山西省临汾市南唐乡中学2021年高一化学联考试卷含解析

山西省临汾市南唐乡中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol?L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是(

)A.a=260B.x=1mol/LC.该铝块的总质量为8.46gD.该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20参考答案：C分析可知，铝与盐酸、铝与氢氧化钠都是2mol铝产生3mol氢气；A、产生0.3mol氢气，消耗0.2mol氢氧化钠，NaOH的浓度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上与氧化铝反应的60mL，求出a=260，A项正确；B、预想求出稀盐酸的浓度x，需利用2molNaOH~1molAl2O3的关系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根据1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B项正确；C、与NaOH反应的Al2O3是0.03mol，产生0.3mol氢气，需要0.2mol铝，一份铝块的质量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，总质量为8.462=16.92g，C项错误；D、根据与氢氧化钠反应的氧化铝0.03mol，与氢氧化钠反应的铝0.2mol，所以氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20，D项正确；答案选C。2.只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略3.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略4.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．5.阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，下列说法正确的是A．2gH2中含有的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有钾离子数为2×6.02×1023D．1mol钠原子中含有的电子数为6.02×1023参考答案：A6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（

）

A.铊是易导电的银白色金属

B.铊能生成＋3价的阳离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.T13+的得电子能力比A13+弱参考答案：C略7.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A．用干冰保藏易变质的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。C．用甲醛浸泡易腐烂的食品。D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。参考答案：A略8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：B9.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略10.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（

）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应参考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B．11.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，阴极的反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：C解析两极反应为阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(石墨)：开始，2H＋＋2e－===H2↑，一定时间后，Cu2＋＋2e－===Cu。12.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略13.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A【详解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。14.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置B中的现象是

。（2）装置F中所装试剂是

，作用是

。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途

；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_

______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为

____。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为

，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。参考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本题主要考查有关物质的量的计算。n(Al)===0.4mol。发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族考点：原子结构与元素的性质．分析：发生反应：2X+O2═2XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置．解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为24﹣12