第一章从实验学化学高三总复习课件

目录如何面对教材实验的创新考查第一章从实验学化学

第1讲

常用仪器与基本操作第2讲

混合物的分离与提纯第3讲

物质的量气体摩尔体积第4讲

一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算如何面对教材实验的创新考查

[编者按]

化学实验虽然每年都考，但它一直是学生“最熟悉的陌生人”，说是“熟悉”，因为这些题目都取材于教材；说是“陌生”，因为这些题目又都高于教材，是对教材实验的延伸、拓展和创新。从高考试题的抽样分析及平时的模拟考试中发现，学生在实验题上失分的原因主要表现在对一些基本实验方法掌握的不够牢固，答题时语言描述不够准确，特别是对教材实验的创新之处感到陌生，无处下手。反思我们平时的一轮复习，几乎是找遍了所有的资料，觉得要多做多练就能出成绩，却唯独抛开了最有权威的教材中的实验，从而导致学生根本不知道这些题目的根源在哪里，特别是对有别于教材中的一些实验操作，更是感到一片茫然。“回归教材”并不是对教材实验的简单重复，而是立足于教材实验，以教材中出现的实验为载体，进行串接和挖掘，并对一些常用仪器和基本操作进行创新使用，提升实验复习的效果。正是基于以上认识，我们今年在高三一轮图书的编写上匠心独运地设置了“教材实验的创新考查”这一栏目。通过“高考演变实验”与“教材母本实验”的比对，通过“还可能这样考”命题角度的再挖掘，让学生究其本、明其因，抓住了教材母本实验，才能做到灵活迁移，巧妙创新。高中化学实验大致可以分为“混合物的分离提纯”“物质的检验与性质”“物质的制备”“综合设计实验”几类，我们先将这几类实验的通性通法在篇首做简单归纳总结，便于学生在以后的章节复习具体实验中进行实践运用。一、分离提纯类实验的创新考查物质的分离、提纯是化学实验的重要组成部分，在高考命题中，几乎每套试题中都有混合物分离、提纯的题目。试题主要考查物质分离提纯的基本方法(如蒸发、过滤、蒸馏、萃取与分液、气体的净化等)。复习时要对教材中常见物质分离和提纯的方法进行整理、分析，然后得出同类物质分离提纯的方法，或在掌握常见分离提纯方法的原理后，再归纳出这种分离方法还可以迁移到哪些物质的分离提纯中。1．分离方法的拓展与创新蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种物理方法，教材中的蒸馏实验是石油的分馏，其实验装置如图：其中温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，温度计显示的是蒸气的温度。

2012年浙江高考第28题第(6)问对蒸馏装置中温度计水银球的位置进行了拓展和创新：

(1)若将温度计的水银球放入烧瓶内的液体中，则温度计显示的是反应液的温度(如图1)，

(2)若将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口的上方，则馏出物的沸点应高于温度计显示温度(如图2)，

(3)若将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口的下方，则馏出物的沸点应低于温度计显示温度(如图3)。2．分离仪器的创新使用洗气瓶是气体除杂的重要仪器，教材中的洗气瓶装置如右图所示，操作时先将洗涤液置于广口瓶中并浸没A导管口，气体的流向是A进B出。例如，用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl气体。拓展创新应用：

(1)用于气体的收集装置。若气体A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若气体B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2；若广口瓶中装满水，且气体B进A出，可收集难溶于水的气体。

(2)气体检验装置。若广口瓶中装有品红溶液，气体A进B出，可检验SO2的存在。

(3)防倒吸装置。若伸入广口瓶中的A管变短，可做安全瓶、防倒吸装置。

(4)用于控制气体通入的流速。如实验室进行合成氨实验时，可在瓶塞上再做一个和A管类似的导管A′，瓶中加入浓硫酸浸没A、A′导管口，从A、A′中分别通入N2、H2，从B中流出混合气体，可从广口瓶中气泡的产生速率表监控所通入N2、H2的流速比。(5)可作量气装置。如测量H2体积，在广口瓶内盛满水，气体B进A出，用量筒测量排出水的体积，则为该温度、压强下H2的体积。总之，要做好混合物分离提纯的复习，可将每一种混合物分离提纯的操作方法的相应教材实验进行拓展和创新，并与高考考过的实验题结合起来，从分离原理、方法、实验操作入手，训练学生的实验能力，并拓宽教材实验，培养学生的发散思维，做到简单实验原理、基本操作熟练运用，多角度的思考与设计，注重对实验知识进行系统类比归纳，以求同存异，灵活把握。分离提纯类实验的创新考查一览表序号123教材母本实验蒸发操作过滤操作海水淡化高考演变实验蒸发制备NH4Cl晶体过滤操作失误蒸馏相似度85%100%80%页码二、物质检验与性质验证类实验的创新考查近年来化学高考试题对实验的要求越来越高，实验试题越来越灵活，特别是离子的检验及气体的性质验证类题目，更成了学生的主要失分点。因此，在一轮复习备考中如何复习气体的性质验证和离子的检验是一个值得探讨的问题。[实验1]

