山东省青岛市胶州第十四中学2021年高一化学月考试题含解析

山东省青岛市胶州第十四中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NAB．1L1mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol；D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．足量Na与1molCl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L1mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，故B错误；C．通常状况下Vm≠22.4L/mol，所以NA个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D．1molNa2O2中含有过氧根离子数为NA，故D错误；故选：A．2.下列实验不能达到目的的是

A．用品红溶液鉴别SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋

C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：C3.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑参考答案：A略4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B略6.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（

）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略7.下列说法中不正确的是(

)A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：D略8.下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2参考答案：AD9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀C．Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaONH3H3OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答．【解答】解：A．氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误．故选B．11.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C12.金属钠应保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．【解答】解：A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；B．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；C．钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；D．钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；故选：A．13.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3参考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。14.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol参考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。15.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B【分析】根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12molL0.04mol，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________②_______________③_______________参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；

依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；

依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；

依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学常见的某反应的化学方程式为：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：

。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式

。参考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2气体（或吸收SO2气体）

（2分）证明SO2气体已经除尽

（2分）②紫色溶液变浅

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”还是“降低”），△H

(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式

、