山西省临汾市台头中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市台头中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物参考答案：C试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C．2.有机物的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略3.下列式子能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是（A）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（B）HCO3—+H2O

H3O++CO32—（C）HS—+H2O

H2S+OH—（D）NH4++H2O＝

NH3·H2O+H+参考答案：A略4.催化氧化产物是的醇是：

（

）

参考答案：A略5.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．

既能发生取代反应，也能发生加成反应B．

在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．

1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．

1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略6.S的摩尔质量为

A．32

B．32g/mol

C．32g

D．32mol参考答案：B略7.下列关于物质的分类中，正确的是()A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．氯化钠溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的氯化镁——电解质参考答案：D略8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小参考答案：B略9.通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A．6 B．5 C．4

D．3参考答案：C10.吗啡是严禁的毒品。吗啡中各元素的质量分数：C-71.58％，H-6.67％，N-4.91％，O-16.84％。已知吗啡的分子量不超过300，则吗啡的分子式为(

)A.C17H19O3N

B.C18H20O3N

C.C18H19O2N

D.C17H19O3N2参考答案：A略11.已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0参考答案：C略12.X、Y、Z为3种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%参考答案：B略13.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。放置一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（

）A.显蓝色、无现象、显黄色

B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色

D.无现象、红色沉淀、无现象参考答案：C14.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1

B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热参考答案：C略15.下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下，水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．使pH=11的溶液中：Na+,AlO2-,K+,CO32-D．酸性溶液中：Fe2+,Ag+,NO3-,I-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：（1）按要求填空：A元素的名称

B元素的符号 C原子的外围电子排布式为

D的原子结构示意图

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：

（填元素符号）（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：

（填元素符号）（4）A与B形成的化合物的电子式

（5）将C投入到的KOH溶液中现象为

，相应的离子反应方程式为

。(2分)参考答案：

（1）A

溴

B

Mg

C

3S23P1

D

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：

S＞Mg

＞

Al

。（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：

Br

＞Al

＞Mg

。（4）

（5）金属溶解,产生大量气体;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2á（2分）18.气态烃A在标况下的密度为1.25g/L；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠溶液反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______________________（2）B、D分子中的官能团名称分别为_________________、__________________（3）②的反应类型是____________________（4）反应④的化学方程式为___________________________--__________________参考答案：略19.(Ⅰ)“化学——人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号，多选倒扣分)___________________________________________。A、冰的密度小于液态水，氨易液化，均与氢键有关B、明矾净水，血液透析，均与胶体知识有关C、从经济效益等方面综合考虑，硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2，且应在距离原料产地近的地方建厂D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO4·7H2O)G、晶体硅常用作光导纤维材料H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，精制饱和食盐水送入阴极室I、干冰、溴化银常用于人工降雨J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次，称量4次(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的CuO时，固体变为红色；(3)通过白色C