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文档简介
山西省临汾市仁文学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是()A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C.铵盐化学性质都很稳定D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存参考答案:A2.2009年5月,保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是(
)
A
它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B
环境污染日趋严重,它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C
铜的金属活动性比氢小,由此不易被氧化
D
它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成参考答案:D略3.
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是A.HX
B.H2X
C.XH3D.XH4参考答案:D4.下列实验操作中,不能用于物质分离的是(
)
参考答案:C略5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.生石灰
D.蔗糖参考答案:B6.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A.Na
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2O参考答案:B7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.HClO
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2参考答案:D8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)
A.10g甲烷(CH4)所含有的原子数目为5NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为2NA
C.常温常压下,36g水所含有的分子数目为2NAD.用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水,制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA参考答案:C略9.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能,可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红,可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性,常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案:CA.合金具有优良性能,可用于制造新型金属材料,A正确;B.氧化铁俗称铁红,可用作红色油漆和外墙涂料,B正确;C.二氧化硫具有漂白性,但有毒,不能用来漂白食品,C错误;D.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水,可用作在玻璃器皿上刻蚀标记,D正确,答案选C。10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有A.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NAB.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为1NAC.18gD2O中含有的质子数为9NAD.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气参考答案:C试题分析:A、由n=c×V,该溶液中缺少体积数据,无法计算粒子数目,错误;B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子,则生成0.5mol产物,则转移1.5mol电子,即1.5NA电子,错误;C、一个D2O中含有的质子数为(1×2+8=)10个,18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol,即9NA,正确;D.MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气,随着反应进行,盐酸浓度降低到一定的程度后,将停止反应,即4molHCl并未完全反应,所以,生成的氯气应少于22.4L,错误;选择C。11.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.3∶4
B.4∶3
C.2∶1
D.1∶2参考答案:A略12.下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜遇到水蒸气A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④D.①②③④参考答案:B略13.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol-1是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量参考答案:C试题分析:氢气与氯气反应生成氯化氢气体,反应放出能量,故A错误;436kJ?mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量,故B错误;氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出432×2-436-243="183"kJ的能量,故C正确;431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量,故D错误。14.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有强烈刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在参考答案:B15.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(
)
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________,证明________________________。(3)装置B是吸收瓶,内盛CCl4液体,实验中观察到的现象是________,原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连,你认为是否妥当?________(填“是”或“否”),理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中,烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯,这说明溴苯________且________。参考答案:(2)导管口有白雾,试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热,A中溴蒸气逸出,溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应,其中A为发生装置,但由于反应放热,溴、苯以及产生的HBr均易挥发,故加装置B作为吸收瓶,吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中,证明发生了取代反应。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;甲烷应通入
极(填a或b,下同),电子从
极流出。参考答案:(1)2H++2e=H2(2)能,正,镁;负,铝(3)B,B18.实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液:高☆考♂(1)配制250mL0.1mol·L-1盐酸溶液需要2.0mol·L-1盐酸的体积为
;(2)要配制上述溶液,需要的仪器量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
、
;(3)配制时,其正确的操作顺序是(填序号字母,每个字母只能用一次)
。A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处参考答案:(1)12.5mL; (2)胶头滴管
250ml容量瓶(3)BCAFED。(1)设浓盐酸的体积为V,2.0mol/L×V=0.1mol/L×0.25L,V=0.0125L=12.5mL;配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,所以要配制上述溶液,需要的仪器量筒、烧杯、玻璃棒外,还有胶头滴管
250ml容量瓶;(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。19.钠和铝是两种重要的金属.请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是
, 发生反应的化学方程式是
,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
; (2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是
. (3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是
. (4)用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是
(填字母) a.1.12L
b.>1.12L
c.<1.12L. 参考答案:(1)钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;; (2)氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落; (3)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑; (4)b.
【考点】钠的化学性质. 【分析】(1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠的密度比水小,熔点低,能和水剧烈反应生成氢气,以此可判断反应现象;金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气,化合价升高元素Na的原子失电子,此元素在产物NaOH是氧化产物,化合价降低H元素的原子得电子,所在反应物氢气是氧化剂,得电子数=失电子数=转移电子数,电子转移如下:; (2)加热铝箔,先熔化,且生成的氧化铝包裹在熔化的Al的外面,使Al不滴落; (3)Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2; (4)Na和水反应生成NaOH和H2,NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2,其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑,根据Na和氢气之间的关系式计算. 【解答】解:(1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声;金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气,化合价升高元素Na的原子失电子,此元素在产物NaOH是氧化产物,化合价降低H元素的原子得电子,所在反应物氢气是氧化剂
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