2020-2021学年江西省吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题 Word版

江西省吉市学年高二上学期末教学质量测化学试卷可能用的相对原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：第I卷选择一、选题化与人类生产生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的()乙的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志用矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效绿化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染锅炉水垢中含有的，先用NaCO423

溶液处理，后用酸除去下说法正确的()反物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快已3

的燃烧热为238.6kJ/mol

，则

OH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在学反应过程中，发生物质变化

同时不一定发生能量变化一定条件下反应3H2

2

2NH

3

达到平衡时，的

2v正

2逆

3

下实验不能达预期实验目的()序号

实验内容

实验目的将50ml

0.55mol/LNaOH

溶液缓慢倒入50ml

0.50mol/LAB

盐酸中，并不断搅拌将充满NO的闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中2

测定中和热研究温度对化学平衡移动的影响C

将苯甲酸粗品

加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶重晶提纯苯甲酸室温下，分别向2支管中加入相同体积、相同度的D

NaSO23

溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响1

A

B

C

D设

A

代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的()

100，已知水

Kw

，则6的水呈酸性

1mol羟中含有的电子数为10的

A

1L0.1mol/L的酸铵溶液中含有N原的数目为0.2N

A

苯中，含有3N

A

个碳碳双键在恒温、恒容闭容器中，发生反应

C

，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是)①混合气体的密度不变②位间内生成，时消耗了③合气体的平均相分子质量不变④物质的量浓度不变⑤合气体压强不变①③

①④

②④

①⑤某度下，在一定容积的密闭容器中，加入一定量的质发生如下反应：

A(g)+2B(g)

。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温不变，则下列说法不正确的()平向逆反应方向移动

C的物质的量增大

B体积分数增大

C的体积分数增大在积恒定的密容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反应平衡常数K=。列说法正确的是()其条件不变，反应达平衡时增加量，平衡正向移动K值变大80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降在80时，测得某时刻，Ni(CO)

4

、浓均0.5mol/L，则此时

v正

逆

℃到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动下事实能说明HA是弱电解质的是()2

3333333626①25时溶的3333333626②加热0.1mol∙L−1

的HA溶，溶液pH下③25时pH=3的溶与的NaOH溶液等体积混后溶液呈酸性④25时0.1−1HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④叔基氯与溶液两步反应得到叔丁基醇，反应)CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是该应为吸热反应

)C+

比(CHCCl稳第步反应一定比第二步反应快增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率以柏林绿Fe[Fe(CN)6

]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）放时，正极反应为]+2NaFe[Fe(CN)]充时Mo(钼箔接电源的极充时Na+

通过交换膜从左室移向右室3

410外电路中通过0.2mol电的量时，负极质量变410某温度下，HNO

2

和

CH3

的电离常数分别为

和.7

。将

pH

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的电离程度：点从点d点，溶液中

c

保持不变（其中、A

分别代表相应的酸和酸根离子）相同体积a点两溶液分别与恰好中和后，溶液中nNa

相同℃时，某浓度氯化铵溶液的pH，列说法中一定正确的()由电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比6溶中cH

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

下列有机物的相关说法正确的)一

H分子中共用电子对数目为13中含有官团的名称为羟基、羧基

的系统命名法为5-乙基2-烯聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应4

化学家们合成了一种新物质-星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的()五烷与戊烷互为同系物

1mol五烷完全燃烧消耗氧气19mol常下，五星烷为气态化合物五星烷的核磁共振氢谱有2组，峰面积之比为1:1下列说法中，正确的()难电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动难电解质都是弱电解质

白色沉上滴加

溶液，沉淀变黑，说明CuS比

更难溶于水

AgCl在中的溶解度与在饱和NaCl溶中的溶解度相同常温下1L0.1mol

HA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物质的量分数随溶液的化如图所(略溶液体积变化)。下列叙述正确的是)A

的电离方程式为

HA2

H

、HA

lg

A

NaHA溶中2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23

时，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷选择题5

二、非择题甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空(1)甲、乙、丙属同物

B同位素

C.同分异构体

D同异形体(2)甲中共平面的原子最多个(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式。(5)丙的二氯代物种水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原_______(离子方程式表化铝溶液蒸干灼得到的物质_______。(2)向0.1mol/L的氯酸钠溶液中加少量次氯酸钠固体，则

c(H

)(HClO)

_______(增大、“小或不变”。(3)已知：化学式HCNHClO

电离常数(25)KK2

3

K4.3

、

K

回答下列问题：①25时，将浓度相同的四种盐溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

，按pH由大到小的顺序排列填字母序号)②向次氯酸钠溶液中通入少量

2

，该反应的离子方程式为______。化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回下列相关问题。6

