山东省青岛市莱西实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市莱西实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．2.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（

）A.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。3.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3参考答案：B略4.（2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：C略5.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：略6.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略7.在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是(

)

时间/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反应在第4min时处于化学平衡状态C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%

D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃参考答案：答案：C8.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略9.下列有机反应中，不属于取代反应的是()A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHHOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O参考答案：B试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。则A、C、D都为取代反应；而有机物加氧去氢称为氧化反应，B为氧化反应，选B。10.下列说法不正确的是

（

）A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高B．分散质粒子的直径在1nm－100nm之间的分散系叫做胶体C．用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质D．石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子参考答案：A略11.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略12.在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：AC略13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol参考答案：

14.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略15.下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是

。D装置的作用是

。②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）

。③加热前必须进行的操作是

。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

。②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E③试管B中的反应方程式为

参考答案：(15分).(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；催化剂

③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用

硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反应式：

②试求产品中莫尔盐的质量分数

。参考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：设生成的物质的量为。由上述方程式知：

生成的质量为：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。

⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②

③

参考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）

是是z＜y前面的结论与此无关

不是是z＜yM(B)＜M(C)19.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为

。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

（标准状况）。参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2