化学《原子核外电子排布与元素周期律》课件(苏教版必修)

专题1微观结构与物质的多样性三、元素周期律第三课时ks5u精品课件

1.在教材P4图1-4中分别把表示3~9号元素、11~17号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。ks5u精品课件2.分析图中曲线可以发现,3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增,原子半径的变化规律是

随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小。

ks5u精品课件！信息提示元素的金属性与非金属性的强弱人们在长期的研究中发现,元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性、非金属性强弱:通常情况下,元素的金属性越强,它的单质越容易从水或酸中置换出氢气,该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物,且气态氢化物越稳定,该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强.ks5u精品课件！信息提示元素的金属性与非金属性的强弱判断依据1、金属性2、非金属性①越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。②最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性越强。①越容易与氢气反应,非金属性越强。③最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。②气态氢化物越稳定,非金属性越强。ks5u精品课件活动与探究1进行下列实验，探究钠、镁、铝单质活动性强弱。实验1钠与水的反应实验2镁与水的反应实验3镁、铝与盐酸的反应ks5u精品课件实验1、2:钠、镁和水的反应1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性:Na>Mg现象:2.镁与冷水缓慢，热水较快1.钠浮、熔、声、动、红现象分析(化学方程式)：结论：ks5u精品课件Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属性:Mg>Al现象：实验3:镁、铝和盐酸的反应镁与盐酸反应比铝剧烈.现象分析(化学方程式)：结论：ks5u精品课件NaMgAl与水反应与冷水＿与热水＿＿与酸反应＿冷水剧烈剧烈较快钠、镁、铝金属性强弱顺序是：Na>Mg>Al热水较快冷水缓慢表1-3探究钠、镁、铝单质的金属性强弱小结ks5u精品课件探究活动2

阅读并分析表1-4，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性,探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性越强。寻找SiPSCl

的非金属性的递变规律研究的方法研究的依据

结论与氢气化合的难易气态氢化物的稳定性阅读分析SiPSCl

的非金属性依次增强(递增)ks5u精品课件探究活动3

阅读并分析表1-5，根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性，探究元素的金属性、非金属性强弱变化规律。⑴11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的变化规律是：

。11~17号元素的金属性、非金属性强弱变化规律是：

。随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。ks5u精品课件元素主要化合价NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1

阅读并分析表1-4和表1-5，从中找出元素主要化合价的递变规律。随着原子序数的递增，元素正化合价递增,从+1到+7；非金属的最低化合价从-4到-1。⑵11~17号元素最高化合价和最低化合价的变化规律是11~17号元素最高化合价和最低化合价的的数值与原子核外最外层电子数的关系是

最高化合价数值=原子核外最外层电子数最低化合价的绝对值+最高化合价数值=8ks5u精品课件小结元素周期律主要表现在哪几个方面？元素周期律主要表现在：1、原子最外层电子数的周期性变化；2、原子半径的周期性变化；3、元素主要化合价的周期性变化；4、元素性质的周期性变化。什么叫元素周期律？其实质是什么？元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。ks5u精品课件1.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.Na B.P C.Cl

D.Ar2.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.化合价3.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y随堂检测反馈CBBks5u精品课件ks5u精品课件元素符号SiPSCl单质与