(全国通用)高考化学大一轮复习讲义专题7化学反应速率与化学平衡(第3讲)苏教版

题化学3讲考纲要]1.理解外界条件(浓温压催剂)对学平衡的影响认其一般规律。了化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一借助速率—时图像，判断化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条(如温度、压强、度)发了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆反应达到平衡状态，不发平衡移动。(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。4．借助图像，分析影响化学平衡的因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：平衡体系

条件变化

速率变化

平衡变化

速率变化曲线正向移动增大反应物的浓度

v正v逆增大，且正′逆任一平衡体系减小反应物的浓度增大生成物的浓度

v正v逆减小，且逆′正v正v逆增大，且逆′正

逆向移动逆向移动任一平衡体系减小生成物的浓度

v正v逆减小，且正′逆

正向移动-1-

正反应方向

增大压强或升高温度

v正v逆增大，且逆′正

逆向移动为气体体积增大的放热反应任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡

减小压强或降低温度正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强

v正v逆减小，且正′逆v正v逆等倍数增大v正v逆等倍数减小

正向移动平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之(如度、压强、以及参加反应的化学物质的浓)，衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶固体或液体物质时于其浓”是定的随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件充入惰性气体原平衡体系――体总强增―→体系中各组分的浓度不―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系

充入惰性气体――→容容积增大，各反气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压气体体积不变反应――→平不移动——气体体积可变反应――→平向气体体积增大的方移动(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓时，应视为压强的影响。深度思考1．判断正误，正确的“”，误的“”(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动×)-2-

22(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此放减小，吸大×)2．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)Δ＜乙：＋B(g)C(g)ΔH＜丙：A(g)B(g)2C(g)＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别填向左、向右或不移动)甲_______；乙_______；________此时反应体系的温度均比原来___(填大“”混合气体的平均相对分子质量变化分别“增大、“减小或不变)甲________；；________。答案向左向向大减减小不变1(2)加压，使体系体积缩小为原来的①平衡移动方向填“向、向右或不动)甲_______；乙_______；_。②设压缩之前压强分别为p甲乙丙缩压强分别为p乙与与分别为甲________；________；_。③混合气体的平均相对分子质量变化分别(填增”、减小或不变)甲________；________；_。答案①右不动不动②甲甲乙p丙③大不变不变3．已知一定条件下合成氨反应N2(g)＋2NH3(g)Δ＝－92.4kJ·mol1在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1____________；；t4____________。答案增大c(N2)或c(H2)加催化剂降低温度增大压强题组一选取措施使化学平衡定向移动1COCl2(g)CO(g)＋ΔH>0当应达到平衡下列措施：①升温②容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转率的是)A．①②④．①④⑥．②③⑤D．③⑤⑥答案B解析该应为体积增大的吸热应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增C的浓度，将-3-

导致平衡逆向移动。2．某温度下，在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，的、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像填序号，下同，平_移。(2)升高温度对反应速率影响的图像_________，衡________方移。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像________，衡________方移动。(4)增大O2的度对反应速率影响的像，衡________方移动。答案(1)C不(2)A逆反应(3)D逆应(4)B正应解析(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增，图像上应该出点”且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像应该出断点且在原平衡的应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以正′逆′，图像为。(3)增大反应容器体积即减小压强逆应速率均减小图像上应该出断点且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以正′逆′，图像为D。(4)增大的浓度，正反应速率突然增”图像上出“点且在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。解析化学平衡移动题目的一般思路题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3．对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)-4-

再充入PCl5(g)平衡________方向移动达到平衡后PCl5(g)的转化率_______PCl5(g)的分含量_____。答案正反应减增(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)衡向_______方移动，达到平衡后，HI的解率_，的百分含量________。答案正反应不不(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方移动，达到平衡后，转化率_，的百分含量_______。答案正反应增减4一体积可变的密闭容器中入定量的生反应nY(g)QkJ·mol－。应达到衡时Y的质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积Lc(Y)/mol·L1

