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山西省临汾市兴华中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(
)
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇参考答案:BA项中盐酸为混合物,H2是单质。B项正确。C项中氨水是混合物,D项中氯化氢是强电解质。2.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的
A.维生素A的分子式为C20H30O
B.维生素A是一种易溶于水的醇
C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案:AC3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液,溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性参考答案:B略4.在入住装修过的新房前,下列做法中错误的是
(
)
A装修新房季节最好选择夏季之后B适度开窗通风,充分地进行内外空气对流
C用高浓度的甲醛对室内环境消毒
D在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花参考答案:C略5.2003年6月21日,考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时,发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒,香味仍然扑鼻。这种香味是由哪种物质引起的()A.乙醇
B.乙酸
C.乙醛
D.乙酸乙酯参考答案:D6.下列物质间的反应中,属于消去反应的是()A.苯与Fe、Br2混合B.氯乙烷和NaOH溶液共热C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D.乙烯和溴水反应参考答案:C略7.(多选题)下列做法体现环境保护理念的有A.将废旧电池扔入垃圾桶
B.将实验室废液集中进行无害化处理C.将造纸厂的污水直接排放
D.夏季将空调温度设置在26℃以上参考答案:BD试题分析:A.将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染,应该分类处理,A错误;B.将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念,B正确;C.将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染,C错误;D.夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源,体现环境保护理念,D正确,答案选BD。8.1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键参考答案:B略9.下列说法正确的是
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)参考答案:B略10.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:D略11.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是()①加成反应;②水解反应;③酯化反应;④氧化反应;⑤中和反应;⑥消去反应;⑦还原反应A.①③④⑤⑥⑦
B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥参考答案:A略12.下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质D.Ba(OH)2是电解质,Ba(OH)2溶于水后能导电参考答案:BD略13.已知C6H14有多种同分异构体,则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A.2
B.3
C.4
D.5参考答案:B 14.下列物质中含有共价键的是A.HCl
B.NaCl
C.MgO
D.KI
参考答案:A略15.两个极易导热的密闭容器a和b,容器a体积恒定,容器b体积可变,在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2,起始条件相同.发生反应:2NO2(g)
N2O4(g),以下正确的是:A.起始时,反应速度Va<Vb
B.反应过程中,Va<VbC.两容器达平衡所用时间一定相同
D.达平衡时,两容器内强Pa>Pb
参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)乙醇是一种非常重要的烃的衍生物,是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。【观察与思考】⑴乙醇分子的核磁共振氢谱有
个吸收峰。【活动与探究】⑵甲同学向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠(约绿豆粒大),观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少,不必填满)。
实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②
⑶乙同学向试管中加入3~4mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,再将铜丝烧至红热,迅速插入乙醇中,反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为
。欲验证此实验的有机产物,可以将产物加入盛有
的试管中并在酒精灯火焰上直接加热,观察现象即可,此反应的化学方程式为
。【交流与讨论】⑷丙同学向一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,按右图所示连接好装置,请指出该装置的主要错误是
。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子,则发生此反应后18O原子将出现在生成物
中(填字母)。A.水
B.乙酸乙酯
C.水和乙酸乙酯参考答案:(共10分。每个化学方程式2分,其余每空1分。)(1)3
(2)产生气泡
钠与乙醇反应有氢气产生(写化学方程式也可以)
(3)
新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(4)导管插入到饱和碳酸钠溶液中
B略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)B极是电源的
,一段时间后,甲中溶液颜色
,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明
,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是
(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是
溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为
,甲中溶液的pH
(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 。参考答案:(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷
(2)1∶2∶2∶2(3)镀件AgNO35.4g变小(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+18.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以钴以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中.从该废料中回收(CoO)
的工艺流程如图:(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为
.(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)
.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
.(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式
.(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是
.(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是
(填序号).A.c(Na+)=2c(CO32﹣) B.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)C.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)参考答案:(1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(2)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境;(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;(4)调整pH,提供CO32﹣,使Co2+沉淀为CoCO3;(5)BCD
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】废料用碱液溶解,过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣;用硫酸溶解钴渣,发生反应:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,得到含有钴离子的溶液,然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子,得到较纯净的含有钴离子的溶液,再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀,最后灼烧碳酸钴得到氧化钴,(1)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,注意该反应中水是反应物;(2)Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水;盐酸具有还原性,能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气;(3)根据铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH,提供CO32﹣,使Co2+沉淀为CoCO3;(5)碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且以第一步水解为主,结合电荷守恒、物料守恒解答.【解答】解:(1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反应方程式为:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;盐酸具有还原性,能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不能盐酸,故答案为:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境;(3)铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;故答案为:2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH,提供CO32﹣,使Co2+沉淀为CoCO3;故答案为:调整pH,提供CO32﹣,使Co2+沉淀为CoCO3;(5)A.由物料守恒可知c(Na+)=2c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+2c(H2CO3),故A错误;B.碳酸根离子发生水解,且以
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