山东省青岛市智荣中学(校区)2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市智荣中学(校区)2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略2.下列指定微粒数目不是1:1的是

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（

）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．4.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。5.下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2参考答案：A略6.下列有关实验说法不正确的是A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化后加入硝酸银溶液D．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁参考答案：C略7.与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：A【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确；B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误；C．苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．乙酸与乙醇反应，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握．8.（08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）

A．原子序数d<c<b<a

B．原子半径A>B>C>D

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：答案：C9.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略10.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．11.对于反应KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

(

)

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略12.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。13.下列说法正确的是A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NAB.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA参考答案：CA.2.8g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol×18NA=0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。14.已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．15.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：

。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分

。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①

；②趁热过滤；③

；④过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00ml①步骤2中发生反应的离子方程式为：

。②步骤3中发生反应的离子方程式为：

。③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。④产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

。参考答案：1）漏斗、玻璃棒、烧杯

(2分，答对2个给1分)

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸发浓缩

冷却结晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，

反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是

。（2）如何检验该套装置的气密性

。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。（1）试求CH3COOH的中和热△H=

。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因

。（3）实验中NaOH过量的目的是

。参考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正确1分H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。2分略18.（16分）A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示已知：①反应②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气．③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1（1）A的名称（系统命名法）．（2）B生成C的反应类型为．（3）D中含氧官能团的名称为．（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为

．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有种．（填数字）（5）由A生成H的化学方程式为．（6）G的结构简式为．参考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反应或取代反应；（3）羟基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考点： 有机物的推断．分析： E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=C