初中化学第十一章-生活中常见的盐课时三

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第三课时）学习目标：1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。重点难点：复分解反应发生条件的判断。

教学过程一、引入新课你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==AC+B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？

二、新授(一)自主学习：1、___________________________________

叫做复分解反应。2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______

_或有________

或有_______

_生成时，复分解反应才可以发生。3、记忆酸、碱、盐的溶解性口诀：先在括号中写化学式，再根据酸碱盐的溶解性表，判断下列物质能否溶于水？硝酸钡（）、碳酸钾（）、硝酸银（）、氯化银（）、氢氧化铁（）、硫酸铜（）、硫酸钡（）、碳酸钠（）氢氧化钡（）硫酸镁（）

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应能气体水能能沉淀不能不能不能能能能能教学过程二、合作探究【交流讨论】1、小组合作75页【讨论】并归纳总结（1）复分解反应的特点：两种化合物相互

生成另外

种化合物的反应，生成物中要有沉淀、

或水至少一者生成。（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符号表示：复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本p75解决此问题。

交换成分两气体AB+CD==AD+BC

3、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸【合作探究】课本75页【活动与探究】【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。

学情测试1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）

实验

现象

（1）加水观察其溶解情况

易溶解，得无色溶液

（2）滴加无色酚酞试液

溶液无变化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO3

BD3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4、下列各组物质在溶液中不能反应的是

（

）A、HCl

和AgNO3

B、KNO3

和NaCl

C、H2SO4

和BaCl2

D、NaOH

和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是

（

）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

D、

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O6、下列物质中,与CuO、AgNO3

、Na2CO3均能发生反应的是

（

）

A、水

B、氯化钠溶液

C、氢氧化钙溶液D、.盐酸

7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是

(

)

A、KNO3

B、NaCl

C、Cu(OH)2

D、MgSO4

BDBBA鸡蛋趣味实验8、把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：（1）向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。

鸡蛋上浮鸡蛋所受的重力小于鸡蛋所受的浮力鸡蛋表面有大量气泡产生，鸡蛋悬浮在溶液中小结复分解反应的特点；复分解反应的条件；当堂测试:1、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是(

)A、

NaCl

MgSO4

AgNO3

Na2CO3

B、

Na2CO3

KCl

KMnO4

NaNO3

C、NaOH

NaCl

NaNO3

MgCl2

D、Na2SO4

NaOH

KCl

NaNO3

2、用MgO、

Mg、

Mg(OH)2

、稀H2SO4

、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（

）

A.

2种

B.3种

C.

4种

D.

5种DD

3、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是