山西省临汾市尧都区刘村第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市尧都区刘村第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A2.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为:①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤参考答案：D两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，⑤正确；答案选D。3.原子系数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④

B．②④

C．②③

D．①⑤参考答案：B略4.下列实验方法合理的是

A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离参考答案：A5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(

)选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅

参考答案：A略6.下列对于硝酸的认识，不正确的是（

）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜和硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸在常温见光或受热时会分解

D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。7.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18参考答案：C略8.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（

）

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3

B.CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D.H++OH-=H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O参考答案：略9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：BA.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A错误；B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C.向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D错误，答案选B。10.氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失参考答案：C11.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D略12.将4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u参考答案：C略13.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略14.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A15.下列有关说法正确的是（

）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水中钠剧烈反应；镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象；热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快（1）实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题：（2）实验②目的是探究

对反应速率的影响。（3）实验③中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

。参考答案：（2）

温度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反应物浓度

或

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与还原产物。参考答案：18.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是________________________；参考答案：1）C2H6

（2）C2H6O19.实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。参考答案：(1)KClO3

Cl2

(2)2.688

0.2

(3)15.24试题分析：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O，该反应中，氯酸钾中的+5价的氯元素化合价降为0，浓盐酸中-1价氯元素升为0，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是5e-。氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，所以参加反应的HCl中，只有被氧化。（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3、氧化产物是Cl2。（2）由反应方程式可知，当有5mol电子转移时，能生成3mol氯气，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=，这些氯气在标准状况下的体积为0.12mol×22.4L/mol=2.688L。1molCl-被氧化为Cl2时失去1mol电子，所以被氧化的HCl的物质的量等于电子的物质的量，当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，由反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=