用一支洁净的小试管取2mL2%的Na2SO4溶液滴加4滴2%的AgNO3溶液，没有观察到沉淀现象。

[实验2]

用一支洁净的小试管取2mL2%的AgNO3溶液，再用药匙加入Na2SO4(s)约0.2g，立即产生大量白色沉淀，加稀硝酸酸化(约1.5mL)，白色沉淀溶解，此时，测得溶液的pH＝1。[探究结论]2．气体性质验证教材实验的深度挖掘(以Cl2的制取与性质验证为例)

[探究实验]——氯水的漂白作用结论实验现象实验操作有色布条褪色有色布条不褪色干燥的Cl2没有漂白作用氯水有漂白作用(起漂白作用的是次氯酸)[改进与创新]对氯气的制取和性质验证实验进行了如图所示的改进。在具支试管中放入2gKClO3固体，并在支管上套上一个缓冲气球，再向具支试管中加入2～3mL浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡胶塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH溶液)。实验结束后，挤压胶头，使滴管中的NaOH溶液进入试管中，吸收多余的Cl2，以防污染环境。改进后的实验具有的优点是在一个试管中做了一系列的实验，可以节约药品、减少污染且实验现象明显。

[2012·上海高考T15]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：

2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 (

)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－[答案]

D研究物质的化学性质是化学实验的主要功能，一轮复习过程中要以教材实验为载体，从反应原理、仪器组装和操作方法等方面入手，对教材的演示实验、学生实验进行改进和挖掘、并注重对教材实验的创新设计、以适应学前高考新形势的需要。

物质检验与性质验证类实验的创新考查一览表序号1234教材母本实验Fe3＋的检验Na2CO3、NaHCO3鉴别Cl2的漂白浓H2SO4与Cu反应高考演变实验Fe3＋的检验Na2CO3、NaHCO3含量沉淀Cl2的性质

浓H2SO4与Cu反应相似度100%60%70%80%页码三、物质制备类实验的创新考查气体的实验室制备及物质的工业制备流程是化学实验命题的重要素材。尽管实验题是化学得分率最低的试题，但仔细研究后发现，题目大部分都是教材实验的重组或延伸，都可以在教材中找到其原型。因此，在教材实验基础上进行拓展和创新的实验题是高考命题的一个方向。1．重视教材新仪器装置，拓展问题新视角教材在实验中出现了一些新的实验仪器和实验装置。如注射器的使用，以此为切入点，可以以专题的形式探讨和研究注射器在实验中的应用。如测量锌与硫酸反应速率的装置，如图所示[拓展延伸]依据注射器的使用特点，设计以下探究性问题：

(1)如何检查注射器的气密性？

(2)注射器的活塞在推进和拉出时，速度是快些好还是慢些好？

(3)用注射器进行实验有哪些优点？

(4)探究教材中还有哪些实验也可在设计中使用注射器，而且能取得更好的效果？这样的设计可以将一部分实验仪器的用途和用法挖掘的很透彻，学生不仅掌握了注射器在书本实验中的用途和用法，还可以拓展思维，在其它实验中得到灵活应用。如铜与稀硝酸制备NO气体的实验可以设计在注射器中进行。[改进装置]实验装置如图所示。[实验操作与现象](1)按上图组装好仪器，使注射器中充满水，关闭开关K1、K2、K3。

