(2021)高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析

42422021高化真试（南）一、选题：本题共6小题，每小2分，共分。（共6题；共分）某剂瓶标签上安全标志如图，

该试剂是（）A.氨

B.乙

氢化钠

硝【答案】【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】氨不具有腐蚀性和氧化性，不合题意；B.乙不具有腐蚀性和氧化性B不合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性C不合题意；D.硝酸具有腐蚀性和氧化性D符题意；故答案为：【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。我古代典籍中“石…浅碧色，烧之变白色者”的载，其中石胆是指（）A.

4

⋅5

B.

4

⋅7

2

4

⋅7

2

⋅12422

【答案】【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析答描可知固体在加热的过程中浅碧色变为白色此得该固体为CuSO·，A符题意；故答案为：【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。反

，在定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，26242不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增容器容积

B.升反应温度

分出部分氢气

等下通入惰性气体【答案】【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】增容器容积，体系压强减小，平向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，不合题意；B.升温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，因升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，不合题意；分出部分氢气则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大不合题意；D.等容下通入惰性气体系的总压增大但由于反应物和生成的浓度不变因此平衡不移动乙的平衡转化率不变D符题意；故答案为：【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。

6624663362⋅⋅⋅24434346624663362⋅⋅⋅24434342A.

B.C.【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体【解析【解答A.两化合物的分子式都是H，且者的结构不同，互为同分异构体不合题意；B.两化合物的分子式为C、C

，二的分子式不同，不互为同分异构体B符题意；两化合物的分式都为CH，且二的结构不同互为同分异构体C不符合题意；D.两种化合物的分子式都为C，且者的结构不同，互为同分异构体D不合题意；故答案为：【分析】此题是对同分异构体辨析的考查，结合同分异构体的概念进行分析。同分异构体是指子式相同，结构不同的有机物。根图中的能量关系，可求得

的键能为（）A.

B.

【答案】【考点】键能、键长、键角及其应用【解析】【解答】由图可知，该反应的热化学方程式为C(s)+2H(g)=CH(g)ΔH=-75kJ/mol，设C-H的键能为a，则717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，得，符合题意；故答案为：【分析】根据图示确定反应的热化学方程式，再结合反应热计算C-H的能。实室通过称量

⋅

样品受热脱水前后的质最来测定值下列情况会导致测定值偏低的是（）A.实前试样未经干燥试中含有少量氯化钠

B.试中含有少量碳酸氢铵加过程中有试样溅出来【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】实前试样未经干燥，则试样中可含有水分，会使得加热分解产生的水偏多，导致测定值偏高，不合题意；B.若样中含有NHHCO，NH不稳定，加热分解，会使得试样减少的质量偏大，而试样减少质量为水的质量，导致测定值偏高B不合题意试中含有NaCl的存在使得MgSO·xH的质量偏小，会使得加热分解产生的水偏小，导致测定值偏小，符题意；2

2222222222222222222222故答案为：【分析】若测定值偏低，说明分解产生的水偏少，据此结合选项分析。二、不项选择题：题共6小题，每题4分，共分。（题；共24分）今是门捷列夫发现元素周期律150周联合国将2021年定“国际化学元素周期表”下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A.元周期表共有18列主元素均呈现与其族数相同的最高化合价

B.A族素的非金属性自上而下依次减弱第周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】A,B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】元周期表中共含有7个横行18个行选项正确A符题意；B.A元中，非属性自上而下，逐渐减小，选项正确B符合题意；C.O元素的族序数为6，氧元素不存+价选项错误C不合题意；D.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，选项错误D不合题意故答案为：【分析】此题是对元素周期表结构及性质递变规律的考查，结合相关知识进行分析即可。微银锌池可用作电子仪器的电源，其电极分别是

和，解质为溶，电池总2反应为

2

，下列说法正确的是（）A.电工作过程中，溶液浓度降低

B.电池工作过程中，电解液中-向极迁移负发生反应

2

正发生反应

【答案】B,C【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】电工作过程中，消耗了水，使得液中c(KOH)增大，不合题意；B.在电池中，阴离子向负极移动B符题意；由析可知，负的电极反应式为－＋

