高二化学（必修一）盐类水解的影响因素及应用练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）盐类水解的影响因素及应用练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法C．电镀时通常以镀层金属为阳极 D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱固体 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体4．配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适（

）A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸 D．氯化铜5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．合金材料中可以含有非金属元素B．对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染C．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除D．电器起火应该用泡沫灭火器灭火6．一定呈酸性的溶液是()A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液7．劳动创造美好未来。下列叙述正确的是()A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性 B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢 D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好8．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是()A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变C．能使溶液中增大D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小9．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是()A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n()10．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是()A．变大B．离子浓度减小C．水的电离程度增大D．11．由下列实验现象，推知所得结论正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液对应阴极产物为Cu和H2得电子能力：Cu2+>Mg2+D用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH对应的pH分别约为8和9HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强A．A B．B C．C D．D12．下列说法错误的是（）A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体B．0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO、AlO能大量共存C．室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2D．因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝13．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H+的物质的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶10914．研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）体系pH不同温度下的半衰期(min)0℃25℃50℃101214A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大15．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．点，则点所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等D．点所示溶液中16．室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是A．1=2=3 B．1＞2＞3 C．1＞2=3 D．1=2＜3二、填空题17．向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。加入的物质NH3NaOH电离平衡移动的方向_________________________________18．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_______g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19．(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol／L时，H+物质的量浓度：①___________②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓度：①___________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①___________②；(2)测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。20．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-，完成以下问题：(1)Na2A溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。(2)已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。三、原理综合题21．表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.5×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-13回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_______，产生此规律的原因是_______。(从电离平衡的角度解释)(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：_______。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_______参考答案：1．B【详解】A．二氧化硅对光有很好的反射性，可用于制作光导纤维，A正确；B．铁比锡活泼，镀锡层损坏后发生电化学腐蚀时，Fe为负极，会加速腐蚀，镀锡的主要目的是隔绝空气和水，B错误；C．电镀时为补充电解质溶液中镀层金属阳离子，通常以镀层金属为阳极，C正确；D．热水中纯碱的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，D正确；综上所述答案为B。2．D【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；故选D。3．B【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误；B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确；C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误；D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。故选B。4．C【详解】A．加入盐酸，会引入新的杂质氯离子，故A错误；B．加入醋酸，会引入新的杂质，故B错误；C．配制CuSO4溶液时通过加入酸来抑制Cu2+水解，同时又不引进新杂质，可加入硫酸，故C正确；D．加入氯化铜不能抑制水解，而且会引入新的杂质，故D错误；故选C。5．A【详解】A．合金材料中可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故A正确；B．目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误；C．矿物油的成分为烃类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故C错误；D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故D错误；故选A。6．B【详解】A．酸性溶液为氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液，水的电离随温度升高而变大，升高温度水电离程度变大，氢离子浓度变大，pH=6的溶液不一定是酸性溶液，A错误；B．NH4Fe(SO4)2溶液为强酸弱碱盐溶液，铵根离子、铁离子水解使溶液显酸性，B正确；C．强碱氢氧化钠也会与Al反应生成H2，C错误；D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液说明水电离收到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，D错误；故选B。7．A【详解】A．盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正确；B．铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B错误；C．水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；D．84消毒液成分为NaClO，洁厕剂的成分为HCl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D错误；故选A。8．B【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误；B．溶液中=不变，正确；C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误；D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。故选B。9．A【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则溶液中c(Na＋)、n(H2O)、n()都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H＋)增大，故选A。10．D【详解】A．升高温度，促进水电离，变大，故A正确；B．的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；C．

升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D．根据物料守恒：，故D错误；故选D。11．C【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但该溶液不一定为钠盐溶液也可能是NaOH溶液，A不合题意；B．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，由于反应3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，则不能说明Fe(NO3)2样品已变质，B不合题意；C．分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液，对应阴极产物为Cu和H2，说明Cu2+先得到电子放电，而Mg2+很难得到电子，在阴极上不放电，则说明得电子能力：Cu2+>Mg2+，C符合题意；D．用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH，对应的pH分别约为8和9，由于题干未告知两溶液的浓度是否相等，则无法比较和CH3COO-的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱，D不合题意；故答案为：C。12．D【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+会发生水解形成Al(OH)3胶体，故A正确；B．碱性溶液中，Na+、K+、CO、AlO之间不会发生反应，且与OH-不会反应，因此能够大量共存，故B正确；C．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；D．Al2O3和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性，电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，二者没有必然联系，故D错误；综上所述，说法错误的是D项，故答案为：D。13．A【详解】25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-14mol·L-1；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)＝0.05mol·L-1×2＝0.1mol·L-1，根据Kw＝c(H+)·c(OH-)可得，由水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)＝10-4mol·L-1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5mol·L-1，故等体积上述溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5＝1∶10∶1010∶109，故选项A正确。14．D【详解】A．NaBO2溶液显碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c()，Na+和是盐完全电离产生的，是大量的，而H+、OH-是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．在50℃、pH=12的条件下，NaBH4初始浓度为4.32mol/L，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半即2.16mol/L所需的时间为8.64×102，则半衰期内v(NaBH4)==0.0025mol⋅L-1⋅min-1，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01mol⋅L-1⋅min-1，故B正确；C．由表格中数据可知，相同pH下，NaBH4的半衰期随温度升高逐渐减小，则NaBH4与水反应的速率随温度升高而增大，故C正确；D．由表格中数据可知，相同温度下，NaBH4的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则NaBH4与水反应的速率随pH升高而减小，故D错误；故选D。15．B【详解】A．N点，则N点，溶液呈碱性，故A错误；B．Q点溶液呈中性，此时溶液中，水的离子积常数，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在，故C错误；D．M点，则M点，根据电荷守恒可知，，故D错误；故答案为B。16．C【详解】酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，故Na2CO3溶液中水的电离度α1在三者中最大，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L，故两溶液中水的电离所受抑制程度相当，即α2=α3，综上所述，α1＞α2=α3，故答案选C。17．

左移

右移

左移【详解】稀氨水中存在一水合氨的电离平衡：，加入氯化铵固体，铵离子浓度增大，平衡左移；通入氨气，氨水的浓度增大，平衡就右移；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移。18．(1)(m3+m1-2m2)(2)

不变

偏大【解析】(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为m3g-m1g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g；(2)根据题干中的化学反应方程式可得：WCl6~~2~6I2~12，由于n()=n(Na2S2O3)=cV10-3mol，所以m(WCl6)=cV10-3molMg∙mol-1=g，样品中WCl6质量分数的测定值为；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。19．

＞

＜

=

=

中性

高于

1：1【详解】(1)HCl是强电解质，完全电离，0.1mol/LHCl可以电离出0.1mol/LH+，而醋酸是弱电解质，电离程度较小，0.1mol/LHCl不能电离出0.1mol/LH+，所以①>②；因为等浓度的盐酸中H+浓度较大，所以pH较小，即①<②；稀释100倍后，两种溶液的物质的量浓度都变为，所以①=②；等浓度的醋酸和盐酸最终提供的氢离子总浓度相同，作用中和等量NaOH消耗的体积相同；(2)因为氢离子和氢氧根离子浓度相同，所以该溶液呈中性。由pH=6知，此时，所以温度高于室