山东省青岛市经济技术开发区第四中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区第四中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（双选）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是()A．所用烧碱已部分潮解B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗参考答案：BC2.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略3.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA参考答案：C略4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大5.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5参考答案：C略7.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸性质的叙述正确的是（

）A．只能与碱反应，不能与酸反应

B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应C．该物质不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略8.n种炔烃与足量的氢气催化加成得到m种烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。n、m的最大值分别为

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5参考答案：A9.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（

）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

参考答案：C略10.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（

）

A．N2在阴极上被氧化

B．可选用铁作为阳极材料C．负极的电极反应式：N2+6e-+6H+===2NH3

D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3参考答案：D略11.下面关于晶体的叙述中，错误的是（

）A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：B略12.某同学量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：B13.对的表述不正确的是（

）A．该物质能发生缩聚反应B．该物质有7种不同环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1参考答案：B试题分析：A．分子中含有羟基和羧基，该物质能发生缩聚反应，A正确；B．根据结构简式可判断该物质有8种不同环境的氢原子，B错误；C．分子中含有酚羟基，该物质遇FeCl3溶液显色，酚羟基含有1个邻位氢原子，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应，C正确；D．酚羟基、羧基均与钠、氢氧化钠反应，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，则1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确，答案选B。14.金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

K

Na

KCl

NaCl熔点（℃）63.6

97.8

770

801沸点（℃）774

882.9

1500

1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃

B．850℃C.高于882.9℃

D.1413～1500℃参考答案：B15.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

参考答案：B略18.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大ks5u（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=

；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为

。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。（5）科学家常用

（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

参考答案：（1）b

放热

（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-1

12

减小

（4）

(5)量热计CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol

略19.（I）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（２）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变。（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂。（II）．用石墨做电极电解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是___________