1

2

4温度/℃100200300

1.001.201.30

0.750.901.00

0.530.630.70下列说法正确的()A．B．C．度不变，压强增大Y的量分数减少．积不变，温度升高，平衡逆反应方向移动答案C解析温度不变时假℃条件)体积是1L时Y的质的量为mol体为L时Y的质的量为mol－1×2L＝mol体为4L时的物质的量为·L－1×4L＝，明体积越小，压越大的质的量越小Y的量分数越小，平衡向生成X的方向进行m<n，A项误，项正确；体积不变时，温度越高Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则，项误。1．判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。2．压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这“变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。3．化学平衡移动的目的是“减”外界条件的改变，而不是“抵消外条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物A的度，平衡右移A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时的度一定比原平衡大；②若将体系温度从50℃高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态0<T<80℃③若对体系N2(g)＋加，例如从MPa加到60，学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30。4．我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立一个平台，假平衡不移动，后在此平台基础上进行分析、比较，就容易得到正确答案。-5-

考点二等效平衡1．含义在一定条件等等容或等温等压同一可逆反应体系始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条(温度、浓度、压强等全相同，则可形成等效平衡。深度思考1．在等温等容条件下，可逆反应2A(g)＋3C(g)＋－·mol1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：序号

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ，吸收的热量为Q3kJ，则、、的定量关系为。答案(1)①③⑤互为等效平衡。表现在达到衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量质的量分数、质量分数、体积分)相。＋＝等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物(一边，物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。2．在等温等容条件下，可逆反应2A(g)＋3C(g)＋起物质的量如下表所示：序号

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互为等效平衡表在达到平衡后各组分百分含(物的量分数质量分数、体积分数相。等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质-6-

2a2－2a2－的物质的量按逆反应计量之比换算成同一半边物(一倒物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。3．在等温等压条件下，可逆反应2A(g)＋3C(g)＋始物质的量如下表所示：序号

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案①③⑤互为等效平衡。现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量质的量分数、质量分数、体积分数相。题组一等温、等容条件下等效平衡的应用1．将4.0molPCl3和2.0molCl2充体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋PCl5(g)平衡时为0.80mol此时移走mol和1.0molCl2，在相同度下再达平衡时的物质的量是(A．B．C．于0.4mol．于0.4mol，于0.8答案C解析采用等效平衡方法加以解，反应达到平衡后，此时移走2.0molPCl3和1.0mol，若不考虑平衡移动，则此时的物质的量为0.4；走2.0mol和1.0molCl2后相当于减小压强平向逆反方向移动以再次达平衡时PCl5的质的量小于0.4molC项确。题组二等温、等压条件下等效平衡的应用2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应A(g)B(g)，若开始时通入1molA和mol，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的(A．若开始时通入3molA和3mol，达到平衡时，生成的的质的量B．开始时通入mol、mol和2mol，达到平衡时，的质的量一定大于4molC．开始时通入mol2molB和1mol，达到平衡时，再通入mol，再次达到平衡a后，的质的量分数．在原平衡体系中，再通入1molA和1mol，混合气体的平均相对分子质量不变答案B解析选项A，开始时入molA和3mol，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同的质的量为3amol；选项，法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的质的量一定大于mol；项C，根据题给数据可算出a达到平衡时C的质的量分数为项种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用3．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加molN2、3molH2，应N2(g)＋达平衡时生成NH3的质的量为mmol。-7-

(1)相同温度下，在乙中加入mol6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为从下列各项中选择，只填字母，下；乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的质的量为_______mol。A．小于mB．于C．m～之．等于2mE．于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，加入1，使乙中反应达到平衡时，各物质的体分数与述甲容器达到平时相同，则始时应加______mol和________mol。答案(1)D(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3物质的量应该等于2m。甲、乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩故中NH3的质的量大于2mmol(2)乙的容积为甲的半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入2为1－＝0.5，为1.5－mol＝mol。“中态法建等效平衡1．构建等温等容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。2．构建等温等压平衡思维模式以体物质的量增加的反应为例，见图新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。探究高考明考向1·安理综臭是想的烟气脱硝试剂硝应为＋N2O5(g)＋，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的)A

