山西省临汾市侯马普天通信电缆厂职工子弟学校2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市侯马普天通信电缆厂职工子弟学校2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（

）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略2.一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气

B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强

D.在反应装置中装入碱石灰参考答案：D略3.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是（

）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．冰和汽油的蒸发参考答案：AD5.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略6.电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(

)A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池负极反应式为：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略8.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁

参考答案：B9.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略10.下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是（

）A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略11.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

（

）A．难取代、难加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、难加成参考答案：D略12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等

参考答案：C略13.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是

A.加热

B.加适量NaOH溶液

C.通入氯化氢气体

D.加入固体三氯化铝参考答案：略14.关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案：ABD15.属于硅酸盐材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.玛瑙参考答案：B玻璃属于硅酸盐材料。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效应，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用。

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。（1）A的名称是____________；F的结构式为

_______，H的其同类物的异构体还有（写出其中一种结构简式）_________________

________

__。

（2）写出D→E的化学方程式：_______________________________

参考答案：(1)纤维素；；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3、(2)2CH3CH2OH+O2→CH3CHO

+2H2O18.（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根据以上实验记录，回答下列问题：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）Cu与A组成的原电池中，__________为负极，A电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_______________先被腐蚀。参考答案：（1）大

（2）Cu

还原

（3）B略19.在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）

，直接排入空气中，写出有关反应方程式