右图结构中所有微粒共平面-3-

二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得分,有选错的得0分。11.Kumada偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联反应过程如下图所,下列说法错误的是A.交叉偶联反应方程式可表示为R'－X＋R－MgX

2B.反应过程中Ni的成键数目保持不变C.NiL反应生成R－R'的催化剂2D.上述过程中RMgX参与的反应是取代反应12.废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质,由废合金制备CoO的23工艺流程如下：下列说法正确的是A.隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行B.生成CoCO离子方程式为Co3

2＋

＋2HCO

3

－

＝CoCO↓＋CO↑＋HO322C.将滤液加入显碱性的NHHCO液中可以得到更多纯净CoCO43

3D.沉淀需洗涤干净,避免后续反应污染空气13.X、Y、Z、W为原子序数次增大的四种短周期主族元素A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物,转化关系如图。质与X质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,X与W主族。下列说法错误的是-4-

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是：2B.Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为C.X与W既可以形成极性分子,又可以形成非极性分子D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物14.下列实验操作现象和结论都正确的是15.CuO晶体结构与CsCl相似,只是用O占据CsCl晶体(图中的Cl的位置24而Cs所占位置由O原子占据,如图II所示,下列说法正确的是A.CuO晶胞中CuO四面体的O坐标为24

aa,,则①的Cu坐标可能为22(

3a3a,,)44B.CuO晶胞中有2个CuO22的晶胞参数为acm,N阿伏加德罗常数的值相对分子质量为M,则密度A-5-

2M为g/cm3NA

3D.CuO晶胞中Cu的配位数是42三、非选择题：本题共5小题,共60分16.(9分)短周期主族元素A原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为12的原子半径比B的小,C是地壳中含量最高的元素,元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是(1)W基态原子的核外电子排布为,W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因(2)W的化合物常做催化剂,如催化发生以下成环反应

。上述反应,反应物中碳的杂化类型为。(3)A的电负性由大到小的顺序为(请用元素符号表示(4)A与B成的18子分子为二元弱碱写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式,AC成的简单化合物分子形状为,这种化合物在自然界是以通过

作用形成团簇分子。17.(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化请回答下列有关问题(1)298K,101kPa条件下,已知如下反应2NO(g)NO(g)△H＝－57kJ/mol224N(g)＋O(g)22

2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2NO(g)＋

12

O(g)2

NO△H＝－58.2kJ/mol23①反应NO(g)24②有关NO(g)24

N(g)(g)的△H＝。22N(g)(g)反应过程,下列叙述正确的是22A.改变催化剂可以减少反应△HB.在体积不变的容器中发生反应,密度不变说明达到平衡-6-

C.恒压条件下充入稀有气体,反应速率减小D.恒温恒容条件下反应平衡后,再充入NO,N化率降低2424在4L积容入0.80mol的NO生NO(2424色)2NO(红棕色)反应,80s时容器内颜色不再变化此时n(NO)mol,224①求此过程中用NO表示的平均反应速率为,平衡时压强为P,K＝21p(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数②若使密闭容器内颜色变深,可采取的措施。A.缩小体积B.充入稀有气体C.加热D.体积不变加入NO2

4(3)用CH(g)42

CO(g)＋N(g)＋2HO(g)－868.74kJ/mol,可222以进行无害化处理,①相同条件下,选用a、b、c种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图1,活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO量与温度关系如图2。试说明图中曲2线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。18.(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短生产成本低等优点以某氧化镍矿石(NiO,含有的杂质为SiO以及Fe、2Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐为原料,生产流程如下：-7-

已知：(1)相关金属离子[Co(M

n＋

)＝0.1mol·L

－1

]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(3)锌的萃取过程反应为：萃取：2RNa＋Zn

2＋

Zn＋2Na2

＋反萃取：RZn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋2回答以下问题：(1)

矿

石

需

要

先

经

过

研

磨

成

浆,

其

原

因是

。(2)依据下列图像1选择合适的实验条件,硫酸浓度为,出矿浆固液比。(3)滤渣1的主成分；入NaF的作用是。(4)沉锌的过程会生成碱式盐,写出沉锌的离子方程式：。(5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为

回(填操作单元的名称)继续使用。19.(10)钴基合金是以钴作为主要成分,含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一-8-

类合金。按要求回答下列问题：(1)Co在周期表中的位置,Cr的未成对电子数为。(2)铁钴镍与CN

－

、CO易形成配合物如Fe(CO)54

6

3－

6

4－

等CN

－

的δ键和π数目比为,N、O的第一电离能由大到小的顺序为。(3)无CoCl的熔点735℃点1049℃,FeCl的点306℃点315℃,23且熔融的导电熔融的FeCl导电。CoCl属于232

晶体,FeCl于3晶体。(4)Co可以形成六方晶系CoO(OH),晶胞结构如下,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标(

2,,0.1077),(,,0.6077)已知晶胞含对称中心,则剩余O的坐标33为。N为阿伏加德罗常数的值,CoO(OH)的摩尔质量为Mg·molA,该晶体的密度为－1g/cm3(sin120°＝

32

)(用代数式表示)。20.(13)硫化氢有毒是大气污染物,硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题,(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成HS,2例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：HOOC－CH(NH)CHSH＋2HO→CH＋HS222332回答下列问题：①下列硫原子能量最高的是。A.[He]2s2

2p6

3s

2

3p

4

B.[He]2s

1

2p6

3s

1

3p

6-9-

C.[He]2s0

2p6

3s

2

3p

6

D.[He]2s

2

2p6

3s

1

3p

5②甲基的供电子能力强于氢原子,则酸性CHCOOHHCOOH(“>。