升高温度，平衡常数减小B

0～内反速率为＝0．mol·L－1-8-

3t1t122t13t1t122t1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D

达平衡时，仅改变，x为c(O2)答案A解析A项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向动，平衡常－数减小，正确B项，依据化学反应速率的计算公式＝＝0.2mol·L－－，单位不对，错误C项催化剂会同程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；D项增大，平衡逆向移动NO2的转化率降低，错误。2(2014·重理综7)在恒容密闭容器中通并生反应2X(g)Y(g)，度T2下X的物质的量浓度随间t变的曲线如图所示。下列叙正确的A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量－B．下在0～时内，＝·L1·min－C．点的正反应速率正于N点逆应速率v逆．点再加入一定量，平衡后X的转化率减小答案C解析根据图像给出的在不同温下达到平衡所需要的时间可得出T1>T2，根据不同温度下达到平衡时c(X)的小可推出此反应为放热反M点的化率小于W点X的化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到W点出的热量选项不正确T2下，在0～ababt1时内＝mol·L－n－，＝v(X)＝mol·L－·min1，选项B不确M点时在恒容条件下再加入一定量相当于增大压强，平衡正向移动，平衡X的化率增大，选项D不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时M点v正M)＝逆W点v正(W)v逆，度高反应速率快逆M)>v逆，又v逆W)>vN)，则v逆M)>v逆，则v正M)>v逆，项正。3(2013·山理综，对反应CO(g)＋CO2(g)＋ΔH<0，其他条件不变的情况下)A．加入催化剂，改变了反应的途径，反的也随之改变B．变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变-9-

1＋1.51＋1.5C．高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变．在原电池中进行，反应放的热量不变答案B解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能改变反应物和生成物的总能量所Δ不变，错误B项由于该应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确C项该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。4．·北京理综，下实验事实不能用平衡移动原理解释的(答案C解析首理解选项所提供的信含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。A项氧化氮体中存在平衡2NO2(g)，系的温度变化会使平衡发生移动；项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大项过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释D项水的浓度减为原来的十分之一，但其的变化小于1，明氨水在稀释的过程中平衡NH3NH－生了移动。5·重理综将和加密闭容器中一定条件下发生反应＋。忽略固体体积，平衡时G的体积分%)温度和压强的变化如下表所示。体积分%温℃压/8109151000

1.054.0ce

2.0a75.0f

3.0bd83.0①＜②915℃，2.0时的化率为③该反应的Δ＞④K(1000℃)＞K(810℃上述①～④中正确的()A．个．个C．个．个答案A解析由表中数据分析得出该反正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，b<54.0；到83.0%可知转化率是增大的，温度升高的积分数增大，平衡正移动，故正反应是吸热的，由此可知，故b<f，①正确915℃2.0时的积分数物的量分)为75.0%，总的物质的量为mol，则E为molG为3mol，根据反应E(g)F(s)可知：生成3molG消1.5耗1.5E，以E的转化率为×100%＝，正确。该反应是体分子数增大的反应，故Δ，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。6．·大纲全国卷反应＋Y(g)2Z(g)Δ＜，到平衡时，下列说法正确的是(-10-

A．减小容器体积，平衡向右移动B．入催化剂Z的产率增大C．大c(X)，的转化率增大．低温度Y的化率增大答案D解析根据该反应的特点结合平移动原理逐项分析。A项该反应为应前后气体物质的量不变的反应平衡不受压强影响减容器体积平衡不移动；项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率C项增大c(X)平衡正向移动，的转化率增大X本的转化率反而减小D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，的化率增大。7·江，20(3)]H2S在温下分解生成硫蒸气和。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，在高温下分解反应的化学方程式为____________________答案2H2S高2H2＋解析H2S高温条件下分解成的两种产物的体积分数逐渐增大析中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为∶由的组成可知生成的的量更大H2S高温条件下分解的关系式为H2S→2H2＋依H元素守恒可得―＋，再由元素守恒知＝。图可知该反应未进行完全，应为可逆反应，故H2S在高温条件下分解的化学方程式为2H2S高温2H2＋。8．[2014·广理综，33(2)]利用下图(和中的信息，按图装(连的AB瓶已充有气行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶的填深浅)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案深双水分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，浓度增大，气体颜色加深解析通分析能量变化图像的点和终点可判断该反应是吸热反应还是放热反应，通过分-11-

析温度对平衡移动的影响，可以判断平衡移动的方向和结果。由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以瓶二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。9·山理综，29(2)]化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化蒸气转移法制TaS2晶，发生如下反应＋2I2(g)S2(g)Δ＞Ⅰ。图所示，反应Ⅰ在英真空中进行，先在温度为T2的端放入未提纯的TaS2粉和少量I2(g)，段时间后温度为T1的端得到了纯净TaS2晶温T1________T2(填“”或＝。上述反应体系中循环使用的物质_。·东理综可于合成甲醇反应方程式为＋CH3OH(g)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0(填>”“。际生产条件控制在250℃、1.3×104左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________。答案(1)<I2(2)<在1.3×104kPa下CO的化率已较高，再增大压强CO转率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失解析(1)由题意可知，未提纯的粉末变成纯净TaS2晶，要经过两步转化：①＋＋，＋＋，反)先在温度T2端向进行后在温度T1端逆向进行，反Ⅰ的ΔH大于，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的是。从图像来看，随着温度的升高CO的化率变小，ΔH<0，综合温度压强对CO转率的影响来看，在题给压强下，CO的化率已经很大，不必再增大压强。·新标全国卷27(3)(4)](3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，验结果如下图所示(注：T1、均于300℃：下列说法正确的____(填序。-12-

