山西省临汾市南街街道办事处尧乡学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省临汾市南街街道办事处尧乡学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：

可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2参考答案：C略2.有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半径大小为：Y>Z>XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略3.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略4.在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g参考答案：B略5.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A

元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C

3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D

原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：答案：AD6.综合下图判断，下列正确的说法是

A．装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe—2e-＝Fe2+

B．装置I和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．装置I和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D略7.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略9.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（

）

A．水煤气、铝热剂

B．硫酸铜晶体、漂白粉

C．盐酸、液氯

D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略10.如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（

）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③参考答案：B略11.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2参考答案：C略12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略13.下列指定微粒个数比为2∶1的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案：A14.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B.用漂白液杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果参考答案：CA．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。15.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为

。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是

。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是

、

。(填序号)①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为VmL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是

。III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式

。(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经

、洗涤、

、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

。参考答案：I.（1）Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以随时控制反应的发生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）过滤

干燥

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是

（填名称），它属于

晶体。（2）Y的氢化物属于

晶体，它的电子式是

。（3）Z元素位于周期表第

周期第

族，它的氢化物是

（填“极性”或“非极性”）分子。（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是

，它的晶体属于

晶体。参考答案：（1）金刚石

原子

（2）分子

H：O：H（3）三

ⅦA

极性

（4）正四面体

分子18.（16分）（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

．A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能显紫色C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol化合物I最多能与3molNaOH反应（2）反应①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通过消去反应获得，Ⅳ不能与Na反应产生H2，写出由Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式

．（注明反应条件）（3）化合物Ⅲ与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物Ⅴ，Ⅴ的结构简式为

．其反应类型为

．（4）对二甲苯是化学工业的一种重要原料，在一定条件下经原子利用率100%的反应，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为

、

．

参考答案：（1）ABC；（2）；（3）；酯化反应；（4）；（5）；．

考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃；（3）化合物Ⅲ含羧基，能和醇类发生酯化反应；（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上；（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键．解答：解：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化，该分子中含羟基和双键，故A正确；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，故B正确；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应，该物质中含有酚羟基和碳碳双键，所以能发生取代反应和加成反应，故C正确；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基，酚羟基的邻对位有需3mol氢氧化钠，羧基需1mol氢氧化钠，酯基需1mol氢氧化钠，1mol化合物I最多能与5molNaOH反应，故D错误；故选ABC；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃，由Ⅱ的结构简式可知Ⅳ的结构简式为：；Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：；（3）化合物Ⅲ含两个羧基，能和过量的甲醇发生酯化反应，生成两个酯基，Ⅴ结构简式为：，故答案为：；酯化反应；

（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上，故产物的结构简式为：；，故答案为：；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式为：、；故答案为：；．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度较大．

19.硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是____(填标号）。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________，该晶体不导电的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__，lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

层与层之间无自由电子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根据B的原子序数为5，根据构造原理书写核外电子排布式。（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键；

b．六方相氮化硼层间作用力为范德华力；

c．两种晶体中的B-N键均为共价键；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；（4）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成σ键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。NH4+和BF4-各含有1个配位键。（6）根据金刚石结