山西省临汾市侯马宋郭学校2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市侯马宋郭学校2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法符合“绿色化学”思想的是A.回收利用废旧电池

B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道

D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略2.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工业化阶段环境问题会自然解决C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：人类发展史上经济发展阶段与环境质量密切相关，减少污染，保护环境是我们的责任．解答：解：A．环境污染不可避免，可以采取“边污染，边治理”的策略，故A错误；B．后工业化阶段，环境问题也需要治理；故B错误；C．保护环境至关重要，但是工业可以环境协调发展，故C错误；D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题，故D正确；故选D．点评：人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的．由地理环境决定论到人类中心论再到人地伙伴论，反映了人类对人地关系由浅人深、由片面到全面的认识过程．随着人类认识水平和技术水平的提高，通过发展生产力，最终可以实现人类与地理环境的协调发展．3.在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是A.混合烃对氢气的相对密度为24B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1:1C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1:4D.肯定没有甲烷参考答案：C略4.下列4种有机物命名正确的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略5.核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰的是

A．CH3OH

B．C(CH3)4

C．CH3COOH

D．CH3COOCH3参考答案：B略6.下列方案能达到实验目的的是A．用浓硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2

D．用焰色反应鉴别KCl和KOH参考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故浓硫酸不可以干燥NH3。萃取剂和原溶剂不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作为萃取溴水中溴单质的萃取剂。焰色反应用于鉴别含不同金属元素的某些物质，KCl和KOH的阳离子相同，不可以用焰色反应加以鉴别。本题C为正确选项。7.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略8.下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与9.（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是

热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是

．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=

．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

．a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不变．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：；故答案为：；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；故答案为：；放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；故答案为：be；（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；故答案为：正；不变．点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等．10.常温下呈气态的烷烃有

（

）A．只有4种

B．只有5种

C．多于5种

D．无法确定参考答案：C略11.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是①同分异构体

②同系物

③最简式相同

④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同

⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥参考答案：B12.下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是

A

B

C

D参考答案：B略13.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

（

）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：D略14.常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol·L－1参考答案：C15.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是

。（4）该反应的化学方程式为

，反应类型是

（填序号）。a．加成反应

b．消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是

（填序号）。a．溶液紫色褪去

b．没有明显现象参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?②电极c的质量变化多少克?参考答案：（1）5.6L。（2）16g

略18.250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。19.硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：

请回答：（1）应后的溶液中加入NaOH的溶