山东省青岛市莱西城关中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市莱西城关中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（

）。A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒D.50mL量筒参考答案：D若地球上的总水量为1L，则淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定体积的液体应选用量筒而不是烧杯；量取30mL的液体一般选用50mL的量筒。4.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为

。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为

。(3)B元素的单质分子中有

个π键。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

。(5)FH3沸点与比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德华力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

5.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是

A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：B略6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋参考答案：B略7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略8.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是参考答案：A略9.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略10.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOH D.次氯酸的电子式参考答案：D略11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：(

)A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略13.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA参考答案：C略14.下列叙述正确的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D.常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子参考答案：A知识点:阿伏加德罗常数解析：A、4gCH4含有的C-H共价键数为，故A正确；B、1molFe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化合价是+3价，转移3NA个电子，故B错误；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA个，故C错误；D、常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故D错误。故答案选A思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；

（2）装置b中装入的试剂是

；（3）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。回答下列问题：（4）反应后装置d中的固体物质为

（5）通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?（在答题卷上作答，不必写计算过程，可以填满也可以不填满）

（6）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）长颈漏斗（多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液

（3）e处澄清石灰水变浑浊

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)①硫酸

②醋酸

③氢氧化钠

④一水合氨

⑤氯化钡参考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每项1分，错选或多选1项得0分）18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2分）（1）主要离子反应有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)=0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(1—0.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L)

或1—5/6=1/6(mol/L)略19.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数