沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理

4/44/44/4核心教材图片第1章开启化学之门1．教材图1－1加热碳酸氢铵的实验(P3)现象：蒸发皿中白色固体逐渐消失,有刺激性气味的气体产生。结论：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。化学方程式：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。2．教材图1－6铁的锈蚀实验(P5)现象及解释：①铁丝外表产生红色物质,原因是铁与氧气、水反响产生红色铁锈；②导管中产生一段水柱,原因是铁生锈消耗了集气瓶中的氧气,瓶中气压减小。结论：铁在水和氧气同时存在的条件下易生锈。注意：①浓食盐水可以加快铁生锈的速率；②使用红墨水,有利于观察现象。3．教材图1－20空气中氧气体积分数的测定(P13)现象：①红磷燃烧产生大量白烟；②冷却至室温后,翻开止水夹,水倒吸进入集气瓶,进入水的体积,约占集气瓶容积的eq\f(1,5)。结论：①氧气约占空气体积的eq\f(1,5)；②氮气不能燃烧也不能支持燃烧,氮气难溶于水。化学方程式：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5。注意：①红磷必须足量；②装置气密性要良好；③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内,并塞紧橡皮塞；④等装置冷却到室温后再翻开止水夹。4．教材图1－21加热葡萄糖、砂糖、面粉(P15)现象：它们都变成黑色。结论：它们中都含有碳元素。第2章身边的化学物质5．教材图2－4木炭在氧气中燃烧(P31)现象：木炭在空气中燃烧持续红热,无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光,放出热量。化学方程式：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2。注意：燃烧匙插入集气瓶中时,由上而下缓慢地伸入集气瓶中,以充分利用集气瓶内的氧气。6．教材图2－5蜡烛在氧气中燃烧(P31)现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈,发出白光,放出大量热,瓶壁上有水珠出现。文字表达式：石蜡＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化碳＋水。7．教材图2－6铁丝在氧气中燃烧(P31)现象：铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。化学方程式：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4。注意：①铁丝的底端系一根火柴来引燃铁丝；②铁丝要绕成螺旋状,以增大铁丝的受热面积；③集气瓶底加少量水或铺一层细沙,防止高温熔融物溅落,使瓶底炸裂；④待火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。8．教材图2－8加热高锰酸钾制氧气(P35)原理：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。注意：①药品平铺在试管底部使其均匀受热；②试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；③导管不宜伸入试管过长,否那么不利于气体导出；④试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管；⑤铁夹要在距离试管口eq\f(1,3)处；⑥用酒精灯外焰加热,先使试管均匀受热,再集中到药品部位加热；⑦导管口有连续均匀的气泡产生时再收集,否那么收集的气体中混有空气；⑧当集气瓶口有较大气泡冒出时,证明集气瓶中已收集满氧气；⑨实验结束后,应先移出导管,后熄灭酒精灯,防止水倒流炸裂试管。9．教材图2－9双氧水分解制氧气(P36)原理：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。注意：①导管稍露出橡皮塞即可,这样有利于氧气排出；②双氧水滴加完毕,立即关闭分液漏斗活塞,防止生成的气体从分液漏斗中逸出。优点：①不需要加热,节约能源；②操作简单；③无污染；④可控制反响速率；⑤可随时添加液体。10．教材图2－10检验装置的气密性(P37)注意：假设导管口有气泡产生,那么说明装置气密性良好。11．教材图2－13将汽水中的二氧化碳通入含石蕊试液的水中(P42)现象：石蕊试液变红。结论：二氧化碳能与水反响生成酸性物质。化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3。12．教材图2－14加热含石蕊的碳酸溶液(P42)现象：溶液由红色逐渐变为紫色。结论：碳酸不稳定,受热易分解。化学方程式：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑。13．教材图2－16气体的收集方法(P44)提示：密度比空气大且不与空气反响的气体可用向上排空气法收集(即图a)；密度比空气小且不与空气反响的气体可用向下排空气法收集(即图b)；不易溶于水且不与水反响的气体可用排水法收集(即图c)。注意：用排空气法收集气体时,导气管要伸入至接近集气瓶底部,这样有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。14．教材图2－17①制取一瓶二氧化碳,用燃着的火柴伸到瓶口处,观察现象(P44)提示：验满二氧化碳的方法：将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明二氧化碳已满。注意：长颈漏斗下端应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗处逸出。