=Zn(OH)，符合题意；D.由分析可知，正极的电极反应式为Ag＋O＋

=2Ag

，D不合题意；故答案为：【分析该原电池中负极的电反应式为－2e＋

=Zn(OH)正极的电极反应式为＋＋=2Ag＋一温度下，

；据此结合选项进行分析。(体中，

和)的关系如图所示。下列说法正确的是（）3

)3sp3A.和3和323233434)3sp3A.和3和323233434342222322322322223

、三点对应的𝑝相B.在c点的溶解度比点的大溶水形成的饱和溶液中，

点溶液中加入𝐴，体，𝑐(

沿线向点向变化【答案】A,C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】溶积只与温度有关，与溶液中离浓度无关，因此abc点溶液对应的K相等，符合题意；B.同物质的溶解度受温度影响，因此在b点、点溶解度相等B不符合题意；饱溶液中，存平衡AgCl(s)(aq)＋，因此AgCl饱溶液中)=c(Cl，符合题意；D.b点点的变化过程中，溶液中增，减，而加入固体后，溶液中增，c(Cl)不，不合题意；故答案为：【分析】A.溶积只与度有关；B.温相同，溶解度不变；结AgCl的淀溶解平衡分析；D.结合变化过程中离子浓度的变化分析；10.下列说法正确的是（）

2

都属于两性氧化物

B.浊液和乳浊液的分散质均为液态

3

中的金属都呈现两种价态

萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应【答案】C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用【解析】【解答】A.MgO不能与溶反应，不属于两性氧化物，而Al既与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al为两性氧化物A不合题意；B.悬液的分散质是固体，乳浊液的分散质是液体B不合意；C.FeO中铁元素为2价＋价，PbO中铅元素为＋价和3价C符题意；D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液属于胶体，具有丁尔效应不合题意；故答案为：【分析】A.MgO不是两性氧化物；B.悬液的分散质为固体；C.PbO中Pb有种价态D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应；11.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向溶液中通入过量:＋

2

=2Fe＋B.向碳酸钠溶液中通入少量COCO2

＋＋向化钾溶液中加入少量双氧:＋

=IO-O向化钠溶液中通入过量:2S【答案】【考点】离子方程式的书写

＋＋O=3S＋4HSO4

22232323322322222223223232322232【解析】【解答】氯过量，则Fe和Br按1:2的例参与反应，该反应的离子方程式为3Cl＋2＋=2Fe＋＋22232323322322222223223232322232B.NaCO能与CO反生成NaHCO，由于少，因此反应生成的NaHCO少，可溶于水，故该反应的化学方程式为CO＋CO＋O=2HCO，B符合题意；双水少量，则被化成，该反的离子方程式为O＋2I＋＋2HO，不符合题意；D.SO能S氧化成S，SO过反应生成HSO，该应的离子方程式为2S＋＋2HO=3S＋，符题意；故答案为：【分析】A.氯过量，Fe和Br按的比例参与反应；B.NaCO能CO反生成NaHCO；双水具有氧化，能将氧化成I；D.SO能S

氧化成SSO过量反应生成；12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）A.

2

B.

【答案】A,D【考点】取代反应，加成反应【解析】【解答】分结构中含有碳碳双键，可以发加成反应，甲基上的可以发生取代反应A符合题意；B.分结构中不含有双键，无法发生加成反应B不符合题意；分结构中不含双键，无法发生加成反应C不合题意；D.分子结构中含有苯环，能与H发生加成反应，苯能与液溴发生取代反应D符题意；故答案为：【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应；能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳双键、碳氧双键（羧基和酯基除外）和苯环；据此结合选项所给物质进行分析。三、非择题：共分。每个题考生必须作答。共题；共44分）13.自门捷列夫发现元素周期律以来对然的认识程度逐步加深周表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（）年确认了四种新元素，其中一种为，中文名“镁”。素可由反应端得到。该元素的质子数为________，

287

与

288

互为________（）位于元素周期表中第族同族元素N的一种氢化物为

2

2

写该化合物分子的电子式_______.该子内存在的共价键类型________.（）族中的一元素P能现多种化合价，其中价氧化物的分子式为________价单含氧酸的分子式为_______5

....2334....222334⋅....2334....222334⋅⋅𝑚𝑜𝐿（）；性键和非极性键（）；【考点】化学键，同位素及其应用，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】1由反应端参与反应的元素可知，元素Mc质子数为；和的质子数相同，质量数不同，因此中子数不同，属于同位素；（）于位元素周期表第族，因此其最外层电子数为5，NH的电子式为：；电子式可知，该分子中存在极性共价键和非极性共价键；（）化物中含有两种元素，其中氧元素-2价P元为3价，因此该氧化物的分子式为P；P元素为5价的简单含磷酸的分子式为PO；【分析】（）据反应端分析；结合同位素的定义分析；（）VA族素，其最外电子数为5，此书写电子式；结合电子式确定所含的共价键类型；（）合元素合价书写化学式；14.由羟基丁酸生成𝛾丁内酯的反应如下：在298K，𝛾羟基丁酸水溶液的初始浓度为⋅数据如表所示。回答下列问题：