(2)注射器1中放入铜片若干，注射器2中吸取10mL稀硝酸，注射器3中收集好O2，注射器4中吸取15mL水。

(3)打开K1，将注射器2中的稀硝酸推入注射器1中。可观察到铜片与稀硝酸缓慢反应产生气泡，溶液变蓝，液面上方有无色气体出现，验证了有NO生成。

(4)将注射器1中的溶液抽回注射器2中，铜与稀硝酸反应停止。关闭K1、打开K2，将注射器1中的NO气体全部推入注射器4中。关闭K2、打开K3，将注射器3中的O2推入注射器4中。可观察到注射器4中水面上方的无色气体先变为红棕色，接着红棕色变浅，气体的量逐渐减少，水面慢慢上升，验证了NO与O2反应生成NO2，NO2又可与水反应。[改进后的优点](1)现象明显：将不易观察到的无色NO气体转变为红棕色的NO2气体，可以清楚地观察到。

(2)反应装置具有启普发生器的优点，可以让反应随时开始，随时停止。

(3)实验装置全封闭，对于有毒气体吸收彻底，对环境无污染。

(4)操作简便，药品用量少，能重复使用。

(5)只需将稀硝酸换成浓硝酸，即可演示浓硝酸与铜的反应。2．挖掘教材实验的内涵、提升应变能力了解教材实验的目的、步骤和原理，学会控制反应条件、操作使用仪器、观察分析、解释现象、得出结论，注重实验安全、环境意识和创新意识等。如对氨气的制法及喷泉实验的复习，可从以下几个方面进行挖掘：

(1)实验室制取氨气的反应原理、发生装置、收集方法是什么？

(2)能否用NH4NO3、NaOH固体共热制氨气？为什么？

(3)能否用浓氨水和固体NaOH制取氨气？为什么？请设计一个用上述试剂制取氨气且可控制产生氨气速率的实验装置。

(4)什么样的吸收尾气装置可以防止倒吸，可能有几种，为什么可以防止倒吸？(5)氨气“喷泉”实验的原理是什么？还有哪些情况也可以引发“喷泉”？近几年的高考化学试题，不论是全国卷还是自主命题卷，实验试题有着明显回归教材的趋势，命题素材很多源于教材，以中学教材中的实验为依托经加工、改造衍生而得。因此，在高考化学实验复习备考过程中，教师应在讲解高考题的过程中，采用逆向思维充分寻找该题在教材中的原型，探究高考试题与教材题目的结合点，必要时再将这些问题做恰当的分解或整合，延伸或拓展，使教材知识更加丰富鲜活，从而更能有效地吸取教材中的营养，真正发挥其备考功能。物质制备类实验的创新考查一览表序号12345教材母本实验Fe2＋、Fe＋＋的转化Si的制备NH3的制备溴苯制取气体制备高考演变实验Fe2＋、Fe3＋的除杂Si的制备NH3的制备溴苯制取氨气制备相似度75%80%70%85%90%页码四、综合设计类实验的创新考查科学探究是化学新课程标准倡导的重要理念之一。倡导学习者主动参与、乐于探究、勤于动手、培养学生搜集和处理信息的能力，获取新知识和分析、解决问题的能力，学生之间交流与合作的能力。实验探究是通过实验来进行的一种探究方式，这种方式学生更易接受。新课标中化学实验的设计改变了以往以验证性为主体的做法，教材中设置了大量的探究性实验，通过学生的亲身体验去感受探究的过程，体验探究活动所带来的乐趣，而这种理念上的变化更体现在高考的试题之中。1．挖掘教材常规实验，寻找知识盲点新教材在编排上最突出的特点就是加强了探究性实验，很多结论都是在进行了一系列实验探究的基础上才得出的。如教材中设计了一个实验：向KI溶液中滴加FeCl3溶液，只有简单的实验过程描述和一些没有答案的表格，而学生对这个实验的相关知识是相当陌生的，为此，教师可以提出一些问题，挖掘该实验涉及到的知识点，既可以复习相关的知识，也可以帮助学生理解该实验的设计意图。(1)溶液中加入FeCl3后的现象是什么？

