初三化学实验复习

中学化学实验常用仪器中学化学实验基本操作中学化学常用仪器简介除上述九种外还有以下十几种燃烧匙分液漏斗常见仪器的主要用途及注意事项①盛放少量固体或液体；②在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。

加热后不能骤冷,防止炸裂.用来夹持试管。防止烧损和腐蚀。

①用于搅拌；②过滤：转移液体时引流；③蘸取少量固体或液体。酒精灯是化学实验加热时常用的热源。胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品

胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用.①固定和支持各种仪器；

②一般常用于过滤、加热等操作①配制溶液；②可用作较多量涉及液体物质的反应容器,在常温或加热时使用。加热时放置在石棉网上，使受热均匀。量筒是用于度量液体体积不能加热，不能做反应容器①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应初中化学常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳.9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.10、加热常用的仪器:酒精灯.11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.化学实验基本操作一、药品的取用（一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻2、取用药品的用量:“节约原则”⑴严格按实验规定用量;⑵未指明用量取最少量:液体1mL-2mL;固体盖满试管底部。3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走。（二）取用方法１、固体药品的取用方法：⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：

“一横二放三慢竖”．⑵粉末状固体：“一斜二送三直立”．２、液体药品的取用方法较多量：“一放、二向、三挨、四流”．较少量：用胶头滴管吸取．极少量：用玻璃棒蘸取．二、一定量药品的称量和液体的量取液体（用量筒量取）固体（用托盘天平称取）（一）托盘天平１、构造２、精确度：准确称量0.1g３、使用方法：固体称量用天平，平放然后再调零；用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；左物右码不要乱，右加游码等于左；取码用镊手不沾，先大后小游码添；完毕砝码归盒中，游码回到零刻度．（二）量筒的使用１、操作要领：量筒平放实验桌，先倒后滴把量瞅；平视凹液最低处，三线一齐为读数．２、注意：平视：读数＝实际体积数俯视：读数﹥实际体积数仰视：读数﹤实际体积数三、物质的加热

（一）酒精灯1.构造：灯体、灯帽、灯芯．2.火焰：外焰、内焰、焰心（外焰温度最高）3.使用方法：两查两禁一不可（二）加热的仪器１、加热的仪器加热固体：干燥的试管、蒸发皿加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等）２、仪器的固定试管：试管夹、铁架台的铁夹烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架３、使用酒精灯加热的注意事项⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触;⑵集中加热前要预热;⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部;⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成45度角,管口不能对着人;⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂;⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.四、过滤1、作用:除去液体中混有的固体物质的一种方法;2、仪器:漏斗烧杯玻璃棒铁架台(带铁圈);3、操作:一贴二低三靠.排水法五、气体的收集向上排空气法向下排空气法顺序:从上到下,从左到右;方法:左大右小,旋转塞进.1、把玻璃管插入带孔橡皮塞2、连接玻璃管和胶皮管3、在容器口塞橡皮塞4、在铁架台上固定仪器六、连接仪器装置1、步骤:一连二插三贴2、判断:有气泡冒出.3、漏气:重新组装或更换零件.七、检查装置的气密性1.清洗方法:振荡、刷洗、药洗;2.洗净标志:既不聚成水滴也不成股流下;3.放置凉干:试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定的地方.八、仪器的洗涤1、固体药品存放于广口瓶内;2、液体药品存放于细口瓶内;3、气体存放于集气瓶内.九、药品的存放重要实验一、测定空气里氧气体积含量实验（实验目的）1.实验现象：①红磷燃烧发黄光，放热，产生大量白烟；②冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中，约占原空气体积的1/5。2.实验结论：①集气瓶中预先放少量水的原因:

