山东省青岛市海滨中学2021年高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市海滨中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L

参考答案：D略2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略4.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A.分子式为：C17H20O6B.该物质能发生加成、取代、加聚等反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与2molNaOH反应参考答案：D略5.某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。则该有机物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20参考答案：C略6.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（

）A．A的金属活动性强于B

B．Y的电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑C．阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动

D．当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出参考答案：C7.室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3参考答案：C8.下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023参考答案：D略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA

B.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA参考答案：D略10.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA参考答案：A略12.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略13.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是参考答案：B略14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略15.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A

用待测液润洗滴定用的锥形瓶B

配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D

Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加热；冷却

⑶乙醛、乙醇、水；氮气

⑷乙酸

c

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角锥形

sp3杂化（4）NH3

NH3分子存在氢键（5）BaPbO3

共12个每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位略18.(14分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素

部分结构知识

部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是

，

(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。

(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

(4).Z位于元素周期表第

周期第

族

(5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH

7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：

（用离子方程式表示）。

(6).25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：(1)

（2分）

(2)

Cl

S

C

（2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）

(4)三

；

VIIA

（各1分）

(5)﹤

（1分）

Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+（2分）(6)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ·mol-1（3分）略19.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

▲

。

②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式

▲

。③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

▲

。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=

▲

。②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ

▲

KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容

器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为

▲

。参考答案：（1）①Fe2O3(s)+