tAtAmin2tAtAtAmin2tA①温度为T1时从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为nAv(CH3OH)＝mol·L－·min－②该反应在T1时的平衡常数比时小③该反应为放热反应n④处于点反应体系从T1变T2达到平衡时增n(4)在T1温度时，将1molCO2和3H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容内的压强与起始压强之比____。答案(3)③④－nAmol2LnA解析(3)v(CH3OH)＝＝mol·L－－，错误度越高反应速率越快，先达到n平衡，则T2＞。该反应是放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数减小，增，n②错误，③、④正确。(4)T1>300℃此时甲醇和水都为气态，根据化学反应方程式：CO2(g)＋CH3OH(g)H2O(g)起始物质的转化物质的平衡物质的

130α3ααα－α3－αα压强之比等于物质的量之比，则p平p始＝2α＝－α-13-

33221mol1mol33221mol1mol练出高分11高炉炼铁过程中发生主要反应为Fe2O3(s)＋

2Fe(s)＋CO2(g)Δ＜欲高述反应CO的衡转化率，可采取的措施()A．提高反应温度B．出部分CO2C．入合适的催化剂D减小容器的容积答案B解析A项，升温，平衡左移的化率减小；项催化剂不能使平衡发生移动项，改变压强平衡不移动。2．反应＋H2O(g)CO(g)H2(g)在定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是)A．反应达平衡状态时正＝v(H2O)逆B．他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C．持体积不变，充入少量He使系压强的增大，反应速率一定增大．他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大答案A解析B选，体积减小相当于增大压强，反应速率增大，错误选，体积不变，反应体系中各物质的浓度不变反应速不变错误选增大固体的质量反应速率无影响，错误。．温、恒压下，molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反：＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成。下列说法不确的A．物质、的转化率之一定是∶B．始时刻和达平衡后容器中的压强比为∶C．起始放入3molA和3mol，则达平衡时生成C．v正＝逆C)，可断定反应达到平衡答案Damolaa解析A项，平衡时，转化的A、分别为mola，所以其转化率之比为∶＝1∶；项因为体积可变，平衡前后压强之比为∶C项由于恒温恒压下建立平衡，起始量是原来的3倍C的平衡量也应是原来的3倍D项不符合系数之比，不能断定反应达到平衡状态。在积均为1L的、乙两个恒容容器中，分别充入mol、molB和mol、mol，相同条件下，发生下列反应＋B(g)xC(g)Δ＜测两容器中随间的化如图所示，下列说法错误的是)A．甲容器中A的应速率为0.1mol·L－1·min－1B．甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C．乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间-14-

．和乙中的衡转化率相答案A解析A选，没有指定时间段，错误B、选均可提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，正确；由图像可知的化率均为50%，选项正确。5某化学科研小组研究在其他条件不时变某一条件对＋2AB3(g)化平衡状态的影响，得到如图所示的变化规图T表示温度)(由此可得出的结论是A．反应速率＞＞B．到平衡时A2的转化率大小为＞＞C．T2＞，正反应一定是放热反应．到平衡时，AB3的物质的量大小为＞b＞答案D解析B项增大c(B2)A2的化率增大，所以A2的化率为＞b＞；项，升温AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应项n(B2)增大，平衡右移大，所以AB3物质的量＞＞，确。6．已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Δ＝0)，同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体()molSO2和1molO2(乙1molSO20.5molO2()molSO3恒、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的(A．容器内压强：甲＝p丙2p乙B．的质量：m甲m丙＞乙C．c(SO2)c(O2)比：甲＝k丙＞乙．应放出或吸收热量的数值Q：甲＝丙＞乙答案B解析甲、丙属于等效平衡，乙当于把甲的体积扩大倍平衡逆向移动A项，压强：p甲p丙＜2p乙；C项k甲＝k丙＝乙；项Q甲丙＝，甲＞乙7．一定温度时，向容积为2L的闭容器中充入一定量的和O2，生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。应程中测定的部分数据见下(表t1，列说法正确的(反应时间min