吸收反应后产生的白烟和放出的热量，使装置快速冷却到室温。②进入的水少于1/5的原因：（1）实验开始前，未夹弹簧夹，导致实验中有气体从导管逸出。（2）点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢，导致燃烧放热，将部分排出。（1）红磷的量不足，没将瓶内的氧气耗尽。（2）装置漏气。（3）实验后，未等装置冷却到室温，就打开弹簧夹了。③进入的水多于1/5的原因：氧气体积约占空气体积的1/53.实验注意事项：（2）本实验中，水的主要作用是：（1）实验中已经做到了红磷过量，气密性良好，发现结果明显小于1/5，其原因是

。回答下面问题：（3）若同时用红磷和木炭，按下图装置进行空气成分的测定，结果______（填是或不）一样。因为__________________。未等装置冷却到室温就打开止水夹。吸收有毒的白烟吸收生成热，加速装置冷却不

红磷燃烧消耗氧气，产物是固体瓶内压强减少。木炭燃烧消耗氧气后产物是气体，瓶内压强没有减少。二、硫在氧气中燃烧实验1、实验目的：2、实验现象：（1）蓝紫色火焰（2）放热（3）生成有刺激性气味气体3、注意事项：（1）集气瓶内预先放少量的水，吸收生成的有毒气体（2）若硫在空气中燃烧，现象是淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味气体生成。氧气具有助燃性碳三、碳在氧气中燃烧1、实验现象：（1）发白光（2）放热（3）生成使石灰水变浑浊的无色气体2、注意事项：（1）碳在空气中燃烧的现象，发红光。四、铁在氧气中燃烧1、实验现象：(1)剧烈燃烧，火星四射

(2)放出大量热(3)生成黑色固体2、注意事项：（1）集气瓶内预先装有少量水目的：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。（2）实验失败的原因：①铁丝表面有铁锈②铁丝温度没有达到着火点③氧气不纯五、加热高锰酸钾制氧气1、实验装置2、操作步骤：发生装置：固-固加热型收集装置：排水法或向上排空气法（1）组装仪器（从下到上、从左到右）（2）检查装置气密性（3）加入药品（4）固定试管，并加热（5）用排水法收集O2（6）实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（7）收集满的O2应盖上玻璃片，正放在桌面上3、实验注意事项（1）实验时用酒精灯的外焰加热。（2）药品要平铺，使其均匀受热，充分反应（3）铁夹夹距管口1/3处，防夹坏试管或烧坏铁夹（5）试管内导管不要过长，过长不利于气体导出。（6）管口处塞一团棉花，防KMnO4沿导管进入水槽或堵塞的导管。（7）管口略向下倾斜，防冷凝水倒流，炸裂试管。（8）刚开始的少量气泡不收集（受热膨胀的空气），当有连续气泡冒出时再收集。（4）试管内导管不要过长，过长不利于气体导出。（9）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。防水槽中的水沿导管倒流，炸裂试管。1．请根据下图所示实验装置回答问题。（1）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为

，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热②向试管中装药品并固定③检查装置气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是

（填序号）。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△③②①④⑥⑤

若⑤⑥步颠倒，后果是：水槽中的水沿导管倒流回试管，使试管炸裂2.

下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题：(1)采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点

(填序号)①产物无污染②不需加热③需加热④生成物只有氧气(2)某同学选择下图装置用高锰酸钾为原料制取氧气，并用排水法收集氧气，实验结束他发现水槽中的水变成红色，请你帮助他分析原因

.

①②试管口没有放棉花，KMnO4粉末沿导管进入水槽。C3、为确定某集气瓶所收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：。准确读取量筒内液体体积的方法是

。气体的发生装置接入b口，将集气瓶内的水从a口压入到量筒内，读出量筒内水的体积，即为所收集氧气体积。视线与量筒内凹液面最低处相平。cb4、若用下图所示装置完成排空气法收集O2，气体发生装置应该接的。b口六、检验装置的气密性1、操作步骤和现象（1）形成封闭体系塞紧带导管的单孔塞，导管的一端没入水中。（2）造压强差双手捂住试管（3）描述现象得结论

烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内液体倒吸如导管，并导管内水柱维持一段时间不下降。六、检验装置的气密性方法之一：受热法（1）形成封闭体系（2）造压强差：双手捂住试管（3）描述现象得结论

