山西省临汾市向阳高级学校2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市向阳高级学校2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是()A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn参考答案：A略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C4.摩尔是（

）A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略6.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1mol

③反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol

A．①B．②C．②③D．①②参考答案：略7.汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2参考答案：D解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。8.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：D略9.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（

）A.8gH2和8gO2

B.5.6LN2（标况）和11gCO2C.2.24LH2（标况）和0.1molN2

D.9gH2O和0.5molBr2参考答案：C【详解】A.8gH2的物质的量为n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物质的量为n(O2)==0.25mol，n(O)=0.5mol,氢原子和氧原子的物质的量不相等，所以氢原子和氧原子的个数不相同，故不选A；B.5.6LN2（标况）的物质的量为n(N2)==0.25mol,n(N)=2n(N2)=0.5mol；11gCO2（标况）的物质的量为n(CO2)==0.25mol原子的物质的量为3n(CO2)=0.75mol；氮气和二氧化碳所含的原子物质的量不同，所以氮气和二氧化碳的原子数不相等，故不选B；C.2.24LH2（标况）的物质的量为n(H2)==0.1mol，与氮气的物质的量相同，所含原子数相同，故选C；D.9gH2O的物质的量为n(H2O)==0.5mol，原子的物质的量为3n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物质的量为1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物质的量不相等，故不选D；所以本题答案为C。【点睛】依据题目所给的数据，求算物质的物质的量，转换成对应元素原子的物质的量，再进行比较。10.某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-参考答案：D11.已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B12.

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A略13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略14.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.

SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.

反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略15.下列说法正确的是(

)

A、CH4的摩尔质量为16g

B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe质量为56g/mol

D、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先__________(填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。参考答案：Ⅱ.(1)检查装置气密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸发

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀盐酸

(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液

(3)氯水颜色变浅（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液。【详解】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2还原为Cl-，反应的离子方程式为：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为

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。若要一次性完全收集这些气体，你认为可以用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）

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。若不能，那么你认为可用

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来收集这些气体。参考答案：略18.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1molHxROy比1molHxR质量多64g，又知道1molHxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，求R的原子序数。参考答案：R的原子序数为17解析根据