山东省青岛市智荣中学(校区)2022年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市智荣中学(校区)2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（

）A．物质的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物质的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．质量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．质量

Fe:C:CuO=7:5:3参考答案：B命题立意：本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，综上所述结合选项选B。2.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：D此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。3.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（

）

A.分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B.1mol该分子中含有的键为11NA

C.分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型

D.在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B略4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略5.

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（

）

A.HNCO分子中存在非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx还原剂

D.1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B略7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B8.下列叙述正确的是

()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠参考答案：B略9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略10.下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是

A.能加氢生成六元醇

B．能发生银镜反应C．与醇发生酯化反应

D．能被氧化为和参考答案：C11.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D略12.下列叙述不正确的是（）A

硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B

乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C

反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D

常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D13.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole﹣，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．14.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6参考答案：答案：C15.将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。正确的是（）A．油脂，苛性钠，干冰

B．氢氧化铁胶体，醋酸，乙醇

C．纤维素，盐酸，氯气

D．水煤气，烧碱，聚氯乙烯

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：

。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________

；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。

。参考答案：【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反应方程式不写不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。【探究思考】（1）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打开，发生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气

m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水

吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为

%。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为

；若不补充水，则m1＋m2＝

。

参考答案：（1）．2.8×105

；18

（2）．86.96%（3）．

；13818.（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分