(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

Δ

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

Δ

，则

O(g)=2Cu(s)SO2

H=_______。(2)某同学用铜片、银片Cu3

2

溶液、AgNO溶、导线和盐(装有琼脂的U形管)设计成3一个原电池，如图。下列判断中正确的______实过程中，左侧烧杯

NO

3

变大若U形铜代替盐桥装置中无电流产生C.若用形代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能若用形代替盐桥，一段时间之后U形的质量减小(3)利用电化学原理，将CO

2

和熔融

KCO2

制成燃料电池，模拟工业电解法处理含

C2

27

的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池内阳离子向石_______动。(填I或Ⅱ”)。②如图在石墨I

电极放电生成Y可环使用工时Ⅱ附近发生的电极反应式_______。③Fe(I)电极反应式_______④甲中消耗

，最多可以处理含

Cr2

27

mol的水。按要求回答下列问题。I.乙苯一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。7

()()K()()K制备苯乙烯原理：

，(1)反应_更自发进行填“高温”或“低温)。(2)lmol苯烯在一定条件下最多氢发加成反应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应I入水蒸气的原因_______。

时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通Ⅱ.

将一定量氨基甲酸铵(

NH

)加入体积为2L密容器中，发生反应COONH(s)2

2NH(g)CO32

H该反应的平衡常数的负对(

)值随温度T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得时器内氨气的物质的量

，则3min内均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B点应状态的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工业上以

2

、

3

为原料生产尿素

2

2

，2NH(g)COHO(I)CO322

NH

2

2

，T1

时，在1L的闭容器中充入CO和NH模拟工23业生产，

3

2

，为CO平转化()与关系图。2(1)该反应的平衡常数表达式。

x3.0

时，起始压强为

kPa

，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数

K

为以分压8

表示的平衡常数，分压总压

体积分数)

I.通过算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向50mL/L

的BaCl溶中加入2

L

的

24

溶液，生成沉淀。已知该温度下

4

的

，忽略溶液混合的体积变化，已知

lg20.3

，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的pH。(2)完全沉淀后，溶液中

c

_______。Ⅱ.

亚氯酸(

2

)常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待溶液。取25.00mL待溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L

NaSO23

标准溶液滴定至终点，重复2次测得消耗

NaO23

标准溶液的平均值为VmL(已知：杂质不参与反应，

ClO

2

4H2I2

、

IO

)(1)达到滴定终点时的现象_______。(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（）滴前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失滴管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定俯视滴定管刻度锥形用蒸馏水洗净后未干燥(3)该样品中NaClO的质量分数为______用含、、V的代数式表)。2吉安市高上学期期末学质量检测化学试卷答案）可能用的相对原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：9

第I卷择题一、选题化与人类生产生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的()乙的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志用矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效绿化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染锅炉水垢中含有的，先用NaCO42

3

溶液处理，后用酸除去【答案】下说法正确的()反物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快已3

的燃烧热为238.6kJ/，CHOH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在学反应过程中，发生物质变化

同时不一定发生能量变化一定条件下反应3H2

2

2NH

3

达到平衡时，的

2v正

2逆

3

【答案】下实验不能达预期实验目的()序号

实验内容

实验目的将50ml

0.55mol/LNaOH

溶液缓慢倒入50ml

0.50mol/LA

测定中和热盐酸中，并不断搅拌B

将充满

NO

2

的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中

研究温度对化学平衡移动的影响C

将苯甲酸粗品

加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶重晶提纯苯甲酸室温下，分别向2支管中加入相同体积、相同度的D

NaSO23

溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响10

A

B

C

D【答案】设

A

代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的()

100，已知水

Kw

，则6的水呈酸性

1mol羟中含有的电子数为10的

A

1L0.1mol/L的酸铵溶液中含有N原的数目为0.2N

A

苯中，含有3N

A

个碳碳双键【答案】在恒温、恒容闭容器中，发生反应

C

，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是)①混合气体的密度不变②位间内生成，时消耗了③合气体的平均相分子质量不变④物质的量浓度不变⑤合气体压强不变①③

①④

②④

①⑤【答案】某度下，在一定容积的密闭容器中，加入一定量的质发生如下反应：

A(g)+2B(g)

。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温不变，则下列说法不正确的()平向逆反应方向移动

C的物质的量增大

B体积分数增大

C的体积分数增大【答案】在积恒定的密容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反应平衡常数K=。列说法正确的是()其条件不变，反应达平衡时增加量，平衡正向移动K值变大

