2020-2021学年安徽省高二下学期期末考试卷化学

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．92020-2021学年安徽省高二下学期期末考试卷化学满分：100

考试时：钟注意事：1.答题前，生先将己的姓名、考证号填写楚，将形码准确粘在条形区域内。2.选择题必使用2B铅笔涂；非择题必须使0.5米黑色迹的签笔书写字体工整、迹清晰3.请按照题在各题的答题区域作答，出答区域的案无效；在草稿纸试题卷上答题无。4.保持答题卡面清，不要折叠不要弄、弄，不准用涂改液、正带、纸刀。5.考试结束，将本卷和答题卡并交回可能用的相对原子量：-1

C

N

Cl-35.5Fe-56一、选择题：共14小，每小题3，共分。在每小题给出的四个选项，只有一项符合题目要求。化与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

SiO

2

具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

2

具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂C.还铁粉可用作品袋内的抗氧化剂明可用作净水，是因为明矾可杀菌、清毒下表示相关微粒的化学用语正确的是（）的子式：3

中子数为9氮原子：N7C.

Cl

的结构示意图：

CO

2

分子的结构式：

OO红色的赤铁矿也称为赭石（主要成分为

O2

3

）常用于制作涂料，磁铁矿（主要成分为O3

4

用于制作古代的指南针—南。下列说法错误的是（

）赤铁矿是混合物

Fe

与

O

2

或水在一定条件下反应均可生成

O3

4

C.枪表面用

NaNO2

处理形成一层致密的

FeO3

4

保护膜用来防腐取量铁矿石溶足量盐酸中，加入

KMnO

4

溶液，紫色褪去，证明溶液中含有e

2设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A常温常压下，DO3

中含有质子总数比电子总数多N个A

1L0.1mol

CO2

3

溶液中含有的阴离子总数大于

AC.

Fe与1mol充反应，转移的电子总数为2

A正烷和1异烷的混合物中共价健总数为N

A用列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备

4

晶体用置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液C.用置丙收集铜与稀硝酸反应产生的用丁所示装置取少量的C气体2

NO有物X

、Y

、Z

的结构简式如图所示。下列说法错误的是（

）

X

、Z

的二氯代物均有3种

X

、Y

、

互为同分异构体C.

Y

中所有原子可能处于同一平面

Y

和Z

可用酸性高锰酸钾溶液鉴别常下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

33

的FeCl溶：、3

、

Br

、HS

能紫色石蕊试液变红的溶液：

、

K

、NO

、SO

C.

12

的溶液：4

2

、Cl

、NO

3由电离出的cH

mol

的溶液中：

K

、Na

、

、常下，下列叙述错误的是（）向

COONa3

稀溶液中加入少量

COONa3

晶体，则溶液中

COO

减小浓均为0.1mol

K溶和KHC2

4

溶液等体积混合：c24

4

C.

0.1mol

溶液中：向酸中逐滴加氨水至溶液呈中性时，则混合液中NH下有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）

4

选项

操作和现象

结论A

向1mL20%

的蔗糖溶液中，加适量稀硫酸，水浴加热

蔗糖未水解后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜产生B

向某待测液中滴加少量

O2

2

，再加入几滴溶液，溶

待测液中一定含

2液变为血红色C

向

2

3

溶液中加入足量硝酸，将产的气通入

非金属性：

N2

3

溶液中，产生白色沉淀向浓度均为

0.1mol和KI混合溶液中滴加入D

溶液，先产生黄色沉淀

Kspsp10.由周主族元素形成的三种单质A、B、，此三种元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁为化合物，为度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

甲可能为电解质乙水溶液一定显碱性C.丁定为两性物每丙分子中含10电子11.常下用

NaS2

溶液分别滴定浓度均为

的

3

、

3

2

溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是（）

a

点处表示

S2

的不饱和溶液该度下，

(ZnS)C.升温度，X

线位置将发生变化

X、Y分为、AgS沉淀溶解平衡图像212.已反：

CO(g)(g)OH(g)2

，在起始温度均为容积均为2L

的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）反应条件反应Ⅰ：恒温恒容

反应时间

min

mol2

3

反应Ⅱ：绝热恒容

3对于反应Ⅰ，达到平衡时H的化率为40%2达平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数

C.

