沪科版九年级化学教案第七单元基础实验8 酸与碱的化学性质 教学设计

3/33/33/3根底实验8酸与碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质,本实验将让学生通过自主探究的方法,来进行酸、碱化学性质的各项试验,学生在实验室,要注意观察实验现象,并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识,进一步加强对酸、碱的认识。【教学目标】1.知识与技能〔1〕通过化学实验及相关分析,进一步理解酸、碱的各项化学性质。〔2〕通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。2.过程与方法〔1〕进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反响。〔2〕认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点。3.情感、态度与价值观〔1〕通过探究,能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,进而增加学习化学的兴趣。〔2〕通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径,并培养同学之间的合作能力。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【教学难点】分析实验现象,得出实验结论。【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氢氧化钙粉末、镁条、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、白色点滴板一、导入新课之前我们学习了酸、碱的各项化学性质,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。二、推进新课活动1：常见酸碱化学性质1.突破建议:本节酸与碱的性质实验操练主要是训练学生的操作技能。2.突破样例：〔1〕稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反响〔2〕氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、碳酸钠溶液、生绣铁钉【强化训练】引导学生完成?状元导练?P49“课堂导学〞知识点1、知识点2相关内容。活动2酸碱中和反响1.突破建议：酸与碱中和反响具有挑战性的实验,建议变“验证性实验〞为“探究性实验〞用任务驱动学生的探究欲望,把要探究的问题与已有知识、技能结合起来,使他们体会到学以致用的内涵。2.突破样例:设置情境引导学生设计实验探究反响后的溶液的酸碱性。【师】“某学生做中和反响的实验,直接向氢氧化钠溶液中参加稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反响后的溶液参加酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论〞。该同学的结论对吗？【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反响〞的结论是错误的,还有可能是酸过量。【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。【师】引导学生猜测可能的情况。【生】先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充。学生汇报方案：①锌粒,看是否有气泡②碳酸钙,看是否有气泡③碳酸钠,看是否有气泡④石蕊,看是否变红⑤pH试纸,测定溶液的pH⑥氧化铁,看是否溶解⑦氧化铜,看是否溶解⑧氢氧化铜,看是否反响【师】假设一个中和实验中碱参加过量,如何设计实验加以证明呢？【生】设计并汇报方案,其他同学进行补充。【设计意图】开拓思维,培养学生的知识迁移能力。培养学生通过实验发现问题,解决问题的能力。1.突破建议：实验操作过程中通过教师引导,使学生对照比拟不同方法的区别,引导学生讨论并评价实验探究方案,激发学生的评价激情,培养学生评价意识。2.突破样例：【师】各小组根据对方案的初步分析,利用提供的仪器,自选方案任选试剂进行实验探究。【生】验证猜测并对不同的实验方案进行比照。【师】巡回指导对学生的实验结果给予肯定,同时对学生的实验过程给予评价。【生】通过实验验证溶液样品呈酸性,并验证原来猜测是否正确。【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思维是否创新等角度对各种方案评价。【设计意图】引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的优劣。【师】影响化学反响速率的因素有很多,实验中你发现了哪些？【生】温度,溶液浓度,固体反响物颗粒大小……【师】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子表达的？【生】检验酸溶液中的氢离子。【师】假设原实验用的是硫酸,你能用上述方案来解决吗？为什么？【生】可以,稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。【设计意图】培养学生对实验的反思意识,引导学生从标准实验操作和优化实验原理的角度反思实验。【强化训练】引导学生完成?状元导练?P49“课堂导学〞知识点3相关内容。三、典例剖析例某化学小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A-H编号后,做如下实验。〔1〕实验中观察有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。〔2〕实验后某试管中为红色溶液,当向其中参加过量NaOH溶液后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是。〔3〕写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。【解析】〔1〕实验中观察到有气泡出现的试管是BD,因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气,D中是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳;有沉淀生成的试管是GH,因为G中碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。〔2〕在A试管中盛有紫色石蕊试液,参加盐酸后,显酸性,酸能使紫色石蕊试液变红色,再向其中参加氢氧化钠溶液,当氢氧化钠把盐酸反响掉后,显碱性,碱能使紫色石蕊试液变蓝色。〔3〕实验中无明显现象的是试管F,发生的是盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水。 【答案】〔1〕BDGH〔2〕紫色石蕊试液〔3〕2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O四、课堂检测教师引导学生做?状元导练?P49“当堂训练〞中的题目,并有针对性地讲解。五、课堂小结今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸、碱的认识。六、布置作业完成?状元导练?P50~P51“课后作业〞中的题目。1.使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,那么可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比拟等。2.本节课实验较多,充分表达了实验在化学中的作用,教师应注重引导学生观察实验现象,从而