高二化学（必修一）水的电离练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）水的电离练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为A．1 B．2 C．12 D．132．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．弱电解质的电离度C．化学平衡常数K D．水的离子积常数3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L(标准状况)的HF含有的质子数为5NAB．31g白磷()含有1.5NA个共价键C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为10-5NAD．30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性6．一定温度下，水存在H2OH++OH-

ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO8．若往20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中和热保持不变9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A．将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=611．下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大12．常温下将浓度均为1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是A．酸性：HX＞HYB．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3C．水的电离程度：a＜bD．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于713．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是A．变大B．离子浓度减小C．水的电离程度增大D．二、填空题14．完成下列问题(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=___________。(2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为___________(填字母)。a．0.1mol∙L−1

b．

c．

d．15．在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。(1)液氨中离子积为_______；(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积_______；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值_______。16．25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___________。三、计算题17．在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为___________。参考答案：1．C【详解】常温下，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg10-12=12；故答案为C。2．C【详解】升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故A不选；B.弱电解质的电离吸热，则升高温度，电离度增大，故B不选；C.化学反应可能为吸热反应或放热反应，则升高温度，可增大或减小，故C选；D.水的电离吸热，则升高温度，水的离子积常数增大，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握电离、化学反应中能量变化与K的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大。3．B【详解】A．标准状况HF是气态的物质，无法计算物质的量，故A错误；B．31g白磷()物质的量为0.25mol，因此含有0.25mol×6×NAmol−1＝1.5NA个共价键，故B正确；C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由于缺少溶液的体积，因此无法计算由水电离出的H+数，故C错误；D．30g乙酸(物质的量为0.5mol)与足量乙醇充分反应，由于酯化反应是可逆反应，因此生成的乙酸乙酯的分子数小于0.5NA，故D错误。综上所述，答案为B。4．C【详解】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。5．C【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小，水的离子积增大，水中的，C正确；D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，D错误；故选C。6．B【详解】A．温度不变，Kw应不变，A错误；B．将水加热，Kw增大，氢离子的浓度也增大，故pH减小，B正确；C．加入固体醋酸钠，平衡应正向移动，C错误；D．由于没有指明温度，c(H+)不一定等于10-7mol·L-1，D错误；故选B。7．D【详解】A．麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B．铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；C．pH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确；故选D。8．C【详解】A．c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，且水的电离程度最大，A项正确；B．b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B项正确；C．b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；D．中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项正确；故答案选C。9．A【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；答案选A。10．A【详解】A．c(OH-)=0.2mol·L-1，稀释1倍后c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)==10-13mol·L-1，pH=-lgc(H+)=13，A正确；B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误；C．硫酸是强酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L，稀释100倍后，H2SO4溶液的c(H+)=10-6mol/L，故pH=6，水电离的c(H+)水=c(OH-)水==10-8mol·L-1，C错误；D．常温下，pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误；故选A。11．A【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，醋酸物质的量浓度大于盐酸浓度，相同pH时，溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀释相同倍数，促进醋酸的电离，推出c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A正确；B．没有指明温度是否是常温，因此无法判断HA是否是弱酸，故B错误；C．一水合氨为弱碱，常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(NH)＞c(Cl-)，即c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)，故C错误；D．，Kb只受温度影响，向氨水中通入二氧化碳气体，生成碳酸铵或碳酸氢铵，溶液c(NH)增大，该比值减小，故D错误；答案为A。12．C【详解】A．由图可知，浓度均为1.0mol/L，体积相同的HX和HY溶液，稀释相同倍数时，HY的pH小，酸性强，故酸性HY>HX，A错误；B．根据图中b点可计算HX的电离常数Ka=，B错误；C．由图可知，a点的c(H+)大于b点且溶质均为酸，故a点对水的抑制作用强，即水的电离程度a＜b，C正确；D．HY是弱酸，当lgc=-7时，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D错误；故选C。13．D【详解】A．升高温度，促进水电离，变大，故A正确；B．的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；C．

升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D．根据物料守恒：，故D错误；故选D。14．(1)10−5mol∙L−1(2)d【解析】(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=10−pHmol∙L−1=10−5mol∙L−1；故答案为：10−5mol∙L−1。(2)在常温下，柠檬水的pH为3，c(H+)=10−pHmol∙L−1=10−3mol∙L−1；其中的；故答案为：d。15．(1)1.0×10-30(2)

不变

不变【解析】（1）根据液氨中存在着下列平衡：2NH3⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1，可得液氨中离子积为，故答案为1.0×10-30；（2）液氨的离子积只与温度有关，温度不变离子积不变，所以不管是加入氨基钠(NaNH2)，还是加入NH4Cl，离子积都不变，故答案为：不变；不变。16．90∶11【详解】pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，则两溶液混合时满足：0.1mol/LV2-0.001mol/