(2)为什么FeCl3溶液只加5～6滴，多加一些可以吗？

(3)在反应后的溶液中加入CCl4的目的是什么？振荡静止后又有什么现象？

(4)取上层的清液，滴加KSCN溶液有什么现象，说明了什么？通过学生的回答会发现一些学生基础知识的盲点、文字表达不到位、常见溶液的颜色分不清、实验目的不清晰等等。如果对教材中的每一个实验都进行类似的挖掘，发现问题并及时解决，那么，不仅加强了学生的基础知识，同时也在不断的分析引导中帮助学生如何分析实验，设计并探究实验结论，真正体现了化学这一学科特点——以实验为基础。2．收集历年化学高考题，拓展教材实验内容在高三一轮复习中，会不停地练习以往的高考题，这就需要教师适时对高考试题进行解析，不仅要解析做题的思路、方法，更要解析试题所隐含的内容，尤其是实验题，教师要引导学生在教材中寻找实验的原型，告诉学生大多数实验高考题就是对教材实验的变形、改编及综合，复习时必须回归教材并对教材实验进行拓展和创新。如中和滴定实验的拓展与创新。[教材实验]酸碱中和滴定实验。酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，滴定中的常用仪器如图所示。

[高考拓展](1)酸碱中和滴定。

[2012广东理综]利用苯甲酸和KOH的反应考查对苯甲酸的滴定。纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为____________，计算结果为________(保留两位有效数字)。[2012新课标全国卷]利用OH－和盐酸的反应考查OH－的滴定。要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________。答案：n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)氧化还原滴定。氧化还原滴定是利用氧化还原反应，滴定一些具有还原性或氧化性的物质或者能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。[2012浙江理综]利用Cu2＋与I－的反应、Na2S2O3与I2的反应考查对I2的滴定。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。答案：①淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

③95%[2012安徽理综]乙方案利用SO和I2的反应考查对SO的滴定。亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：a．甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________。

b．若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

c．若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液V

mL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。[2012全国高考]利用Ag＋和Cl－的反应考查对Cl－的滴定。某同学称取提纯的产品(KCl晶体)0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。[2012天津理综]利用EDTA与Cu2＋的反应考查对Cu2＋的滴定。探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c

mol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b

mL。滴定反应如下：Cu2＋↓＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_____________。综合设计类实验的创新考查一览表序号1234教材母本实验气体体积测量溶液配制原电池工作原理电解CuCl2溶液高考演变实验H2体积读取溶液配制原电池应用电解MgSO4溶液相似度90%75%70%80%页码由此看来，一轮复习中要求学生阅读教材，吃透教材，除了复习一些边边角角的知识外，还应通过教材实验联想到平时做过，高考考过的一些相关联的实验题，从而拓展自己的视野，把握高考的脉搏。通过研究新课程教材中的实验，可以使学生更好的学习教材，理解教材；在拓展教材实验的过程中不断的积累，总结出实验复习的方法，从不同角度深化改进和拓展实验设计，从而提高复习效率。第一章从实验学化学考纲定标1.了解化学实验室常用仪器

的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标

识，了解实验室一般事故

的预防和处理方法。热点定位1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、

蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的

实验仪器。2.常见仪器的主要用途和使用方法，

辨析常用仪器的不同用途。3.试剂存放和取用的注意事项。4.化学实验基本操作的正误判断。化学实验的常用仪器[基础全扫描]1．加热仪器2．计量仪器(1)①计数时要

；②无“0”刻度，刻度由

而

逐渐增大；③精确度为0.1mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mL

NaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选用,

50mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶

液,的稀释。平视液体凹液面最低处下上(2)①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应

内；测量蒸气温度时，应使温度

计的水银球部位置于蒸馏烧瓶

处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球,

部位也不能接触容器壁。浸在液体支管口(3)①使用前要检查

；②加液体用

引流，当液面距刻度线

1～2cm,时改用

，加液体至

。是否漏水玻璃棒胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切(4)①使用前要

；②“0”刻度在上；③精确度为

mL；④A用于量取

溶液和

溶液，

B用于量取

溶液；⑤要先

再装溶液。检查是否漏水0.01酸性强氧化性碱性用待装液润洗(5)①称量前先要调零；②左盘放

，右盘放

；③精确度是

g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐

蚀性药品如NaOH等应放在

中

称量。物品0.1砝码小烧杯3．分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于

边缘，液体低于

边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由

流出，上层液体由

倒出漏斗滤纸下口上口仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：“

”用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为

进气，

出气常用于分离

的互溶液体混合物冷却水的流向应“

”长进短出大口小口沸点相差较大下进上出[认知无盲区](1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。

(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。

(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。(4)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。(5)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。

(6)球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离(分液)。[练习点点清]1．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________。答案：坩埚、泥三角2．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、______。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧(5)⑧⑨化学实验的基本操作[基础全扫描]1．药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用

