ZH-2化学计量在实验中的应用-第二课时

化学计量在实验中的应用第二课时

3、NA个氧原子的质量为16g。()判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）

4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()

不对N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁在实验室或在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与体积之间有什么关系？1mol物质占据的体积有多大？[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是

22.4L。（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）CO2O2H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质1.9771.4290.089944.0132.002.0166.02×10236.02×10236.02×102322.322.422.4结论：

标准状况下1mol气体体积约22.4L28.2cm下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积物质1mol该物质的质量（g）密度（g·cm-3）1mol物质具有的体积（L）Fe56g7.86Al

27g2.70H2O

18g0.998H2SO4

98g1.83

7.12×10-3

10×10-318×10-3

53.55×10-3结论：对于1mol不同的固体和液体物质，它们的体积各不相同1mol不同固体物质的体积1molFe1molAl1molPb6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm31mol不同液体物质的体积1molH2O1molH2SO46.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克18.0cm353.6cm3

[问题]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？而相同条件下，1mol不同气体的体积却近似相等？[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；

[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它们的体积也就各不相同。[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。通常状况时1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大约1700倍)启示：固体、液体分子间的距离较小，气体分子间的距离较大气体物质分子间的平均距离决定物质体积的大小因素

微粒的大小微粒的数目微粒间的距离液体、固体的体积气体体积压强温度从物质体积大小的决定因素可以看出：构成气体的分子间的平均距离约是分子直径的10倍左右，分子的大小可以忽略不计.因此气体物质的体积主要决定于分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少。

1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定。？气体分子间的平均距离由什么决定？温度气体压强固体气体结论：1、温度升高，分子之间的平均距离增大，气体体积增大。2、压强增大，分子之间的平均距离减小，气体体积变小。3、温度和压强相同时，分子之间的平均距 离相等，当分子数相同时，气体的体积也 相同，反之……

气体分子间的平均距离由温度、压强决定

理想气体状态方程：pV=nRT相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。气体摩尔体积：公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。Vm=Vn常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4L标准状况下气体摩尔体积Vm≈

22.4L/mol在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。

标准状况下，气体的摩尔体积

0℃，1.01×105帕近似值必须是气体

气体的物质的量必须是1摩尔。如果不是1摩尔，可以相应换算。是特例１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为标况下气体体积与分子种类无关。[判断正误]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，同温同压下气体体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定，1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时也都约为22.4L/mol）

Vm≈22.4L/mol判断下列说法是否正确1、1molO2的体积约为22.4L。2、在通常状况下，1molCO2的体积约为22.4L。3、在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。4、在标准状况下，1gH2与11.2LO2的物质的量相等。5、在标准状况下，0.5molH2与16gO2所组成的混合气体所占的体积为22.4L。6、在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约为

22.4L。

（×）（√）（×）（×）（√）（×）在标准状态下，１molO2的体积约为２2.４Ｌ。在标准状态下，１molＣO2的体积约为２2.４Ｌ。在标准状态下，１mol气态水的体积约为２2.４Ｌ。两者都是0.5mol:1g/2g.mol-1=11.2L/22.4L.mol-1=0.5mol两者都是0.5mol:(O2

:16g/1g.mol-1=0.5mol)0.5mol×2×22.4L/mol=22.4L没有指明所处的状态是气态、液态还是固态。[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错，状况,量错，量错，状况错，状态错，大压强错，高温度阿伏加德罗定律注意：①适用对象是任何气体；④阿伏加德罗定律的引伸：描述气体的四个物理量(温度、压强、体积、分子数)，只要三个相同，则另一个必相同。②应用条件是温度、压强和体积相同（即“三同”）③结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同。1、内容：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的粒子(分子或原子)。（任何气体指的是可以是纯净的，也可以是混合。）4、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是

。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正练习2、阿伏加德罗定律推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于它们粒子数之比，等于气体物质的量之比。问题：依据上述关系式能否推导出同温同压下气体的密度与气体的摩尔质量之间的关系？同温同压下：=D密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常遇到。ρ1ρ2M1M2=推论3、同温同体积下，气体的压强之比等于它们物质的量之比，p1p2n1n2=推论2、同温同压下，气体的密度之比等于它们摩尔质量之比。同温同体积下：总结：阿伏加德定律的推论（2）同温同压同体积总结：阿伏加德定律的推论讨论:下列说法是否正确？1.nmolH2和nmolCO2在同温同压下所含分子数相等。2.nmolH2和nmolCO2在同温同压下体积相等。3.nmolH2和nmolCO2在同温同压下密度相等。（√）（√）（×）因为等物质的量的不同物质中所含的微粒数是相同的。因为在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等。因为在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等.但不同的微粒的质量不同，所以密度不相等。小结：1.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。Vm=

Vn2.在标准状况下（温度0℃，压强101KPa）

，气体摩尔体积约为22.4L·mol-13.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子(分子或原子)。4.同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。V1V2N1N2n1n2V(标况）÷vm×vm÷Vm×NA÷NA×Vm分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有关“物质的量”的计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）求算气体体积的方法1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()

A．Vn/22.4B．22.4n/V

C．Vn/5.6D．5.6n/V2．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等DD练习：n÷(v/22.4)×4=5.6/v没有说明物质的状态，若是气体，物质的量相等。因为甲烷和一氧化碳摩尔质量不同不一定，因为不知条件是否相同因为一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，物质的量相等。3.标准状况下，5.6LCO2物质的量是多少？含有多少个分子？它的质量是多少？解：答：标准状况下，5.6LCO2物质的量是0.25mol，含有1.51×1023个CO2分子，它的质量是11g。＝5.6L22.4L/mol＝0.25moln(CO2)＝V(CO2)Vm＝1.51×1023N(CO2)＝n(CO2)·NA

＝0.25mol×6.02×1023mol-1＝11gm(CO2)＝n(CO2)·M(CO2)＝0.25mol×44g/mol

4.现有质量为22g的CO2气体，求:(1)它的物质的量为

；(2)在标准状况下的体积为

；(3)其中含有

个二氧化碳分子；

个碳原子；

个氧原子。0.5mol11.2L3.01×10233.01×10236.02×102322g÷44g/mol=0.5mol0.5mol×22.4L/mol=11.2L0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023因为每一个CO2分子含有１个碳原子，所以：3.01×1023×1=3.01×1023因为每一个CO2分子含有２个氧原子，所以：3.01×1023×２=６.0２×10232、填写下列空白⑴标准状况下，0.5molH2占有的体积是

L.⑵标准状况下，2molO2占有的体积是

L.⑶标准状况下，4.48LCO2的物质的量是

mol⑷标准状况下，33.6LH2的物质的量是

mol⑸标准状况下，16gO2的体积是

L⑹标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是

。⑺标准状况下，33.6LCO所含的分子数与

molNH3所含的分子数相等。

11.2

0.2

11.23.01×1023

1.544.81.53、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D4、下列说法正确的是（）

A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含的分子数相同。D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。

B有关气体基本量的计算（1）在标准状况下1molH2的体积是多少？（2）在标准状况下1gH2的体积是多少？（3）在标准状况下1LH2的质量是多少？（4）在标准状况下1LH2的原子个数是多少？公式，1mol×22.4L/mol=22.4L公式，1g÷(2g/mol)×22.4L/mol=11.2L公式，1L÷(22.4L/mol)×(2g/mol)=0.09g公式，1L÷(22.4L/mol)×(6.02×1023/mol)=2.69×1022个448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量。计算:对于物质的量应用于化学方程式的计算要注意什么问题？思考化学方程式在量方面的涵义

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)化学