，测得丁酯的浓度随时间变化的

215080100120220

∞(⋅

0.0240.0500.0710.0810.090（）反应在5080min内平均反应速率________

。（）时羟丁的转化率_。（）时反应的平衡常数________（）提高羟丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施________【答案】（）（）（50%）（）4（）内移走【考点】化学反应速率，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算【解析内的反应速率

𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑖𝑛

𝑚𝐿·𝑚；（）表格数可知，当反应进行至120min时γ-丁酯的浓度为，反应的化学方程式可知，参与反应的羟丁酸的浓度为，此120min时，γ-羟基丁酸的转化率为：𝑚𝑙/；

（）表格数可知，当反应达到平衡状态时丁内酯的浓度为0.132mol/L，时羟丁酸的浓度为此温下反应的平衡常

丁酯基丁酸）

𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑜𝑙/4

；6

𝑐与反22242224∥（）提高羟基丁酸的平衡转化率，则应促使平衡正向移动，因此𝑐与反22242224∥【分析】（）据公计反应速率；𝑡（）表格数确定参与反应的羟基丁酸的浓度，结合公式转化率进计算；始（根表格数据确定反应达到平衡状态时物的物质的量浓度合衡数的表达式进行分析；（）合平衡动的影响因素分析；15.无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（）酸氢乙（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上通乙烯与浓硫酸反应制得该应的化学方程式________，反类型________写出硫酸与乙醇形成的双硫酸二乙酯（

4

4

）的结构简_。（）酸三丁常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）应来制备，该反应的化学方程式为，________，应类型________。出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式_。【答案】（）4

∥∥；成应∥∥𝑂（）；代应；

或【考点】取代反应，加成反应，酯化反应【解析答题干信息可知反应中反应物为=CH和HSO，生物为

，因此该反应的化学方程式为：CH=CH+H

，该反属于加成反应；硫酸与乙醇的反应为酯化反应，酯化反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，而根据硫酸氢乙酯的结可知，硫酸中可看做含有两个羟基，因此反应形成的硫酸二乙酯的结构简式为

∥

；（）酸三丁的结构为，因丁醇与三氯氧磷反应生成磷酸三丁酯的化学方程式为：

，该应属于取代反应；7

（）2224，生成（）2224，生成222423224322242242424233224242322432224正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构，其结构简式分别为：、；【分析】（）据题干信息确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式和应类型；根据硫酸与乙醇的反应原理确定硫酸二乙酯的结构简式；（）据磷酸丁酯的结构确定反应的化学方程式和反应类型；根据碳链异构和能团位置异构书写确定同分异构体的结构；16.连二亚硫酸钠(

⋅，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：22424

中S的合价为。（）锌粉的浮液中通入，制备，成

，反应中转移的电子数为________mol；向

4

溶液中加入适量

4

并有沉淀产生，该反应的化学方程式为________（）

电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液2为溶解有的酸丙烯酯乙溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为22

2

24

，电池总反应式为________。电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因_。【答案】（）（）；O＋SO＋ZnCO↓（）

2

2

；与水反应【考点】电极反应和电池反应方程式【解析【答】（1）NaSO中，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价2价结合合物中化合价代数和为可得，硫元素的化合价+3价（）中硫元素为价，中元素的化合价为3价因此生成1molZnSO时，转移电子数为2mol；由题干信可知，该反应的反应物为ZnSO和NaCO，生物为ZnCO和NaSO，因该反应的化学方程式为ZnSO＋CO=NaSO＋↓（）电池中负极的电极反应式为Li－=Li，结合得失电子守恒可得，电池的总反应式为2Li＋2SO=LiSO；由于金属Li的活动性较强，能与水发生反应，因此不能用水代替混合有溶剂；【分析】（）据化合物中化合价代数和为0计算硫元素的化合价；（结化合价变化确定转移电子数据题干信息确定反应物和生成物而定反应的化学方程式；（）合负极电极反应确定电池总反应；根据Li性分析；17.干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：

22

4

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（）置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为________：置2中加试剂________8

