山东省青岛市平度朝阳中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市平度朝阳中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（

）A.证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC.海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D.资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O参考答案：CA.固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C.海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D.根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正确，答案选C。2.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是

()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸参考答案：D 3.下列说法不正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：A4.金属钠应保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．【解答】解：A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；B．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；C．钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；D．钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；故选：A．5.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.盐酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B略6.下列变化属于物理变化的是(

)

A.裂化

B.分馏

C.干馏

D.裂解参考答案：B略7.下列化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式：

B.中子数为18的硫原子：C.水分子的球棍模型：

D.乙烯的结构简式：CH2=CH2参考答案：DA．氯化铵的电子式为，故A错误；B．中子数为18的硫原子的质量为34，故B错误；C．水分子的球棍模型为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。8.将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1参考答案：C略9.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略10.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。11.下列化学用语书写正确的是A.甲烷的电子式:

B.N2的结构式:

C.乙烯的结构简式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意图:

参考答案：A甲烷的电子式：

，故A正确；N2的结构式：N≡N，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；

CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。12.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。13.下列实验操作中错误的是

（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略14.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（）A.颜色变浅

B.逐渐变为红色

C.没有改变

D.变为棕黄色参考答案：D略15.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A．称取8gNaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)

ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－

↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－

（1）A的化学式是

，G的化学式是

。判断理由是

。（2）写出其余几种物质的化学式。B：

，C：

，D：

，E：

，F：

。参考答案：⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。（1+1+2分）⑵B：Na2SO4

C：MgCl2

D：Na2CO3

E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2（5分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）有以下物质：A、熔融氯化钠

B、盐酸

C、纯醋酸

D、碳酸钙

E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是

，属于强电解质的是

__，属于弱电解质的是

属于非电解质的是_

_，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：

。③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

。参考答案：（1）①ABHJ(1分)

ADGI(1分)

C(1分)

EFK(1分)

②CH3COOH+HCO3－

=CH3COO－+CO2↑+H2O

(2分)

③Ba2+＋OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O

(2分)

略18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中的位置是______________________。

（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为

，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。

（3）D与E形成的化合物属于

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.参考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）H2SO4

离子键，（极性）共价键（3）离子化合物（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略19.A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则反应中每生成3.6克H2O时转移的电子数目为

(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