n(SO2)/moln(O2)/mol0t1t2

0.100.012

0.0600.016A.反应在～min内的平均速率为v(SO3)＝·L1·min1B持他件不变时向容器中充入molSO3和0.010molO2达衡时＝0.012molC．持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0mol·L1，反应的Δ＞相温度下起时向容器中充入0.050molSO2和0.030mol达平衡时SO2转率大于88%答案B-15-

2L×t1t120.110×22L×t1t120.110×20.0120.044解析A项v(SO3)＝v(SO2)＝＝mol·L－·min1错误B项t1时0.1－n(O2)＝－＝0.016，所以t1已平衡0.10molSO3和0.010molO2与状态相同，所以达平衡时，＝mol，确；项升温增，平衡左移，正0.1－反应为放热反应Δ＜，错误项原平衡SO2转化率为＝。起始量减半，相当于减小压强，平衡左移，其转化率应小于88%，误。8．在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充L恒密闭容器中，发生反X(g)＋2Z(g)＜。段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的()A．反应前2min的均率＝2.0×10－3mol·L－·min－B．他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆v正C保持其他条件不变起时向容器中充入mol气体X和0.32气体到平衡时，n(Z)＜mol．他条件不变，向平衡体系再充入0.16mol气X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的化率增大X的积分数增大答案D0.12解析A项v(Z)＝2v(Y)＝＝0.004·L－·min－错误；项，降温，平衡右移v正＞逆，错误项原平衡＝0.12mol，始量加倍，由于是等体积反应，所以平衡量也加倍，n(Z)＝mol错误。．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个容密闭容器中均发生如下反应：＋O2(g)2SO3(g)Δ＝－197·mol－，实验测得有关数据如下：容器编号

起始时各物质的物质的量/molSO2O2SO3

达到平衡时体系能量的变化数值/kJ甲乙丙

21.80

10.90

00.22

下列判断中正确的是A．＞＞B．升高温度，反应的热效应不变C．＝．成mol时放出的热量大于98.5答案D解析A项为＞＞；项升温，平衡左移，放出的热量将减小C项，Q3＋＝；项―→SO3(l)放热量，所以生成molSO3(l)放的热量大于。．一定条件下，体积为1L的闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)＋4HF(g)Δ＝·mol－(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状的填母。a．消(SiF4)＝生HF)-16-

5min5min．容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化．的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下中t2>t1)所。反应时间min

n(SiF4)/moln(H2O)/mol0t1t2

1.200.80b

2.40a1.60通过或的及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡数变大，该反填母。a一定向正反应方向移动．一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的．一定是升高温度造成的e．的平衡转化率一定增大答案(1)bcd(2)a＝或b＝0.80)，说明在一定条件下～时各组分的浓度或质的量均再发生改变，则t1时应经达到化学平衡状态(3)ade解析(2)0～t1min消的为已反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝t2min时H2O仍1.60，b＝0.80。此可判t1时该反应已经达到化学平衡状态。．已知反应2CH3OH(g)＋。温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量反应到5min时得各组分的浓度如表所示：物质

CH3OCH3

浓度/mol·L－0.44

0.6

0.6(1)该反应在低温此水为液态能发进行，则该反应的ΔH______0(＞、”“”，下同。(2)比较此时正、逆反应速率的大小v正_____v逆(3)前5min时用CH3OCH3表该反应的速率为________________。(4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(字A．容器中压强不变B．合气体中c(CH3OH)不C．生成＝消耗H2O)．c(CH3OCH3)＝(5)达到平衡状态时，CH3OH转化率__________。答案(1)＜(2)＞(3)0.12mol·L－·min1(4)B(5)97.6%解析(1)该反应在低温下能自发进行Δ0知Δ＜此的浓度商＝

0.6×0.60.44×0.440.6·L1＜应向进行正＞逆用CH3OCH3表示该反应的速率为＝0.12·L－·min－判断反应达到化学平衡状态的依据一是正＝逆选项中生成时是逆向进行，消耗也逆向进，不能判断；二是各组分的浓度保持不变，但-17-

1.641min1.641min不一定相等，故选项B可以判断，而