若烧杯内的导管口有气泡出现，手松开后，烧杯内液体倒吸如导管，并长颈内水柱维持一段时间不下降，则气密性良好。步骤：从长颈漏斗内注水至液封。将右端乳胶管倒入装有水的烧杯中方法之二：水压法步骤：（1）形成封闭体系（2）造压强差：从长颈漏斗继续加水（3）描述现象得结论从长颈漏斗内注水至液封。将右端乳胶管用止水夹夹紧。

若长颈内出现一段液柱，且维持一段时间不下降，则气密性良好。七、电解水的实验b1.实验现象①两极上都有大量无色气泡产生；②一段时间后，两极试管内产生的气体体积比为1：2。+-2.分别检验两极生成的气体①正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是O2②负极产生的气体能被点燃，燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成无色液滴，证明是H2综上，“正氧气负氢气，体积比1：2”3.实验结论：H2O通电H2+O2↑↑22水是由氢元素和氧元素组成的。1．有关电解水实验(如右图)的下列叙述，正确的是A．甲试管连接电源负极B.试管甲中的气体是氢气C．水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生变化D．水分子是由氢分子和氧分子构成的

E.该实验证明水由氢气和氧气组成F.该实验证明水由氢元素和氧元素组成G.

水是由氢元素和氧元素组成的含氧化合物K．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气

I．正负极产生气体的分子个数比为1:2，产生的H2和O2的质量比为2:1L．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气M.电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同ABCGKL()八、分子性质探究实验

通过对比实验得出结论，为更具说服力，实验过程中要控制变量。控制A、B烧杯中酚酞溶液的量一定。1、实验现象：

一段时间后，A杯中的无色酚酞变红，B杯中的无色酚酞无变化。3、实验注意事项：2、实验结论：（1）分子是不断运动的。（2）氨水能使无色酚酞变红九、过滤操作

1、实验仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒3、过滤实验要求：“一贴二低三靠近”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤纸内液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯靠近玻璃棒。玻璃棒靠近滤纸三层的部位。漏斗下端紧靠烧杯内壁。2、过滤实验目的：除去水中难溶的物质。十、简易净水器1、实验目的：粗略除去水中难溶物质2、实验注意事项：（1）小卵石，石英砂作用为过滤。活性炭作用为吸附。（2）小卵石，石英砂，活性炭蓬松棉的放置顺序不要颠倒。十一、白磷燃烧验证质量守恒定律的实验1、实验现象：

白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟，天平依然平衡。2、实验结论：化学反应遵守质量守恒定律十二、碳酸钠和盐酸反应的实验1、实验现象：

有大量气泡产生，粉末消失，天平向右倾斜。2、实验注意事项：

对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，要在封闭体系中进行，最好不发生形变。2、实验装置3、操作步骤：发生装置：固-液常温型收集装置：向上排空气法（1）组装仪器（从左到右）（2）检查装置气密性（3）加入药品，控制反应（4）用向上排空气法收集CO2，验满。（5）收集满的O2应盖上玻璃片，正放在桌面上4、实验注意事项（1）检验装置气密性的方法描述（2）验满CO2的方法十三、实验室CO2的制备和收集1、实验药品固体：大理石或石灰石液体：稀盐酸（3）长颈漏斗下端要液封。十四、CO2使阶梯蜡烛熄灭1、实验现象：阶梯蜡烛从下到上依次熄灭。2、实验结论：CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。1．（6分）根据上图所示实验装置回答问题。（1）B装置烧杯中的现象说明二氧化碳

。

(2)D烧杯中的现象是

。原因是。

D

密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧上面的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭。上面的蜡烛先接触CO2气体十五、验证CO2能溶于水的实验1、实验现象：拧紧塑料盖振荡，软塑料瓶变瘪。2、实验结论：CO2能溶于水3、实验注意事项：