或

，要把药品送入试管

，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用

夹取。药匙纸槽底部镊子(2)取少量液体可用

。取用较多的液体用

法，注意试剂瓶上的标签向着

。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用

引流。胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．仪器的洗涤

(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不

，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：聚成水滴待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2做过碘升华的烧杯碘长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3做过银镜实验的试管银做过油脂实验的试管油污浓盐酸酒精盐酸稀HNO3热的纯碱液2．仪器的洗涤

(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不

，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：聚成水滴待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2做过碘升华的烧杯碘长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3做过银镜实验的试管银做过油脂实验的试管油污浓盐酸酒精盐酸稀HNO3热的纯碱液3.试纸的使用(1)类型及作用：定性检验碱性溶液定性检验酸性溶液定量检验溶液

性的强弱酸碱检验Cl2等具有

性的物质强氧化检验SO2等具有

性的物质漂白

(2)使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有

的玻璃棒点在

，观察试纸颜色的变化。②检验气体：一般先将试纸

，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。

4．物质的溶解

(1)固体的溶解：一般在

或

里进行，为了加速溶解，常采用

、

、振荡或

等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能

。待测液试纸中部润湿烧杯试管搅拌粉碎加热加热

(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如

等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。②对极易溶于水的气体(如

、

等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体

的现象(如图中B和C)。Cl2NH3HCl倒吸(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度

的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度

的液体，边加边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把

慢慢加入到

，并用玻璃棒不断搅拌。较小较大水中浓H2SO45．装量气密性的检查

(1)检查该装置气密性的操作是：将导管一端浸入水中，用双手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨胀，空气从导管口逸出形成气泡，松开手(或撤去酒精灯)后，如果水会沿着导管上升，形成一小段水柱，证明气密性良好，否则说明漏气。

(2)检查该装置气密性的操作是：由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹夹紧橡胶管，继续加水，净置片刻，长颈漏斗中水柱不下降(液面差不变)，说明装置气密性良好，否则说明漏气。[认知无盲区](1)固体药品取用的操作要点：①粉末状药品用药匙或纸槽，操作要点是“一平二送三直立”。②块状药品用镊子，操作要点是“一斜二送三滑下”。

(2)取用药品时多余药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如金属钾、钠及白磷等。

(3)仪器洗涤的原理是利用物理或化学方法，将难溶于水的物质变成易溶于水的物质。如试管内壁附着的硫黄可以用热的NaOH溶液洗涤。

(4)用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，因为润湿后实际上是稀释了溶液，导致测量结果不准确。但对于中性溶液(pH＝7)，如NaCl溶液、水等，试纸润湿或不润湿不会引起误差，因为其pH始终不变。

(5)对蒸发皿中的液体、坩埚中的固体加热时，要用玻璃棒不断搅拌，以使之受热均匀，防止液体或固体溅出。

(6)中学化学中用水浴加热的重要实验有：银镜反应(热水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(热水浴)、硝基苯的制取(50～60℃)等。[练习点点清]3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 (

)解析：不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量程与所需液体体积相差太大，测量误差大，应选用10mL量筒量取，D不正确。答案：C

4．(2013·济南模拟)实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是 (

)A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C．实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测量溶液pH时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水下切割白磷，D错误。答案：C

5．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)。A．容量瓶B．洗气瓶C．分液漏斗

D．酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。A．收集不到气体

B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误

D．引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1)B

(2)ABCD(3)关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好[基础全扫描]化学实验安全常识1．常见危险化学药品的标志2．常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗、再涂

溶液浓NaOH溶液洒到皮肤上用大量水冲洗，再涂

溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火液溴洒到皮肤上用

清洗误食重金属盐水银洒到桌面上撒上

进行处理NaHCO3硼酸酒精立即口服蛋清或牛奶硫粉[认知无盲区]实验安全操作的四防

1．防中毒进行有毒气体(如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等)的实验要在通风橱内进行，以免中毒，实验室中，不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。

2．防失火实验室中的可燃性物质一定要远离火源，进行加热、燃烧等实验时要严格遵守操作规程，对易挥发的可燃物应防止蒸气逸出，钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。3．防爆炸点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，一定要检验气体的纯度；Na、K与水反应时，取用量一定要少。

4．防炸裂普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时要做到：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中燃烧的实验时要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙；③注意防倒吸。[练习点点清]6．下列处理事故的方法，正确的是 (

