山西省临汾市尧乡中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市尧乡中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略2.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（

）A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋参考答案：略3.中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖——“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，难溶于有机溶剂

D．在一定条件下可以发生水解反应参考答案：D略4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性参考答案：

考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)

A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是

（

）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过

调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略8.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略9.（9分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。参考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略10.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4参考答案：答案：C11.下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物

B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有两种官能团参考答案：A略12.下述实验能达到预期目的的是

实验内容实验目的A．

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D．将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯参考答案：B13.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)参考答案：D14.在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c1>c2参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式为

（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒（1分）②100mL容量瓶（1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分）③胶头滴管（1分）（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）①②④（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]利用化学方法合成味精的路线如下图所示：请回答以下问题：(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。(3)写出由C生成D的化学方程式________________。(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；②能在NaOH溶液中发生水解反应；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________参考答案：(1)CH3COOCH2CH3

加成反应

(2)羧基、酯基

2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇

(3)HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O

(4)(5)【分析】（1）根据R的分子式和生成的A的结构简式以及反应条件判断R的结构简式；A到B反应物丙烯酸甲酯的双键被加成；（2）F中含氧官能团为羧基和酯基；根据系统命名法命名H；（3）根据D的结构可知C中的两个羧基一个脱掉羟基一个脱掉氢反应生成环。（4）能在NaOH溶液中发生水解反应说明含有酯基；③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2说明还含有1个-OH；（5）与Br2/红磷作用得到，再与甲醇发生酯化反应生成，最后经过①NH3、②H2O/H+得到。【详解】（1）R的分子式为C4H8O2且为酯类即含有酯基，和C2H5ONa反应后生成A，反推可知R为：CH3COOCH2CH3；A到B反应物丙烯酸甲酯的双键被加成，反应类型为加成反应；故答案为：CH3COOCH2CH3；加成反应（2）F中含氧官能团为羧基和酯基；根据系统命名法可知H的名称为：2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇故答案为：羧基、酯基；2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇；（3）根据D的结构可知C中的两个羧基一个脱掉羟基一个脱掉氢发生反应，故答案为：HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O；（4）A分子式为C5H10O3，其同分异构体结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基，含有酯基，还含有1个-OH，符合要求的同分异构体有；（5）与Br2/红磷作用得到，再与甲醇发生酯化反应生成，最后经过①NH3、②H2O/H+得到，合成路线流程图为：。18.（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是

，其核外电子排布式为

，五种元素原子半径由小到大的顺序为

（用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是

。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有

（写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）。参考答案：（1）第三周期VIIA族，

1S22S22P63S23P5，H<O<Cl<S<Na

（2），水分子间存在氢键

（3）HClO4，H2S（4）NaOH、Na2SO3、