初中化学-化学方程式

第五章化学方程式第二节如何正确书写化学方程式第三节利用化学方程式的简单计算第一节质量守恒定律能力源于运用

知识回顾什么是化学变化？化学变化最主要特征是有新物质生成，同时还便随能量的吸收和放出，有时还会有颜色变化，或有气体放出，或生成沉淀等现象。

化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合成分子的过程！能力源于运用

提出问题当物质发生化学变化生成新物质时，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？？可能出现的情况：1、x>y2、x<y3、x=y质量变小质量变大质量不变反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x)反应后生成的各物质质量总和(y)第一节质量守恒定律活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定观察反应物及生成物状态及其他变化；反应前和反应后物质的总质量有没有变化?（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量第一节质量守恒定律实验名称白磷在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

M1

=

M2

结论：第一节质量守恒定律实验步骤:1、先把天平调节平衡；2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)5、反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定第一节质量守恒定律Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色蓝色红色浅绿色活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验名称铁和硫酸铜溶液实验现象反应前后天平是否平衡结论铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡第一节质量守恒定律活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定结论：

硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜

M1

＝

M2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。无数实验证明：第一节质量守恒定律概念要点:(1)质量守恒定律仅适用于化学反应5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?(2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗?(3)强调“参加”一、质量守恒定律理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。练习：则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，40

2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。161①蜡烛燃烧后其质量减小了。②铁制品生锈后质量增加了。③湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。④石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。练习下列变化中属于化学变化的是2、下列事实遵守质量守恒定律的是①②④3、下图是某化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为_____，该反应的基本反应类型为______。练习1:2:2化合反应练习4、判断下列说法的正误，并根据质量守恒定律解释下列问题（1）氯酸钾受热分解后，固体剩余物的质量比原反应物的质量小。（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。第一节质量守恒定律实验5-1：盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的小烧杯中，称量其质量，直到天平平衡。（2）将小试管中的盐酸和碳酸钠反应，一段时间后，将小烧杯放到天平上，观察天平是否继续保持平衡？碳酸钠+盐酸

氯化钠+水+二氧化碳第一节质量守恒定律实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡结论结论：产生大量气泡，粉末逐渐减少天平不平衡化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？请想一想？

在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

＞M2盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1=M2在密闭容器中第一节质量守恒定律实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定结论：天平不平衡在开放容器中：镁

+氧气→氧化镁

M1

<

M2点燃第一节质量守恒定律

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律小结：为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？为什么化学反应有这样的质量守恒关系，谁能从微观进行解释？

电解水时，水分子分解模拟动画原子的种类原子的个数每个原子的质量化学反应前后都不变物质的总质量不变微观宏观见微而知著化学变化中的“五不变”

“二个一定变”

“一个可能变”原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素种类物质的种类分子的种类宏观分子的数目可能变五不变改变

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。

1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的总质量相等。英国物理学家波义耳法国科学家拉瓦锡两位化学家的“争论”二．质量守恒定律的应用1.解释现象，确定某反应物或生成物的质量。2.推断反应物或生成物的组成元素3.推断出反应物或生成物的化学式1、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。应用1：解释现象2、

在A+B——C+D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克应用2：确定物质的质量

3.将A物质25g、B物质5g混合加热，反应后的物质中，A仍有10g，B已完全反应，同时生成C物质11g，还有一种生成物D。则D的质量为_______g。

9gA+B==C+D5g25g-10g11g9g4、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO点燃

M+氧气水+二氧化碳C、HOH、OC、O应用3：推断物质的组成元素B5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4应用4：确定物质的化学式6、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为

。CO2（7）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成,各原子的个数比是_______,化学式为________某化合物+O2

CO2+H2O

点燃4.6g

8.8g5.4g解:CO2中碳元素的质量=8.8g××100％CCO21244=8.8g××100％=2.4gH2O中氢元素的质量=5.4g××100％2HH2O=5.4g××100％218=0.6g该化合物中氧元素的质量=4.6g－2.4g－0.6g=1.6g碳、氢、氧122.4g::10.6g161.6g=2:6:12:6:1C2H6O二、化学方程式1、概念：用化学式来表示反应的式子叫化学方程式如木炭在空气中燃烧生产二氧化碳：反应物生成物和反应条件生成用化学方程式表示：表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)化学方程式①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳C+O2

=

CO2点燃化学方程式表示的意义：③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子

表明了反应物、生成物和反应条件

表示参加反应的各粒子的相对数量

表示各物质之间的质量关系

即各物质之间的质量比化学方程式：2、化学方程式的读法

化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2SO2①

质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫②

量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。第二节如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式要遵守的两个原则：必须以客观事实为基础，不能凭空捏造，臆造事实上不存在的化学方程式和化学反应；要遵守质量守恒定律，等号两边的原子总类及个数必须相等。4P+5O22P2O5２．化学方程式的书写步骤(1)写:点燃根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.P+O2P2O5(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P+5O2

2P2O5(3)等:将短横线改写成“”4P+5O22P2O5(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,是否恰当。如何配？要注意什么？3.化学方程式的配平(1)配平化学方程式的原理：

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。阅读课本P97中的平衡图如何配平化学方程式？①观察法S+O2SO2点燃C+O2CO2点燃C+O2CO点燃22H2OH2+O2通电22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。

(2)配平化学方程式的方法②最小公倍数法P+O2

P2O5找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10

P+5O2

2P2O5最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数24P+5O2

2P2O5再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4反应前后原子数最多的原子练习:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe8349(2)配平化学方程式的方法点燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化学方程式23Mg+O2MgO222有关反应条件和生成物的状态（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多

个条件，则分开写在等号上下方（2）点燃≠加热（△）点燃≠燃烧（不能写燃烧）高温≠加热（△）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。第三节利用化学方程式的简单计算1、根据化学方程式计算各物质的质量比各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比2H2O2H2+O218×2

：2×2：3236：：4：32

2KClO32

KCl+3O2122.5×2

：74.5×2：32×3

245：149：96

1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（注意单位的统一）5.简明地写出答案2、根据化学方程式计算的步骤第三节利用化学方程式的简单计算3、化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。第三节利用化学方程式的简单计算2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气？设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x[解]第三节利用化学方程式的简单计算第三节利用化学方程式的简单计算例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温

CaO+CO2↑10056X10t5610t=100X=100×10t=17.9tX56答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.第三节利用化学方程式的简单计算例3：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？解：设需要氯气的质量为x.H2

+Cl2＝2HCl271X100g271100gX––＝X＝71×100g2＝3550g答：燃烧100g氢气需要氯气3550g练习：1、物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）：①物质的质量总和；②物质的种类；③物质的性质；④元素的种类；⑤原子的数目；⑥原子的种类；⑦物质的分子总数。2、判断