山东省青岛市莱西第三中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山东省青岛市莱西第三中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

）

A.具有相同数目的原子

B.具有相同数目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩尔质量参考答案：B略2.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

⑴a点对应的沉淀为

（填化学式）。⑵计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略3.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略4.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

（

）A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼

B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na应保存在煤油中参考答案：D略5.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性参考答案：C【详解】A．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。6.能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应参考答案：BD略7.．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略8.下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦参考答案：D【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的13153I，下列有关微粒数叙述正确的是（

）A.中子数78

B.质子数131

C.质量数53

D.

电子数78参考答案：A略10.下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar参考答案：B略11.（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（填正确字母序号）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用

参考答案：CD略12.下列操作中正确的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。参考答案：C略13.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2的电子式为B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A试题分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物，由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S_2Cl_2的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，错误；B．在S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，正确；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2与S2Cl2结构相似组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2，正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正确。14.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C15.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成碱

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有34.0gNH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量____________。（2）在标准状况下的体积____________。（3）分子数目____________。参考答案：(1)2.0mol

(2)44.8L

(3)1.204×1024（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。18.(9分)用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl—的物质的量浓度是多少？(3)将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？参考答案：解：n(HCl)==2mol

n(MnO2)

（1）MnO2

+

4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

n(Cl2)

1mol：0.2mol==1mol：n(Cl2)V(Cl2)==0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

（2分）(2)溶液中

c(Cl-)==3.2mol·L-1（2分）（3）g·mol-—1=45.9g

（2分）略19.将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由图可知，加入NaOH溶液体积若小于20mL，溶液中没有沉淀出现，所以反应后的溶液中仍然剩余H+，所以从V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，发生的是酸碱中和反应；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，则发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应；V(NaOH)=160mL时，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此时溶液中的溶质仅为NaCl，根据加入的NaOH的量即可最终求得盐酸的浓度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在减少，所以发生的是Al(OH)3的溶解反应即：，由此可计算合金中Al的量，再结合V(N