℃，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改恒压，则达平衡时O转率下降11

3333333在80时，测3333333

4

、浓均0.5mol/L，则此时

v正

逆

℃到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动【答案】下事实能说明HA是弱电解质的是()①25时溶的大②加热0.1mol−1的HA液，溶液pH下降③25时pH=3的溶与的NaOH溶液等体积混后溶液呈酸性④25时0.1−1

HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④【答案】叔基氯与溶液两步反应得到叔丁基醇，反应)CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是该应为吸热反应

)C+

比(CHCCl稳第步反应一定比第二步反应快增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率【答案】以柏林绿Fe[Fe(CN)6

]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）12

626626放时，正极反应为]+2Na充时Mo(钼箔接电源的极

Fe[Fe(CN)]充时Na+

通过交换膜从左室移向右室外电路中通过0.2mol电的量时，负极质量变化为2.4g【答案】某温度下，HNO和的离常数分别5.023

和.7

。将pH和积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的电离程度：点从点d点，溶液中

c

保持不变（其中、A代表相应的酸和酸根离子）相同体积a点两溶液分别与

NaOH

恰好中和后，溶液中nNa

相同【答案】

t时，某浓度氯化铵溶液的pH下列说法中一定正确的是)由电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比6

13

410410溶中c+

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

【答案】下列有机物的相关说法正确的)一

H分子中共用电子对数目为13

中含有

官能团的名称为羟基、羧基的

的系统命名法为5-乙基2-烯聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应【答案】化学家们合成了一种新物质-星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的(

)五烷与戊烷互为同系物

1mol五烷完全燃烧消耗氧气19mol常下，五星烷为气态化合物五星烷的核磁共振氢谱有2组，峰面积之比为1:1【答案】下列说法中，正确的()难电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动14

难电解质都是弱电解质

白色沉上滴加

溶液，沉淀变黑，说明CuS比

更难溶于水

AgCl在中的溶解度与在饱和NaCl溶中的溶解度相同【答案】常温下1L

0.1molA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物质的量分数随溶液的化如图所(略溶液体积变化)。下列叙述正确的是)A

的电离方程式为

HAH2

HA

、HA

H2lg

ANaHA液中：2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23【答案】

时，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷选择题二、非择题甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空(1)甲、乙、丙属同物

B同位素

C.同分异构体

D同异形体(2)甲中共平面的原子最多个(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃种。15

(4)乙发生加聚反应的化学方程式。(5)丙的二氯代物种【答案】

C

水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原_______(离子方程式表化铝溶液蒸干灼得到的物质_______。(2)向0.1mol/L的氯酸钠溶液中加少量次氯酸钠固体，则或不变”。(3)已知：化学式电离常数(25)HCNKHClOK

c(H):(HClO)

_______(增大、“小2

3

K4.3、K2

回答下列问题：①25时，将浓度相同的四种盐溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

3

，按pH由大到小的顺序排列填字母序号)②向次氯酸钠溶液中通入少量，该反应的离子方程式_______。2【答案】

Al

3HOAl(OH)

AlO23

减

>>bdCO

O=HClO

化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回下列相关问题。(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

，则

O(g)=2Cu(s)SO2

_______(2)某同学用铜片、银片Cu

溶液、AgNO溶液、导线和盐装有琼脂的U形管)设计成316

一个原电池，如图。下列判断中正确的______实过程中，左侧烧杯NO变3若U形铜代替盐桥装置中无电流产生C.若用形代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能若用形代替盐桥，一段时间之后U形的质量减小(3)利用电化学原理，将CO和熔融K2

制成燃料电池，模拟工业电解法处理含

C2

27

的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池内阳离子向石_______动。(填I或Ⅱ”)。②如图在石墨I

电极放电生成Y可环使用工时Ⅱ附近发生的电极反应式_______。③Fe(I)电极反应式_______④甲中消耗

，最多可以处理含

Cr2

27

mol的水。【答案】

217.4kJ/mol

AC

Ⅱ

2CO22

23

2

.02按要求回答下列问题。I.乙苯一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。制备苯乙烯原理：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+124kJ/mol，(1)反应_更自发进行填“高温”或“低温)。17

()()K(2)lmol苯烯在一定条件下最多氢发加成反应。()()K(3)工业上，在恒压设备中进行反应I入水蒸气的原因_______。

时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通Ⅱ.

将一定量氨基甲酸铵(

NH

)加入体积为2L密容器中，发生反应COONH(s)2

2NH(g)CO32

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=a该反应的衡常数的负对(

)值随温度T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得时器内氨气的物质的量

，则3min内均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B点应状态的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工业上以

2