山东省青岛市胶州第四中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市胶州第四中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol参考答案：D略2.一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A．＋4

B．＋5C．＋6

D．＋7参考答案：B解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设中R的化合价为x，则x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。3.下列说法正确的是（

）A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来参考答案：CA.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。4.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大5.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是：A．硫酸铜

B．硫

C．浓硫酸

D．二氧化硫参考答案：AB略6.下列反应中属于吸热反应的是A．炸药爆炸

B．食物因氧化而腐败

C．氢氧化钠与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略7.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．产生丁达尔现象B．胶体具有介稳性C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能参考答案：C8.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，综上，金属活动性：a＞c＞d＞b。10.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比约为（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

参考答案：C略11.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性 B．还原性C．酸性 D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAD.25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA参考答案：D【分析】A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。13.下列各项中表达正确（

）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．硫原子的原子结构示意图：

C．NaCl的电子式：

D．O2的结构式：参考答案：A略14.．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(

)

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：C略15.有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是(

)A.铜和铁

B.镁和铝

C.锌和铝

D.锌和铁参考答案：C【分析】用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；答案选C。【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg

22.4xL3.4g

2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为

、B为

。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：

。（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

，它的组成可能是

或

。参考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。参考答案：C；O；Si；Cl

18.表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

．（2）在这些元素中，属于金属的是：

．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

．（4）最高价氧化物的水化物显两性的是

；写出它与盐酸反应的离子方程式

．参考答案：（1）氩；（2）Na、Al；（3）HClO4；（4）氢氧化铝；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）短周期中Na的金属性最强，上述元素中Na、Al为金属元素；（3）最高价氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最强；（4）氢氧化铝具有两性，与盐酸反应生成氯化铝和水．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是氩，故答案为：氩；（2）在这些元素中，属于金属的是Na、Al，故答案为：Na、Al；（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，故答案为：HClO4；（4）最高价氧化物的水