深圳市2018届高三第一学期四大名校联考化学卷

深圳市2018届高三第一学期四大名校联考化学卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 Mn55 SnB．SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molH2O2中含有的阴离子数为NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NAC．22.4L（标准状况）Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为NAD．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NAA．1mol该有机物含有6mol碳碳双键B．1mol该有机物完全燃烧可生成9molH2OC．1mol该有机物可电离生成2molH+mol该有机物最多可与6molH2发生加成反应说法正确的是B．放电过程中，正极附近pH变小C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA+2e＝PCA+2H+W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为原子的最外层电子数是其内层电子数的2的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WC．非金属性：Z＜WD．Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向2支盛有2mL等浓度银氨一支试管中产生Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）溶液的试管中分别加入2滴等黄色沉淀，另一浓度的NaCl和NaI溶液支中无明显现象BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液有白色絮状沉淀两者水解相互促进生成混合生成Al(OH)3沉淀CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO4和BaSO3D向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br213．25℃时，H2CO3的Kal=4.2×107，Ka2=5.6×1011。室温下向10mL0.1mo1·L1Na2CO3中逐滴加入0.1mo1·L1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降A．A点溶液的B．B点溶液：3C．A→B的过程中，离子反应方程式为：CO23

+H+=HCO3D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成3分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O物质颜色物质颜色状态熔点℃沸点℃SnC2无色体246652SnC4无色体3314（1）仪器A的名称是 ，其中发生反应的离子方程式是 。（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是 、 。（3）试剂B、C依次为 、 ，试剂B的作用是 。（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，可采取的措施有 、 。（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，cmol·L1液VmL，计算产品中Sn（II）的含量（用含c、m、V过滤除铁过滤除铁KOH，，。（2）黑粉的主要成份为MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式： 。温度/℃20406080100转化率/%86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为80℃，其理由是： 。式： MnO2为34.8%。称取5.000g炭包，经处理得到gMnSO4•H2O，计算锰的回收率为： 。分）工业上采用高温活性炭催化CO与C12（1）COCl2中的原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为 。（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2进行高温重整制备CO的反应为：键的键能依次为413kJ·mol1，则C＝O键的键能为 kJ·mol1。（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：。（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molmolCl2（g）和适量的活，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t的关系如图曲线Ⅰ所示。A．CO的体积分数不改变 B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等C．体系中不改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会CO 分）C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si的核外电子排布式为 ，C和N元素中第一电离能较大。右图所示，C60属于 分子中五元环与六元环的数目比为（已知简单多面体的顶点数E及面数F。N60形成的化合物晶体结长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为 g·cm3，该化合物中N60的配位数为 。分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知以下信息：①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；'。回答下列问题：（1）A生成B的反应条件为，由D生成E的反应类型为 。（2）F的官能团名称为。（3）K的结构简式为 ，由H生成I的反应方程式为。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。（5）F的同分异构体中，含苯环且能与NaHCO3反应生成CO2的有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为（写出其中一种结构简式）。（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯【(CH3)3CCl】和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：参考答案7 8 9 10 11 12 13A B D C D A B26．（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（错别字或其他答案不得分）（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↑”不扣分）（2）（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↓”、“↑”不扣分）（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分，反应条件不作为采分点）（3）浓硫酸（1分）（漏写“浓”不得分）氢氧化钠溶液（1分）（其他合理答案均得分）防止C溶液的水进入收集器（1分）（4）控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间（1分）；过量氯气（1分）。（其他合理答案均得分）（5）(11.9cV/m)%（2分）（形式合理均可）27．（15分）（1）Zn（1分）（填名称不得分）+3价（1分）（漏写“+”不得分）（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（2）MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（3）由表格中的数据可知，MnO2的转化率随温度的升高而升高，80℃时MnO2的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，得不偿失。（2分）（“转化率已经较高”得1分，“更高的温度会增加能耗，增大生产成本”得1分）（4）（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↓”、“↑”不扣分）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净。（2分）（未取样不得分，其中试剂和现象各1分）Na2SO4（1分）（填名称不得分）（5）95%（2分）（只列出公式且带入数值正确，未计算出结果，得1分）28．（14分）（1）（2分）（2）809.65（2分）（出现“809.7”也得全分；数值正确，多写“+”也得全分）（3）COCl2+H2O＝2HCl+CO2（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（4）①BC（2分）（漏选得1分，错选不得分）②12L•mol1（2分）（单位不作要求；只列出公式且带入数值正确，未计算出结果，得1分）增大（2分）③D（2分）（多选不得分）35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（2分）N（1分）（2）分子（1分）3：5（2分）（出现“12：20”，未化简也得全分）（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）硼原子核外有3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了利用3个价电子形成普通的共价键外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形成一个配位键（1分），于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氮原子都采取sp3杂化方式，这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构（1分）。（共