山东省青岛市莱西第六中学2023年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市莱西第六中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略2.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤参考答案：BD略3.下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质．.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．4.可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等5.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深

B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。6.常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12(10-b-10-a)L参考答案：C略7.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

(

)A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．9.常温下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略10.室温下，各离子组一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3参考答案：B略11.下列关于铁作电极的说法不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C12.下列有关各实验的叙述中正确的是

A.①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3参考答案：D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。13.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略14.能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是

参考答案：A略15.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（

）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反应

2H2O2=2H2O+O2↑50°C时

2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有

和

。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是

。（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有

。A．Na2S B．CuO C．Na2SiO3

D．NaHCO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

。参考答案：（1）冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（，使放出的热量及时散失）（1分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（1分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）【知识点】化学实验计算解析：⑴根据已知：主反应是放热反应；50°C时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，即温度不能太高，因此可采取冷水浴；让反应速率减小也可控制温度，所以采取缓慢滴加H2O2溶液；还可搅拌使热量散失。⑵加入氯化钠固体即增大Na+浓度，降低了过碳酸钠的溶解度⑶无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，而且无机盐在醇中的溶解度小，所以选用无水乙醇洗涤可减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥⑷过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，可氧化Na2S，被氧化铜催化分解，因此选AB。⑸需要直接测定的物理量有样品质量，设为m1，碳酸钡沉淀的质量，设为m2。设样品中碳酸钠的物质的量为amol，过碳酸钠的物质的量为bmol，则a+2b=m2/197，106a+314b=m1，解答b=，因此过碳酸钠的质量分数为。【思路点拨】认真审题（流程中的操作、反应物和生成物；题给已知）获取信息；过碳酸钠有碳酸钠和过氧化氢的双重性质；计算可采取守恒法解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．（2）化合物Ⅲ的结构简式为

，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为

（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为

（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为

．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为

．

参考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．18.(18分)(1)混合动力汽车因具有能量利用率高(95%以上)、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能,受到越来越多的关注,某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kw电机+144v镍氢电池”组成。①汽油机的燃烧之一是乙醇,1克乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式

。②镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,其采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2===NiO(OH)+H2。其放电时的正极电极反应式为

。③常温下,浓度同为0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,两者中

pH更大,其原因是：

。(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)