)A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：金属钠着火，应用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火，选项A错误；误服重金属盐，可喝牛奶或鸡蛋清解毒，选项B正确；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，选项C错误；NaOH浓溶液溅到眼中，不能用盐酸冲洗，选项D错误。答案：B

[练习点点清]7．(2010·北京高考)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (

)A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。答案：B

1．牢记直接加热和垫石棉网加热的3种仪器：

(1)直接加热：试管、蒸发皿、坩埚。(2)垫石棉网加热：烧瓶、锥形瓶、烧杯。

2．明确3种计量仪器的精确度：

(1)托盘天平：0.1g

(2)量筒：0.1mL

(3)滴定管：0.01mL3．必记3种带活塞的仪器：①容量瓶②分液漏斗③酸式滴定管使用它们的第1步操作是检查仪器是否漏水。[考点一化学试剂的存放][动态课件见光盘]1．盛液溴的试剂瓶中为什么要加入少量水？盛液溴的试剂瓶能否使用橡胶塞？答案：防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。2．盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而使用橡

胶塞？答案：NaOH溶液与玻璃的成分SiO2反应生成粘性很强

的Na2SiO3，而使瓶塞不易打开。3．金属钠、钾应如何保存？答案：钠、钾应保存在煤油中。4．配制新制的FeSO4溶液时为什么要加入少量铁屑？

FeCl3溶液中为什么要滴入少量稀盐酸？

答案：加入铁屑的目的是防氧化，即将溶液中的Fe3＋

转化为Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止Fe3＋的水解。1．一般试剂的存放方法(1)根据药品的状态：固态试剂应放在广口瓶中；液态试剂应放在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。(2)根据药品的感光性：见光易分解的贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的贮存在一般瓶中。(3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。[考点师说]2．特殊试剂的存放方法(“九防”)保存依据防氧化防潮解(或与水反应)防与CO2反应保存方法(1)密封或用后立即盖好(2)加入还原剂(3)隔绝空气密封保存密封保存，减少露置时间(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好(2)FeSO4溶液中加少量铁屑(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体、浓H2SO4等密封保存NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存典型实例保存依据保存方法典型实例防挥发(1)密封，置于阴凉处(2)液封(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处(2)液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶(2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

[解析]盛放液溴的试剂瓶加少量水液封，以减少溴的挥发，A项正确；易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，C项正确；浓硝酸见光分解，应盛放在棕色试剂瓶中，D项正确；B项中NaOH与玻璃成分中的SiO2反应，生成具有粘性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶。

[答案]

B[演练冲关]1．(2013·大连模拟)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 (

)①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥

D．②③④⑤解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞；而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放，应保存在塑料瓶中。答案：A①NaBr溶液中注入少量液溴②CuSO4溶液中加入少量H2SO4③FeSO4溶液中放一枚铁钉④液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水封⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中⑦少量钠贮存在酒精中⑧浓HNO3存放在棕色细口瓶中，并置于冷暗处A．①②⑤⑥⑦

B．④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦

D．①④⑤⑦解析：NaBr溶液不易变质，加入液溴会引入杂质，①不正确。加入H2SO4可抑制Cu2＋水解生成Cu(OH)2；加入铁钉可防止Fe2＋被氧化，②③正确。橡胶中含有碳碳双键，能与液溴挥发出的溴蒸气缓慢发生加成反应，所以不能用橡胶塞，④不正确。Na2CO3溶液碱性较强，会腐蚀玻璃使滴瓶瓶颈与胶头滴管粘连，⑤不正确。金属钠与乙醇反应，不能放在乙醇中，应保存在煤油中，⑦不正确。浓HNO3见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，⑧正确。答案：D

[考点二常用仪器的创新使用]

[动态课件＋flash演示见光盘]1．利用装置①收集Cl2和H2，应如何操作？答案：气体从a端通入，可收集密度比空气小的H2。气体从b端通入，可收集密度比空气大的Cl2。

2．利用装置①来除去CO2中的SO2气体，应如何操作？答案：装置①中盛有饱和NaHCO3溶液，并将导管b末端浸没，从导管b通入气体。3．用干燥管、烧杯、橡胶塞、导气管等仪器，设计一套防倒吸的装置。答案：见图②常规仪器的创新使用