时，向反应Ⅰ的容器中再充入

C

和

OH3

各

，

2

的转化率不变选高效的催化，可以提高CHOH的产313.碱硫铁

4

是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是（）沉淀A为合处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用C.加

O2

2

的作用是将溶液中的Fe2转化为

溶B

的pH

越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成14.太能伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示过制开关连接K或K可交12替得到

2

和

O

2

。下列说法正确的是（）连接

K1

时，

OH

由电极移向电极制

O

2

时，电极3的反应为

NiOOH

O2

2

C.制H时连接K，电极的应为22

2H2

H2将性电解液换酸性电解液，电池仍能正常运行

二、选考题：每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，有一项符合题目要求。请考生任选两道物质结构题（、题）或有机题（、题）作答；果多做，则按所做的15题计分。15.N、P、As都第VA族元素。下列说法正确的是（）三种元素的氢化物沸点大小顺序为

APHNH33

3白的分子式为

4

，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子C.

NO中原的杂化轨道类型为43

s

32配物

3

6

SO

4

中，

Ni

含有的键总数为

N

A16.已某

3

晶体的晶胞如图所示晶胞参数a

，摩尔质量为

Mg

。下列说法正确的是（）离A

微粒距离最近且相等的微的个数为12个若的标为

，则p的标为

1,1C.相两

C

微粒最近距离为nmM该胞的密度为aA

g

17.某机的结构简式如图所示（已知羟基连在碳碳双键上不稳定说法错误的是（）该有机物的核磁共振氢谱图中有组收峰

该机物可通过加聚反应形成有机高分子化合物C.

该有机物可与2molNa

反应保官能团种类支链数不变，该有机物的同分异构体有4种18.某机是（）

W

主要用于抗癌、抗氧化、抗溃疡等，其结构简式如图所示。下列说法正确的

W

的分子式为

O15

6

1molW最可以与6molH发生加成反应2C.W可使酸性高锰酸钾溶液褪色W子中所有碳原子一定共面三、非选择题：共4小，共52分。19.（16）

是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备aClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：Ⅰ.

的制备：该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去一时间后，测得

中溶液的pH12

；已知：饱和

溶液

为。（1仪器a的名称为，置A。

中发生反应的离子方程式为（2C瓶液中c

（填“

2222（3装置

的作用为_。Ⅱ.测

的浓度：（4取C瓶液于形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：

2I2H

I2

HO2

。用0.1000molNaSO2

3

标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选作示剂，当加入最后一滴

22

3

标准溶液时，其现象为___________重复操作2~3次

22

3

溶液的平均用量为（知：

I222

2I

4

26

算C瓶液中NaClO的质的量度为

mol

。（5若滴定结束时俯视滴定管读数测定的的质的量浓度（“偏高或“无影响20.（14）CO

2

的合理利用是减少温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发展方向，一定条件下CO可H反应制备OH：2CO(g)(g)2222下列问题：（1已知：甲、乙能量变化示意图如下：

HOH(g)O(g)22

。请回答当

252

3

时，热化学方程式(g)(g)22

HOH(g)22

的

。（2在刚性容器中分别按投料浓度比

2

为

:2

、

3

、

4

制得

OH(g)25

，已知CO

2

平衡转化率随温度变化的关系如图1曲线①代表的投料浓度比

2

为该反应的平衡常数

于

CO

2

的浓度为2mol

、

2

为

，则

时，该反应的平衡常数K

___________（计算结果保留2位小数（3某温度下，等物质的量的CO和在性容器内发生上反应，起始总压10，2平衡时总压减小了

20%

，则

2

的转化率为__________。（4以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，

2

转化为丙烯的原理如图所示。电源的a极是___________，生成丙烯的电极反应式____________________。21.（10）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1在一酸HA的液和KOH溶等体积混（略反应后溶液的体积变化其实验数据如下表：起始浓/（mol）实验编号

0.2a

0.20.4

反应后溶液的pHpHpH①实验反应后的溶液中各离子浓度大小关系为。②实验应后的溶液中：

c0.2mol

（填“（2实验室中配制

FeCl3

溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的________________，实验测得溶的pH3

，某同学将溶液和FeCl溶液混合在一起，发现产生3了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（3某温度时，

，

7.7

，

CrO

。某溶液含有Cl

、

Br

和

24

，浓度均为

，向该溶液中逐滴加入0.010mol

的

3

溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为__________用阴离子符号表示22.（12）某工业废料中含

CoAlO及量FeO这废料制取明矾和232

CoSO

4粗产品的工艺流程如下：已知）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的

范围如下表所示：Al

3

3

2

2开始沉淀的完全沉淀的

3.55.4

1.62.8

6.38.3

6.69.2（ii）

Al

在碱性条件下开始溶解时的

为7.8完全溶解时的pH

为11。请回答下列问题：（1浸时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施。（2向“酸浸液”中先加KSO，加入。出加入K22