如果将实验中的水换成石灰水，会有什么现象？十六、验证CO2与H2O反应的实验1、实验现象：（Ⅰ）中紫色纸花变红（Ⅱ）中紫色纸花无变化（Ⅲ）中干燥的紫色纸花无变化（Ⅳ）中紫色湿纸花变成红色。2、实验结论：CO2能与水反应，生成的物质显酸性，能使紫色石蕊变红。3、实验注意事项：验证哪一种物质使紫色石蕊变色，要进行对比实验。1．（8分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了上面的实验（1）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是

，瓶内发生反应的化学方程式是

。（2）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是

，此现象说明CO2具有的化学性质是____。BCCO2CO2CO2CO2石灰水塑料瓶变瘪澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O喷湿的一半变浑浊，干燥的一半无变化CO2能够与水反应，产物显酸性十七、CO还原金属氧化物的实验操作要求：(1)实验开始时，先通入CO。排尽试管内的空气后，再点燃酒精灯，防止加热CO与O2反应引起爆炸。(2)实验结束后，先熄灭酒精灯。继续通入CO至金属粉末冷却。整套装置分为：①还原装置→②检验CO2装置→③尾气处理装置①②③“通、点、熄、通”①防止灼热金属被空气中的O2氧化。

②防止石灰水倒吸，炸裂试管。③排尽装置内的生成的CO2，定量实验时计算产生误差。大量未反应的CO减小1、某课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要原理。他们设计的实验装置如图，回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式

.(2)图A中设计的第二个酒精灯的目的是

，

反应的化学方程式为

。（3）图B和图A相比，他的主要优点是：

。3CO+Fe2O3=2Fe+CO2高温除去未反应的CO，防止污染空气2CO+O2==2CO2点燃既处理了尾气，有利用了CO燃烧产生的热量2．（6分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题。（1）A处通入气体的化学式为

，仪器C的名称是

，C中盛有的试剂是

；（2）该套装置的不足之处是

；（3）向20g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为

。CO试管澄清的石灰水没有尾气处理装置80%十八、燃烧条件探究实验1、实验现象：

图1：铜片上左侧白磷燃烧,发黄光，冒白烟，放热；右侧的红磷不燃烧。烧杯内热水中的白磷不燃烧。图2：烧杯内热水中的白磷燃烧。2、实验结论：燃烧要同时具备3个条件（1）有可燃物（2）温度达到可燃物的着火点（3）与氧气或空气接触3、本实验的注意事项：请回答本实验中热水的作用：（1）加热铜片上白磷和红磷（2）使烧杯内的白磷不与空气接触1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是（）A．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触D十九金属与盐酸反应的对比实验1、实验目的

通过不同金属和盐酸反应现象的差异，体现不同金属活动性有差异。2、实验现象（1）Mg：反应剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐消失。（2）Zn：反应较剧烈，放热，有大量无色气泡产生，固体逐渐变小。（3）Fe：反应较慢，有少量无色气泡产生，固体变化不大。一段时间后溶液变为浅绿色。（4）Cu：无明显变化。3、实验结论：（1）四种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu4、实验注意事项：通过对比实验得结论，要注意控制变量。如金属的用量，状态。酸的种类、浓度、用量等。（2）氢前金属可以能够置换出盐酸中的氢元素，生成氢气。氢后金属则不能二十活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应的实验1、实验目的：比较不同金属的活动性顺序。2、实验现象：（1）Al+CuSO4溶液

：银白色固体表面有红色固体析出，蓝色液体变为无色。（2）Cu+AgNO3溶液：

亮红色固体表面有银白色固体析出，无色液体变为蓝色。结论：金属活动性Al＞Cu结论：金属活动性Cu＞Ag（3）Cu+Al2(SO4)3溶液：无现象3、实验结论：“前金换后金”位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4、实验注意事项：（1）前金不能为K、Ca、Na（2）后金的盐要可溶二十一钢铁生锈条件探究实验1、实验目的：

2、实验现象：3、实验结论：4、实验注意事项：探究铁生锈的条件①实验中的铁钉不生锈。②实验中的铁钉