(1)如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置可完成以下实验：①收集气体：若气体的密度大于空气的密度，则导气管应是长进短出，即向上排空气法；若气体的密度小于空气的密度，则导气管应是短进长出，即向下排空气法；排液体收集气体，导气管应是短进长出。[考点师说]②洗气瓶：用于气体的除杂，如Cl2(HCl)。注意导气管应是长进短出(如图a)。③量气瓶：导气管应是短进长出(如图b)。④安全瓶——做防倒吸装置(如图c)。(2)常规仪器在防倒吸中的应用：

在进行气体的性质实验时，要防止因气体的溶解或反应形成压强差而导致倒吸。常见的防倒吸装置如图所示。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，即较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的作用。容器接收式不能用来收集气体，只起防倒吸作用，而集气式可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。以下所示装置不能起到防止倒吸的作用。[例2]

[双选题](2013·济南模拟)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有________(填字母序号)。

A．用块状大理石与盐酸反应制取CO2B．用锌粒与稀硫酸反应制取H2C．用过氧化钠与水反应制取O2D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2[答案]

AB[演练冲关]3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用做防倒吸安全瓶的是 (

)解析：安全瓶的目的是防止内、外气压存在较高压强差导致液体倒吸，所以需要平衡压力，如B装置，在发生倒吸时，液体被吸到广口瓶中，而防止倒吸到反应器中，A、C、D项中，各装置导气管插在液面以下，不能防倒吸。答案：B

4．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)NH3，实验过程中剩余的氨气(尾气)，应选用下列________装置回收(填代号)。解析：氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗几乎完全没入水中不能防止倒吸，b中倒置的漏斗可以防倒吸。答案：b混合物的分离、提纯实验系列——蒸发(2012·江苏高考)用下图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(判断正误)蒸发操作[尝试解题]

NH4Cl受热易分解，当NH4Cl饱和溶液蒸干时，NH4Cl分解生成NH3和HCl，故用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法无法制备NH4Cl固体。因此，题目中的说法是错误的。[高考源于教材]混合物的分离与提纯是考纲中明确要求的重要考点，也是教材中的重要实验内容，是高考命题的出题点之一。教材通过粗盐提纯的实验，详细介绍了蒸发的具体操作。而高考命题则倾向于蒸发的使用范围，物质的热稳定性及蒸发操作的注意事项等内容，试题的难度较小。[迁移·发散·整合]一、高考还可能这样考在蒸发实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1．进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌；以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。2．进行蒸发操作时，能否将液体直接蒸干？提示：不能；当蒸发至溶液中有大量固体出现，即停止加热，利用余热将液体蒸干。3．能否用蒸发的方法从碘水中回收碘？提示：不能；液体将近蒸干时，碘易升华，故用蒸发的方法不能得到单质碘。二、相关实验知识归纳1．化学实验中玻璃棒的作用(1)搅拌。①蒸发结晶：用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。②固体溶解：进行固体溶解的实验时，用玻璃棒搅拌，以加快固体物质的溶解，如粗盐的溶解。(2)引流。使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤；②溶液的配制。(3)测定性质。①测pH：测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体，点在pH试纸上。②检验气体性质：检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)观察试纸的颜色变化。2．蒸发皿与表面皿、坩埚的区别(1)构造：①蒸发皿：瓷质

②表面皿：玻璃

③坩埚：瓷质：

(2)用途：①蒸发皿：溶液浓缩或蒸发②表面皿：作盖子；作容器；作承载器③坩埚：用于固体物质的高温灼烧1．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是(

)A．保存硫酸铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮

存在阴凉处解析：保存Fe2(SO4)3溶液，为防止Fe3＋水解，只要加入少量硫酸即可，不必加入铁粉，因为会引进杂质FeSO4。答案：A

2．(2012·唐山二模)进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 (

)①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A．①②B．②④⑤C．③⑤

D．①③④答案：C

3.(2013·湖南十校联考)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，

以下各项用途和操作都正确的是(

)A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口

进气

B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口

进气

C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通

入SO2解析：A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。答案：C

4．(2013·黑龙江质检)下列所示装置中，肯定不符合气密

性要求的是 (

)解析：A中由于分液漏斗和烧瓶之间有橡皮管连接，压强相等，分液漏斗中液体一定能够顺利流下，无法判断气密性是否符合要求；B和C中说明气密性一定符合要求；而D中说明装置气密性不好，所以两端液面能够保持水平。答案：D

课下综合检测见“课时跟踪检测（一）”考纲定标能对常见的物质进行分离和提纯。热点定位1.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判断。2.运用所学的化学知识设计分离、提

