山东省青岛市莱西武备镇中心中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山东省青岛市莱西武备镇中心中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：B略3.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑参考答案：B略6.5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了参考答案：D【知识点】铁元素形成的单质和化合物的性质解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。7.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A略8.下列实验所用装置正确的是

丁

乙

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁

D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略9.参考答案：答案:BC10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A.②的作用是安全瓶B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C.④中的现象说明SO2具有氧化性D.⑤用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、③中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。11.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略12.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略13.下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水

D．④中和滴定实验参考答案：BA．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正确；C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。14.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行参考答案：C试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。15.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；C．1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液．【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；C．1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，则第二步反应的离子方程式为

．（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究

对反应速率的影响，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=

b=

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．假设一：生成的SO42﹣对反应起催化作用；假设二：

．（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；

。

参考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I﹣对反应起催化作用，I﹣浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙），若v（甲）=v（乙），则假设一不成立，若v（甲）＜v（乙），则假设一成立，故答案为：在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是