山东省青岛市莱西县第一中学2023年高二化学期末试卷含解析

山东省青岛市莱西县第一中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：C略2.下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响参考答案：D略3.下列叙述中不正确的是A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．原电池中电子由正极流入负极参考答案：C4.已知A物质的分子结构简式如下：

，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

参考答案：C5.醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。则A的可能结构有（

）A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略6.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B.

A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.

B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态参考答案：C略7.25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A．14

B．15

C．13

D．无法确定参考答案：C8.与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D9.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略10.一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe．解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误；C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等．11.柠檬水溶液的PH是3，其中的是(

)A．

B．

C．

D．参考答案：C略12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．13.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2参考答案：AB

略14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（

）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略15.下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+参考答案：D【考点】配合物的成键情况．【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．【解答】解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；C．Co3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋相当于1molH＋]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____

____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____

__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____

____。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____

___。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现在越来越多的青少年为了追求时尚，把乌黑的头发染成各种各样的颜色。请问你对上述现象有何看法？参考答案：此题具有开放性，文科学生可从许多方面来简述，下面答案仅供参考。略18.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)参考答案：(1)a

d；

a