纯的实验方案。混合物分离、提纯的常用方法[基础全扫描]1．固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤

与

混合物碳酸钙悬浊液、泥水等(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；(2)二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；(3)三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较

从NaCl溶液中提取NaCl晶体NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质难溶固体液体小2．固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解过滤在某种试剂中一种

而另一种

的固体混合物碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验洗涤液(滤液)判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差的

混合物除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则必要重复进行一次，称为可溶不溶较大可溶性固体重结晶升华3．液体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明萃取、分液

的液体混合物分离CCl4和水等若提取碘水中的碘，分液前要先

。分液时下层液体从

口流出，上层液体从

口倒出蒸馏两种或两种以上

的液体，沸点相差较分离酒精和水蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶

处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块或

。冷凝管中水流方向应为“下进上出”互不相溶互溶大萃取上下支管口沸石碎瓷片

4.气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫

，除去气体中的其他杂质通常叫

。除去气体中的杂质通常有如下三套装置：干燥洗气常见的几种气体的除杂(括号内的物质是杂质)：气体试剂装置NH3(H2O)碱石灰CO2(CO)氧化铜CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液BCA[认知无盲区]1．物质分离与提纯的区别分离是将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。

2．物质分离和提纯的原则与注意事项

(1)物质分离、提纯的原则——两“不”两“易”：①不增(不增加新的杂质)。②不减(不减少被提纯物)。③易分离(被提纯物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。

(2)注意事项：①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。3．蒸发操作的注意事项蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。4．萃取时萃取剂的选择条件(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；(2)萃取剂与原溶剂不相溶；(3)萃取剂与溶质不反应。[练习点点清]1．分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是

(

)A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用

下通入氢气B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠

溶液，洗气D．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤解析：由于通入的氢气的量难以控制，A错；除去N2中的O2可通过灼热的Cu网，B错；C中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C错；NaNO3易溶于水，BaSO4难溶于水，根据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将NaNO3和BaSO4的混合物分离，D正确。答案：D

2．下列除去杂质的方法错误的是 (

)物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶解析：A选项中氧化铁是碱性氧化物，故可用盐酸溶解通过过滤而除去；B选项中的铝既能溶于酸，又能溶于碱，而镁只能溶于酸，所以可用氢氧化钠溶液溶解铝而除去；C选项中加入铜参与反应能除去Fe3＋，但同时会引入新的杂质铜离子；D选项中氯化钾的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，所以可用降温结晶的办法除去氯化钾。答案：C

1．牢记物质分离、提纯的5种物理方法：(1)过滤(2)蒸发(3)萃取分液(4)蒸馏(5)升华2．掌握物质分离、提纯的6种化学方法：(1)热分解法(2)沉淀法(3)氧化还原法(4)电解法(5)调节pH法(6)转化法3．牢记分离、提纯要遵守的4条原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：不减少被提纯的物质(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离

(4)易复原：被提纯物质要容易复原

[考点一混合物分离、提纯的物理方法][动态课件＋flash演示见光盘]1．实验室里利用KClO3和MnO2混合共热的方法制取氧气，如何从残留物中回收MnO2？答案：将残留物加水溶解后过滤，经洗涤后可得到MnO2。2．能否用加热的方法分离NH4Cl和I2的混合物？答案：不能；因为NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷后，NH3和HCl重新又化合生成NH4Cl固体，与I2的升华现象相同。3．如何提纯混有少量NaCl的KNO3?答案：用结晶的方法除去NaCl、得到KNO3。4．怎样用75%的酒精来制取无水乙醇？答案：先加入生石灰，然后再加热蒸馏。[考点师说]混合物分离、提纯物理方法的选择

(1)若混合物属于固体与固体混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分离。①过滤：一种易溶于水，一种难溶于水，用过滤法，如NaCl中混有泥沙；②结晶：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影响较大，因此可以除去KNO3中混有的少量NaCl。③升华：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有碘。

(2)若混合物属于液体与液体混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分离。①蒸馏：沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏；②分液：互不相溶时，用分液法，如苯与水的混合物的分离；③萃取：在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②[解析]

A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。[答案]

A[演练冲关]1．(2013·合肥模拟)以下实验装置一般不用于分离物质的是

(

)解析：A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤装置，用于固体和液体的分离；D为配制一定物