3

时

3

参与反应的离子方程式：____________________加入

O2

2

的作用_。（3滤渣1的成分_。（4加入的

KOH

溶液调pH

进行“沉钴制溶液的H至__________”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要。

3的核电荷数3的核电荷数为17核外有个电子，参考答案【答案【解析A选中

2

不导电，也不能用作光电池，A错；B选中二氧化硫为有毒害物质，不可作为食品的漂白剂误选项中还原铁粉可吸收空气中氧气，可作食品抗氧化剂，确D选项中矾净水是利用Al水解生成的

胶体具有吸附性，没有杀菌消毒作用D错。【答案D【解析分子中一个N原与3个H原子形成3个用电子对还一个孤电子对，3应为A误质子数为，中子数为9的氮原子的质量数为

7

，该氮原子表示为6N

，错C.

Cl

的结构示意图应为C

，错；分子中一个原与两个原都形成碳碳双键，结构式为2，正。【答案D【解析纯物指由一种单质或一种化合物组成的物质所以赤铁矿是混合物正；

2O

2

点燃

FeO，3Fe34

高温

Fe342

，B正确C.使用亚硝酸钠，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减缓钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑，俗称“烤蓝确性环境中与MnO

4

发生氧化还原反应，可使

4

溶液褪色，错。【答案A【解析A选中molDO3

中含有10N个电子，N个子，但题目中没有给出多少AAmolDO3

，无法计算，故A错B选中

CO溶液中，CO23

23

发生的第一步水解，会使溶液中阴离子数目增加，故B正；选中56gFe

与

molCl

2

充分反应，

Fe

过量，1mol

2

完全反应，转移电子总数为N，故C正D选中，正戊烷和异烷的分子式A相同，所含共价键数相1分中含个共价键72g正烷和异戊烷合物的总物

3232质的量为

mol

，所含共价键总物质的量为6mol

，正。【答案【解析A，

4

受热易分解，蒸干后得不到

4

晶体A错B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含I液B正；项

，NO不用排空气法收集C错项纯碱为粉末状易溶于水的固体，不能用简易启普发生器D错误。【答案A【解析A.

X

分子中二氯代物有6种Z

分子中二氯代物有种A错

X

、Y

、分子式都是

8

8

，互为同分异构体，B正；C.乙和苯都是平面结构，Y

中苯基和乙烯基之间以单键相连，单键可以自由旋转，故分子中所有原子可能共平面C正；D.Y分中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分中没有碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D正。【答案【解析A.

3

有强氧化性，可以氧化HS

，不共存；使色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe与NO

3

/

不共存溶液为性溶液，可以共存D项由水电离的

的溶液中水的电离受到抑制能是由于外加酸或碱为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，

2

、

23

不能大量存在。【答案A【解析向

3

的稀溶液中加入少量

3

晶体，即增大了溶液浓度，浓度越大，水解程度越小，故

COO

增大，错误B.根物料守恒可得c2

24

2

4

22

4

，正确C.

根据质子守恒可得0.1mol

溶液中

c

荷守恒可得中性溶液中

c4【答案D【解析A.检验醛基，应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性不能进行检验A错Fe检时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴少量

O2

2

，溶液变成血红色，说明待测液中一定有e，错C.证明元素非金属性强

弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使

2

3

溶液产生白色沉淀，C错；D.向度均为

0.1mol

NaCl和KI混合溶液中逐滴滴加AgNO

溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故K(AgI)spsp10.【答案】C

，正。【解析】单质

C

为密度最小的气体，则

C

为

2

，根据图式可推出，A

可能为Al

或

Si

，B

为O

2

甲为

Al2

3

或

2

乙为

NaAlO2

或

2

3

丙为

O2

丁为

Al3

或

23

。选项A若甲为

Al2

3

则是电解质，若甲为SiO则是电解质，所以甲可能为电解质A正2确选B中为NaAlO或2

3

其溶液都显碱性B正确选C中

3

为两性物质23

为酸性物质C不正确项D丙为

O2

每个分子中含有10电子，D正。【答案】A【解析A.点处2

2

，应该为过饱和溶液A错(ZnS)

B正确；C.升温度，K增大，X直向右上方移动，spC确D.根图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，ZnS沉溶解平衡曲线，Y

表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为

S2

沉淀溶解平衡曲线D确。12.【答案】B【解析】根据表中所给数据，反应12

后达到平衡时，

CO

、

2

、

OH3

物质的物质的量分别为2mol、和1molH

2

的转化率为

错反应Ⅰ温度不变，反应Ⅱ从产物开始，反应过程吸热，温度降低，使反应CO(g)(g)OH(g)2

正向移动，K

值增大，正确；反应Ⅰ的

8

，条件改变后，物质的量变为

3mol

、

和

，

16

K

，使平衡逆向移动，

2

的转化率减小，错误；D.催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡的移动。13.【答案】D【解析A，酸浸液中有e

