山东省青岛市胶州第十九中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省青岛市胶州第十九中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺参考答案：C2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．3.下列事故或药品的处理正确的是(

)A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道参考答案：B【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，要注意化学实验规范操作及事故处理方法。化学实验安全措施可以从：防火、防毒、防爆、防倒吸和防腐蚀等几个方面进行归纳。4.下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C.无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1mol/L的三种金属的硫酸盐D.三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe参考答案：C略5.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al

⑤（NH4）2CO3．A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答．解答：解：①NaHCO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，故①正确；②Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故②正确；③Al（OH）3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故③正确．④Al与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故④正确；⑤（NH4）2CO3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累．6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略7.已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼参考答案：B8.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（

）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL参考答案：C解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。10.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦参考答案：C略11.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．12.下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC.钠与CuSO4溶液反应置换出CuD.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色参考答案：A【详解】A.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；B.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C.钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C错误；D.用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D错误。答案选A。13.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（

）A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略14.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B15.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？参考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）==0.2mol，结合反应的方程式计算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl﹣），根据c=计算浓度．解答：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．点评：本题考查学生根据方程式的计算、物质的量浓度等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程