422222323（）置422222323

：发生反应的化学方程式_；管口不能向上倾斜的原因是。置3中剂为，其作用为________。（）应时三瓶需用冷水浴冷却，其目的_。【答案】（）盐酸；浓

4（）；凝水倒流道管底部使试管裂；干燥剂（干燥氨气）4322（）低温度使平衡正向移动提高产量【考点】氯气的实验室制法，氨的实验室制法【解析】【解答】1实验室制取CO用理石和稀盐酸反应，因此漏斗中所加试剂为稀盐酸；由于反应所需CO需干燥，因此装置2中加试剂为浓硫酸；（验用4Cl和Ca(OH)2加制取NH3，该应的化方程式为2＋CaCl＋O＋↑；由于反应过程中生成水，因此为防止冷凝水倒流，试管炸裂，因此加热时试管口应略向下倾斜；装置3中KOH易水而潮解，可起到干燥氨气的作用；（）于该反为放热反应，因此将反应容器用冷水浴冷却，可以起到降温作用而温度降低，平衡正向移动，有利于提高产率；【分析】（）据实验室制取进分析；（）置4为实验室制取NH的置，据此写反应的化学方程式；结合KOH的性质确定其用途；（）合温度平衡移动的影响分析；四、选题：共分，考生从18、19中任选一作答。共题；共分）18.[选修5—有机化学基础]（）子中只两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的合物（）A.B.（）沙拉秦曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物合成路线如下：回答下列问题：X的构简式_；由水杨酸制备X的应类型为_______9

24（）243228262（）X制24（）243228262（）业上常用廉价的，反制备奥沙拉秦，通入的与Z的质的量之比至少应为________。（）沙拉秦分子式________，其核磁共振氢谱_组，峰面积比_。（）将奥沙秦用酸化后，分子中含氧官能团的名称为、。（）是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应经催化水解后再酸化可以得到对苯二酚的结构简式为_______【答案】（）（）；取代反应（）HSO，浓HNO（）

32

；；（）基；羟（）【考点】有机物的推断，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体【解析【解答（A.结构的对称性可知，该分子中含有两种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比为4:4=1:1，不符合题意；B.由构的对称性可知，该分子结构中含有三种不同化学环境的氢，且原子的个数比为4:4:4=1:1:1，不符合题意；由构的对称性知，该分子结构中含有两种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比为6:4=3:2，符合题意；D.由结构的对称性可知，该分子结构中含有两种不同化学环境的，且氢原子的个数比为6:4=3:2，符合题意；故答案为：（）为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物，酯化反应的原理“酸脱羟基，醇脱，因此的结构简式为，该反属取代反应；（）X和Y的构式可知X到Y的化过程中发生硝化反应，因此反应所需的试剂为：浓和浓HNO；（）是由

与反的产物，因此Z的构简式为，由酸性：羧酸碳酚，因此CO与Z反后成酚羟基，参与反应的CO与的物质的量之比至少为2:1；（）奥沙拉的结构简式可知，奥沙拉秦的分子式为CHNONa；10

23由分子结构的对称性可知，分子中含有四种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱有四峰，其峰面积比为氢原子的个数比，因此峰面积比为1:1:2:123（）于酸性HCl>羧酸，因此用HCl酸后羧酸钠转化为羧酸，因此产物分子中的含氧官能团为羧基和羟基；（）于W经碱催化水解后再酸化得到对苯二酚，因W中含有酯基，同时形成该酯基的结构中含有苯酚，因此可得的结构简式为；【分析】（）据结构的对称性确定分子结构中所含氢的种类和个数；（）为水杨酸与甲醇发生酯化反应的产物，结合酯化反应的原理定的构简式和反应类型；（）据X和Y的构简式，确定制备过程所生的反应，从而确定反应所需的试剂；（）确定Z的结构简式，再结合Z与奥沙拉秦的结构确定参与反应的与CO的质的量之比；（）据奥沙秦的结构简式确定其分子式和所含氢原子的种类和个数；（）据酸性弱确定反应后产物中所含的官能团；（）据W经碱催化水解后再酸化所得产物的结构确W的结构简式；19.[选修3—物质结构与性质（）列各组质性质的比较，结论正确的是（）A.子的极性：

3

3B.物的硬度：C.物质的沸：

D.在中的溶解度：

4

（）单质及化合物应用十分广泛。回答下列问题：

位于元素周期表中第四周族基态原核外未成对电子________个（）可，应生成

)36

，新生成的化学键为_______键3

，分子的空间构型为_______，中原子的杂化轨道类型________（）属锰有种晶型，其中𝛿的结构为体心立方堆积，晶胞参数为𝑎

中锰的原子半径为________pm。知阿伏加德罗常数的值为，的理