山东省青岛市平度张舍镇张舍中学2023年高一化学模拟试卷含解析

山东省青岛市平度张舍镇张舍中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（

）A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。2.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C3.下列说法错误的是

（

）A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略4.用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是A.验证酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分离沸点不同且互溶的液体混合物D.分离酒精和水参考答案：A【详解】A.要证明HCl与H2SiO3的酸性强弱，装置中分液漏斗盛放稀盐酸，锥形瓶中盛放碳酸钠，发生反应为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可证明酸性HCl＞H2CO3；CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，证明酸性H2CO3>H2SiO3，挥发出的盐酸也可使右侧硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，都可以说明酸性HCl>H2SiO3，A项正确；B.CO的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，B项错误；C.蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C项错误；D.酒精与水互溶，不能利用分液方法分离，D项错误；答案选A。5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略6.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1参考答案：B试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17.4g—3g＝14.4g，物质的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选B。7.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

B.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

D.K+、H+、Cl-、CO32-参考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各离子相互之间不反应，能大量共存，且形成的溶液为无色透明的溶液，选项A符合；B、Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项B不符合；C、含Cu2+离子的溶液呈蓝色，且Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜而不能大量共存，选项C不符合；D、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合。答案选A。8.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．9.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

10.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是(

)元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋7参考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。11.下列电离方程式书写错误的是（

）A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－

D.Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－参考答案：A试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。12.摩尔是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略13.下列物质中，属于分子晶体的是A.食盐

B.干冰

C.金刚石

D.二氧化硅参考答案：B14.

鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊试液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略15.下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．（1）写出左试管中主要反应的方程式

；（2）加入浓硫酸的作用：

；

；（3）饱和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）

_，所需主要仪器_

．（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

．参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化剂、吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；（6）小．解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E________