2和Al3

，加入少量

NaHCO3

的目的是调节

，使溶液中的

Al

3

形成

Al

沉淀，A确；废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用B正；项溶液A

中含Fe

2

，加入

O2

2

的作用是将溶液中的Fe

转化为Fe

，

再水解形成碱式硫酸铁C正确D项溶液

的pH

必须控制在一定的范围内，pH偏小时3解程度较弱，当pH偏时，Fe会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁D错。14.【答案】B【解析连

K1

，电极为阴极，电极阳极，故H

由电极1向电极3A错；制

O

2

时

K

2

为极的反应为

NiOOHHO

，B正C.生成H时，应是在阴极上H得电子变为氢气，因而制时，应连接K，22极反应式为

2HO

错若碱性电解液换成酸性电解液，电极3将酸反应掉，池不能正常运行D错。15.【答案】C【解析A.

3

分子间存在氢键，沸点最高，错误B.白分是由非极性键构成的非极性分子，错误；

NO的NH4

中的N原是sp3杂，NO的N原为杂，3正确D.

1mol

Ni

中有

6mol

3

，

键，

与Ni23

之间存在配位键，也是6mol

键，共计24mol

键，错误。16.【答案】D【解析A.离A微距离最近且相等的都体心处，个数为8个错误；

点的坐标应为

12

，错误C.相两C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即

22

anm

，错误；D.根公式

知，该晶胞的密度为

3

A

，正确。17.【答案】D

【解析氢原子种类为，A正确B.含碳碳双键，可发生加聚反应，生成高分子化合物，B正C.羧和酚羟基都可以与Na反，共消耗2mol，确；支为

OH

和

CHCOOH

的有机物还有邻位和间位两种，支链为

OH

和的分别有邻、间、对三种同分异构体，共，错误。18.【答案】C【解析A.的子式为O15

6

，A错误两苯环与羰基可以与H加，所以2W可与

7mol

2

加成，错；C.分子中的醇羟基和酚羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C确分中有单键碳，形成四面体构，故所有碳原子不一定共面D错。19.（每空，共16分【答案）液漏斗

16H

10Cl

2Mn

8H5Cl（2（3除去Cl中混有的体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大2（4淀粉溶液（写淀粉给分溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色

0.0500（写0.05给1分（5偏低【解析】本题是用浓盐酸和制备，经饱和食盐水净化后与反制取4

。（1仪器

a

的名称为分液漏斗；装置A

中浓盐酸和

4

制备

2

发生反应的离子方程式为：

16H2MnO

2Mn28HO

。（2C瓶pH，于饱和NaClO溶的，明溶液中剩余，还有生成的

和

，根据元素守恒得出

（3

装置中的饱和食盐水的作用是除去

l中有的气，长颈漏斗可以平衡瓶内压2

强，防止压强过大。（4滴定过程是用

22

3

标准溶液滴定

I

2

溶液因应该用淀粉溶液作指剂点时

I

2完全反应，颜色由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色。计算浓度时应该用关系式法：ClO

I2S22

23

0.1000mol

0.02L解得：xc(NaClO)

0.001mol

。（5滴定结束时俯视滴定管读数，使得读数偏小，故20.（每空，共14分【答案）

NaClO

的浓度将偏低。（2（3

4

小于

（4负

3CO18H2

H6HO32【解析）据甲、乙能量变化示意图，写出甲的热化学方程式为CHOH(l)(g)

2CO(g)O(g)

1234.8kJ

；乙的热化学方程式为

2H

2HO(g)

，结合COH(g)H

，根据盖斯定律得：1

。（2增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，CO与气比越大，则二氧化碳的转化率越小，①14根据图像可知温2度越高，CO平衡转化率越低，可判断该反应为放热反应温度升高，平衡逆向移动K值2减小，因此

；

CO

2

的浓度为

、

2

为4mol

，即投料比为1，此时的CO

2

平衡转化率曲线应该是最下方的曲线，500K时CO

2

平衡转化率为50%

，用三段式法可求平衡时各组分浓度：(g)(g)COH(g)3HO(g)225起始：变化：平衡：

001.51.5

33平衡常数

K

0.512

1.69

。该反应反应物气体体积大于生成物气体体积，可以用加压的方法提高O的化率，也可以2增大H浓或分离出2

OH或O，使平衡向正向移动，提高的转化率。