化学方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。15．教材图2－17②把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,观察现象(P44)现象：下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭。结论：①二氧化碳密度比空气大；②一般情况下二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。注意：玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。16．教材图2－18电解水实验(P48)现象：①两电极上均有气泡产生；②负极与正极产生气体的体积比约为21。检验：正极气体用带火星的木条检验,木条复燃,证明是氧气；负极气体用燃着的木条检验,气体燃烧,证明是氢气。化学方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。注意：①通直流电；②实验过程中常参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,增强水的导电性；③负极与正极气体体积比大于21的原因有：氧气的溶解性大于氢气；氧气与电极反响而被消耗。17．教材图2－22过滤装置(P50)提示：过滤操作要点为“一贴〞“二低〞“三靠〞。“一贴〞：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低〞：滤纸低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘。“三靠〞：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒的下端轻靠三层滤纸处、漏斗的下端紧靠烧杯内壁。注意：滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡,否那么会影响过滤速度。第3章物质构成的奥秘18．教材图3－2实验2探究微粒运动的实验(P63)现象：烧杯C中液体由无色变为红色。解释：烧杯B中挥发出来的氨气微粒不断运动,并进入到滴有酚酞的蒸馏水中使酚酞变红。结论：微粒是不断运动的。19．教材图3－3水与酒精混合实验(P63)现象：酒精与水的混合液并不能充满整个玻璃管。结论：微粒间有空隙。20．教材图3－4水和空气的压缩实验(P64)现象：装有空气的注射器比装水的注射器更容易压缩。结论：在固体、液体中微粒之间的空隙比拟小,在气体物质中微粒之间的空隙比拟大。21．教材图(P66)提示：水电解的反响中,发生改变的微粒是水分子,不发生改变的微粒是氢原子和氧原子。结论：①化学变化的实质是分子分成原子,原子重新结合成新分子；②在化学变化中分子可分,原子不可分；③化学变化前后分子种类一定改变,原子种类和数目一定不变；④原子是化学变化中的最小微粒。第4章认识化学变化22．教材图4－2烧不坏的手绢(P93)现象：手绢完好无损。解释：酒精燃烧放热,使水分蒸发,水分蒸发时吸热,使温度达不到手绢的着火点,故手绢无法燃烧。23．教材图4－3蜡烛不完全燃烧(P94)现象：玻璃片上有黑色物质生成。解释：蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。24．教材图4－5粉尘爆炸实验(P95)现象：硬纸板被高高掀起。解释：面粉颗粒很小,与氧气充分接触,在有限的空间内剧烈燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀,引起爆炸。25．教材图4－9几种消防平安标志(P98)提示：注意这些图标的含义和使用场所。26．教材图(P99)提示：①②比照说明燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触；①③比照说明燃烧需要温度到达可燃物的着火点。注意：①本实验利用了铜的导热性；②热水的作用一是提高可燃物的温度,二是隔绝氧气(或空气)。27．教材图“煤球〞与“蜂窝煤〞(P99)提示：“煤球〞变成“蜂窝煤〞的目的是增大煤与氧气(或空气)的接触面积,使煤完全燃烧。28．教材图4－11氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响(P102)现象：锥形瓶中产生蓝色沉淀；天平保持平衡。结论：化学反响前后物质的质量总和没有发生改变。化学方程式：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。29．教材图4－12碳酸钙与盐酸反响(P102)现象：产生大量气泡；天平保持平衡。结论：化学反响前后物质的质量总和没有发生改变。注意：验证质量守恒定律时,假设利用有气体参加或生成的反响,应在密闭容器中进行。化学方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。第5章金属的冶炼与利用30．教材图5－9一氧化碳与氧化铁的反响(P124)原理：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。注意：①先通CO再加热,以排尽空气防爆炸；②熄灭酒精喷灯,继续通CO至冷却至室温,防止生成的铁被氧化,同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；③尾气处理：用气球收集、用酒精灯点燃(CO有毒,污染空气)。31．教材图5－11炼铁高炉的结构(P125)提示：①由下而上依次发生的反响为：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO、3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；②生铁出口低于炉渣出口,说明生铁的密度大于炉渣的密度。32．教材图5－12铁钉锈蚀实验(P127)提