高二化学（必修一）化学平衡图象练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）化学平衡图象练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-12．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)

ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（）A．a+b>c+dT1>T2Q>0 B．a+b>c+dT1>T2Q<0C．a+b>c+dT1<T2Q<0 D．a+b＜c+dT1<T2Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是（）A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变4．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g)△H<0，下列说法正确的是（）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的，下列说法不正确的是（）A．催化剂的结构会影响催化效果B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源6．以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率7．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．升高温度 B．增大压强C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走8．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（

）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=9．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大10．在体积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响B．图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响C．图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2D．图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态11．某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是（）实验编号反应温度/稀硫酸的体积/硫代硫酸钠溶液的体积/mL加入的水的体积/mL产生等量的沉淀所需时间/s①2021V1t1②30V212t2③30V32V4t3A． B． C． D．12．已知：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)

ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）（）A． B．C． D．13．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-114．下列有关反应速率的说法，不正确的是（）A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢15．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是（）A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物17．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I-(aq)I(aq)的ΔH＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689二、原理综合题18．（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式：__________。②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成DE的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。参考答案：1．B【详解】A．v(A)＝2mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D．v(D)＝1mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；综上所述，0.3mol·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，故B正确；答案为B。2．C【详解】由左图可知T1＜T2

，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。3．D【详解】A．[CuCl4]2-为Cu2+与Cl-形成的配合物，铜的化合价为+2价，A正确；B．1mol[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O形成的配位键为σ键，一个水分子中含有两个O-H键为σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol，B正确；C．加入AgNO3可以和Cl-反应生成AgCl沉淀降低氯离子的浓度，使平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色，C正确；D．升高温度促进Cu2+的水解，溶液酸性增强，pH减小，D错误；综上所述答案为D。4．D【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误；B．催化剂不能改变反应限度，B项错误；C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；故选D。5．B【详解】A．“松果结构”的铂金属催化剂的表面积更大，在催化电解水制氧效果不变的情况下，其用量降低到传统商业催化剂的，即催化剂的结构能影响其催化效果，A正确；B．催化剂不能使平衡移动，故不能提高其转化率，B错误；C．催化剂能改变反应路径，能降低反应的活化能，C正确；D．氢能燃烧后生成水，水分解又得到氢能，故氢能是高效、洁净的的可再生能源，D正确；故答案为：B。6．C【详解】A．由图可知在250～300℃范围，乙醛的质量分数减小，乙醚乙酸的质量分数逐渐增大但是变化小，而乙酸乙酯的质量分数增大的多，变化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸是乙醇的反应的产物，乙醇的转化率随温度的升高而逐渐增大，A错误；B．由图可知乙醚的质量分数从200～325℃一直再上升，因此乙醇生成乙醚的反应并未达到平衡，B错误；C．由图可知300～325℃内，反应C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的质量分数逐渐减小，生成氢气的量，也逐渐减小，出口处氢气的量随温度的升高而减小，C正确；D．催化剂可以改变化学反应速率，不能使平衡移动，不能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误；故选C。7．B【详解】A．升温速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；B．增大压强，速率增大，平衡正向移动，转化率提高，B正确；C．通入一氧化氮，一氧化氮浓度增大，速率加快，转化率降低，C错误；D．及时将二氧化碳和氮气分离，反应速率降低，一氧化氮转化率增大，D错误；故选B。8．D【详解】反应的平衡常数表达式为，反应的平衡常数表达式为，因此，D项正确；答案选D。9．D【分析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。【详解】A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确；B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确；D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误；答案选D。10．B【分析】，该反应为放热反应，且为分子数减少的反应。【详解】A．图A中t0时刻时，正反应和逆反应均增加，且，逆向进行，改变的条件为升高温度，故A错误；B．图B中a、b曲线平衡状态一致，且曲线a比b先达到平衡，所以曲线a为加了催化剂的反应，反应速率增大，故B正确；C．图C中T2条件下先达到平衡，反应速率增大，且平衡逆移，故T2>T1，故C错误；D．图D中表示平衡常数与温度的变化关系，曲线上的个点均为平衡点，故D错误；故选B。【点睛】平衡图像问题利用“定一议二，先拐先平”进行分析。11．D【分析】设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他的量不能同时变。【详解】A．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，因此稀硫酸浓度相同即体积相同，则，故A正确；

B．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，温度越高，反应速率越快，因此，故B正确；C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，则，，②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，则，所以，故C正确；D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此，故D错误。综上所述，答案为D。12．A【详解】NO2反应生成N2O4是放热反应，等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，故A正确。综上所述，答案为A。13．A【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率快慢时，将B、C、D的速率换算成A的速率，再进行比较。【详解】B选项，=0.2mol·L-1·s-1；C选项，=0.2mol·L-1·s-1；D选项，=0.225mol·L-1·s-1.故选A。14．A【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误；B．加入20mL的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故B正确；C．SO2催化氧化生成SO3是放热可逆反应，所以升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移动，SO3产率降低，故C正确；D．对于有气体参与的反应，减小压强反应速率减慢，故D正确；答案选A。15．B【详解】A.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B的浓度减小，A错误；B.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，B正确；C.加入催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，C错误；D.减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，D错误；故选B。16．B【详解】A．由反应N₂O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g)ΔH1，Pt2O(s)+CO(g)=Pt₂O+(s)+CO₂(g)ΔH2，根据盖斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正确；B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，故B错误；C．由图可知，正反应的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反应的活化能Eb=360kJ/mol，故C正确；D．由题目信息及反应流程可知，Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物，故D正确；故答案选B。17．B【