山西省临汾市侯马路西学校2021年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市侯马路西学校2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3参考答案：A试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。2.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料

B．合成橡胶

C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C略3.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇

B．二氯乙烯

C．乙酸 D．水参考答案：B4.纳米材料粒子的直径为1nm~100nm。下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是

A．胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液参考答案：A5.下面叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D略6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A.具有相似的化学性质

B.具有相似的物理性质C.分子具有相同的空间结构

D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D略7.下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH?的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略8.使溶液中的完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4

B．盐酸C．CO2

D．氨水参考答案：C解析：使转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。9.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略10.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A、加热金属铝使之熔化

B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解

D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B11.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O2参考答案：C试题分析：A、在燃料电池中，乙醇在负极发生失电子的反应，A正确；B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，B错误；C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极，C正确；D、电池正极得电子的物质是O2，D正确。答案选B。12.实验室保存下列试剂：①浓HNO3

②浓氨水③浓H2SO4④新制氯水，必须用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④参考答案：A13.在物质分类中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略14.下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蜡熔化

D．白磷自燃参考答案：D略15.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。(1)实验时放出气体的总体积是________。(2)放出气体所需时间为________。(3)反应放出气体所需时间约为________。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。参考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢

解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1min。(3)反应放出气体的体积为45mL，对应横坐标上的点为2min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为D>C>B＞A。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液

B、升华

C、降温结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③________分离水和汽油的混合物；④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；⑤________分离出混在沙土中的碘单质。参考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)B试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；（5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。【名师点晴】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏(分馏)①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

19.(4分)类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能